2、锡、铅、锑、铋的难溶物
（1）难溶铅盐
项目
实验步骤
实验现象
解释和/或反应式
氯化物
Pb(NO3)2+HCl
Pb2++2Cl-=PbCl2↓
加热溶液
+HCl（浓）
PbCl2+2HCl = H2[PbCl4]
铬酸盐
Pb(NO3)2+K2CrO4
Pb(NO3)2+K2CrO4=PbCrO4↓+2KNO3
沉淀+HNO3
Sb(OH)3+NaOH=NaSbO2+2H2O
铋的
氢氧化物
Bi(NO3)3+NaOH
Bi3++3OH-=Bi(OH)3↓
Bi(OH)3+HCl
Bi(OH)3+3HCl=BiCl3+3H2O
Bi(OH)3+NaOH(浓)
结论
Sn(OH)2、Sn(OH)4呈两性；Pb(OH)2两性，以碱性为主，
Sb(OH)3两性偏碱，Bi(OH)3呈弱碱性。
锡、铅、锑、铋
一、实验目的
二、实验内容
1、锡、铅、锑、铋氢氧化物的酸碱性
项目
实验步骤
实验现象
解释和/或反应式
亚锡的
氢氧化物
SnCl2+NaOH(适量)
Sn2++2OH-=Sn(OH)2↓
Sn(OH)2+HCl
Sn(OH)2+2HCl=SnCl2+2H2O
Sn(OH)2+NaOH
Sn(OH)2+2NaOH=Na2SnO2+2H2O
沉淀+2MHCl
沉淀+浓HCl，煮沸
PbS+4HCl=H2[PbCl4]+H2S↑
沉淀+6MHNO3加热
3PbS+2NO3-+8H+=3Pb2++3S↓+2NO↑+4H2O
沉淀+0.5MNa2S
锑的
硫化物
SbCl3+TAA加热
2Sb3++3S2-=Sb2S3↓
沉淀+2MHCl
沉淀+浓HCl，煮沸
Sb2S3+6H++12Cl-=2SbCl63-+3H2S↑
沉淀+饱和NaAc
2PbSO4+2NaAc=[PbAc]2SO4+Na2SO4
碘化物
Pb(NO3)2+KI（适量）
Pb2++2I-=PbI2↓
沉淀+过量KI,微热
PbI2+2KI=K2[PbI4]
结论
PbCl2溶于热水和浓HCl；PbCrO4溶于HNO3和NaOH；
PbSO4溶于浓H2SO4和饱和NaAc溶液；PbI2溶于过量的KI溶液。
亚锡的硫化物
SnCl2+ TAA加热
Sn2++S2-=SnS↓
沉淀+2MHCl
沉淀+浓HCl，煮沸
SnS+2H++4Cl-=SnCl42-+H2S↑
沉淀+6MHNO3加热
3SnS+4NO3-+16H+=3Sn4++3S↓+4NO↑+8H2O
沉淀+0.5MNa2S
锡的
硫化物
SnCl4+TAA加热
Sn4++2S2-=SnS2↓
2PbCrO4+2HNO3= Pb(NO3)2+PbCr2O7+H2O
沉淀+NaOH
PbCrO4+4NaOH=Na2PbO2+Na2CrO4+2H2O
硫酸盐
Pb(NO3)2+K2SO4
Pb(NO3)2+K2SO4=PbSO4↓+2KNO3
沉淀加浓H2SO4加热
PbSO4+H2SO4= Pb(HSO4)2
沉淀+6MHNO3加热
Sb2S3+2NO3-+8H+=2Sb3++3S↓+2NO↑+4H2O
沉淀+0.5MNa2S
Sb2S3+3Na2S=2Na3SbS3
结论
SnS、SnS2、PbS、Sb2S3、Bi2S3都不溶于2MHCl，都溶于浓HCl和HNO3;
SnS2、Sb2S3溶于Na2S,而SnS、PbS、Bi2S3不溶于Na2S。
沉淀+2MHCl
沉淀+浓HCl，煮沸
SnS2+4H++6Cl-=SnCl62-+2H2S↑
沉淀+6MHNO3加热
3SnS2+4NO3-+16H+=3Sn4++6S↓+4NO↑+8H2O
沉淀+0.5MNa2S
SnS2+Na2S=Na2SnS3
铅的
硫化物
Pb(NO3)2+TAA加热
Pb2++S2-=PbS↓
锡的
氢氧化物
SnCl4+NaOH(适量)
Sn4++4OH-=Sn(OH)4↓
Sn(OH)4+HCl
Sn(OH)4+4HCl=SnCl4+4H2O
Sn(OH)4+NaOH
Sn(OH)4+2NaOH=Na2[Sn(OH)6]
铅的
氢氧化物
Pb(NO3)2+NaOH
Pb2++2OH-=Pb(OH)2↓
Pb(OH)2+HNO3
（2）难溶硫化物
项目
实验步骤
实验现象
解释和/或反应式
铋的
硫化物
Bi(NO3)3+TAA加热
2Bi3++3S2-=Bi2S3↓
沉淀+2MHCl
沉淀+浓HCl，煮沸
Bi2S3+6HCl=2BiCl3+3H2S↑
沉淀+6MHNO3加热
Bi2S3+2NO3-+8H+=2Bi3++3S↓+2NO↑+4H2O
沉淀+0.5MNa2S
Pb(OH)2+2HNO3= Pb(NO3)2+2H2O
Pb(OH)2+NaOH(浓)
Pb(OH)2+NaOH=Na[Pb(OH)3]
锑的
氢氧化物
SbCl3+NaOH(适量)
Sb3++3OH-=Sb(OH)3↓
Sb(OH)3+HCl
Sb(OH)3+3HCl=SbCl3+3H2O
Sb(OH)3+NaOH(6M)
NaBiO3+6H++2Cl-=Cl2+Bi3++Na++3H2O
Cl2+2I-=I2+2Cl-
结论
Sn(Ⅱ)有强还原性；
Bi(Ⅲ，Ⅴ)、铅（Ⅳ）在酸性介质中有强氧化性。
HgCl2+酸
+适量SnCl2
SnCl2+2HgCl2=Hg2Cl2↓+ SnCl4
+过量SnCl2
SnCl2+Hg2Cl2=2Hg↓+ SnCl4
铅（Ⅳ）的
氧化性
PbO2+酸+MnSO4加热
2Mn2++5PbO2+4H+＝2MnO4-+5Pb2++2H2O
铋（Ⅴ）的
氧化性
NaBiO3+浓HCl，用湿KI淀粉纸检验
3、锡（Ⅱ）的还原性和铅（Ⅳ），铋（Ⅲ、Ⅴ）的氧化性及在离子鉴定中的应用
项目
实验步骤
实验现象
解释和/或反应式
锡（Ⅱ）的还原性
SnCl2+过量NaOH
SnCl2+4NaOH=Na2[Sn(OH)4]+2NaCl
上述溶液+Bi(NO3)3
2Bi3++3[Sn(OH)4]2-+6OH-=2Bi↓+3[Sn(OH)6]2-