H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略混合时溶液体积变
化），下列说法不正确的是（
）
D
A、H2SO3的Ka1=1×10-2 B、0.05mol•L-1NaHSO3溶液的
pH=4.25
引导探究 注意横纵坐标意义（有lg去lg）
化学上常用AG表示溶液中的
。25℃时，用
0.100 mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol•L-1的
常温下，用0.1mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是( )
起点
中和点 中性点 半中和点
A. 由图可以计算CH3COOH的电离平衡常数K=1.0×10－6 B. 点②水的电离程度最大
C. 点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
D. 点①所示溶液中： c(CH3COO－)>c(Na＋) > c(H＋)>c(OH－)
D
方法引导 1、确定溶质 HAc + NaOH = NaAc + H2O
1
1
特殊点
20mL0.1mol·L-1 ___mL 0.1mol·L-1
பைடு நூலகம்
点
溶质
水的电离情况
A
HAc
只抑制
B
HAc、NaAc 抑制>促进
C
HAc、NaAc 正常电离
课题引入
常温下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液可得滴定曲线，能否画出草图 (只需要画出趋势）
酸碱中和滴定图像题的解法探析
目标引领
1.巩固离子浓度比较和平衡常数计算 2.能用特殊点解决中和滴定图像题 3.体会离子图像题的变化观念和守恒思想
方法回顾：
1、写出溶液中的所有电离、水解过程
2、程度大小排序
3、判断离子浓度大小
对点训练1
（2016新课标Ⅰ卷）298K时，在20.0mL0.10mol•L-1氨水中滴
入0.10mol•L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图
所示。已知0.10mol•L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述
引导探究 注意横纵坐标意义（有lg去lg）
常温下,向1L0.1mol·L-1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气[已 知常温下Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5]，使溶液温度和体积保 持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所
C 示。下列叙述正确的是（ ）
A. 0.1mol·L-1HR溶液的pH约为5 B. HR为弱酸，常温时
D
NaAc
只促进
E
NaAc、NaOH 抑制>促进
F
NaAc、NaOH 抑制>促进
C和D水的电离程度哪个大？ B和D水的电离程度哪个大？
变式训练 右图是水的电离程度与加入NaOH的体积 的关系图，请将左图的各点在右图上标出
D
C?
AB
EF
方法引导 2、离子浓度大小关系
点
溶质
A
HAc
B（1:1） HAc、NaAc C（pH=7） HAc、NaAc
Ka(HR)=1.0×10-7 C. 当通入0.1molNH3时,溶液中
c(R－)<c(NH4＋) D. 当c(HR)=c(R－)时,溶液呈中性
达标高考
D
1.两条线？ 2.特殊点？
目标升华
Kw
Ka
变化： 微粒浓度
不变： 平衡常数 平衡思想
Ka
欢迎指导！
D
NaAc
E（2:1） NaAc、NaOH
F（1:1） NaAc、NaOH
离子浓度大小比较
C(H＋)>C(Ac－)>C(OH－)
C(Ac－)>C(Na＋)>C(H＋)>C(OH－) C(Ac－)=C(Na＋)>C(H＋)=C(OH－)
C(Na＋)>C(Ac－)>C(OH－)>C(H＋) C(Na＋)>C(Ac－)>C(OH－)>C(H＋) C(Na＋)>C(OH－)>C(Ac－)>C(H＋)
D 正确的是( )
起点
A．该滴定过程应该选择酚酞作为
指示剂 B．M点对应的盐酸体积为20.0mL
中性点
C．M点处的溶液中 c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D．N点处的溶液中pH＜12
变式训练2 （2018河南南阳期末）
用0.100 mol•L-1的NaOH溶液滴定40.00 mL 0.100 mol•L-1的
HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图
D 所示，下列说法正确的是（
）
A. 25℃时，HNO2的电离常数 Ka=1.0×10－5.5
B. B点溶液中存在 c(HNO2)>c(NO2－)>c(H+)>c(OH－)
C. C点时，水的电离程度最大
起点
半中和点
中性点
D. d点溶液的pH = 11.25