D
NaAc
只促进
E
NaAc、NaOH
抑制
F
NaAc、NaOH
抑制
C和D 水的电离程度哪个大？
引导探究1 一、pH—V图
D
?
C B A
E F
引导探究1 一、pH—V图
点
溶质
离子浓度大小比较
A
HAc
B（1:1） HAc、NaAc C（pH=7） HAc、NaAc
D
NaAc
E（2:1） NaAc、NaOH
C(H )2
Kw

C( Ac ) C(H ) C(HAc) C(H )
Ka(HAc ) C(H )
引导探究2 二、对数—V图 AG=14－2pH
化学上常用AG表示溶液中的 lg
C (H C ( OH
)
) 。25℃时，
用0.100 mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100
D 独立自学 【典例】常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是( )
起点
中和点
A. 由图可以计算CH3COOH的电离平衡常数K=1.0×10－6 半点
B. 点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
mol•L-1的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积
A (V)的关系如图所示，下列说法正确的是（
）
起点 半点 中性点
A. D点溶液的pH = 11.25
B. B点溶液中存在 c(HNO2)>c(NO2－)>c(H+)>c(OH－) C. C点时，水的电离程度最大
pH=2.75 D. 25℃时，HNO2的电离常数Ka=1.0×10－5.5
课题引入
常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液可得滴定曲线，能否画出草图(只需要画出趋势）
酸碱中和滴定图像题的解法探析
目标引领
1.巩固离子浓度比较和平衡常数计算 2.能用特殊点解决中和滴定图像题 3.体会离子图像题的变化观念和守恒思想
F（1:1） NaAc、NaOH
C(H＋)>C(Ac－)>C(OH－) C(Ac－)>C(Na＋)>C(H＋)>C(OH－) C(Ac－)=C(Na＋)>C(H＋)=C(OH－)
C(Na＋)>C(Ac－)>C(OH－)>C(H＋) C(Na＋)>C(Ac－)>C(OH－)>C(H＋) C(Na＋)>C(OH－)>C(Ac－)>C(H＋)
D. 当c(HR)=c(R－)时,溶液呈中性
(0,5)
当堂诊学
D
1.两条线？ 2.特殊点？
目标升华
Kw
变化： 微粒浓度
不变： 平衡常数 平衡中性点
C. 点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
D. 点①所示溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)
引导探究1 一、pH—V图
点
溶质
水的电离情况
A
HAc
抑制
B
HAc、NaAc
抑制
C
HAc、NaAc 正常电离
C(H＋) C(OH－) C(Na＋) C(HAc) C(Ac－)
变化趋势 减小
增大 增大
减小
先增大 再减小
引导探究1 一、pH—V图
C(H＋) C(OH－) C(Na＋) C(Ac－) C(HAc)
变化趋势 减小
增大
增大
先增大 再减小
减小
C(H ) C(OH )
C( Ac ) C(HAc ) n( Ac ) n( HAc )
引导探究3 三、pH—对数图
常温下,向1L0.1mol·L-1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气[已知常温下
C Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5]，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与
离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. 0.1mol·L-1HR溶液的pH约为5
B. HR为弱酸，常温时Ka(HR)=1.0×10-7 C. 当通入0.1molNH3时,溶液中c(R－)<c(NH4＋)