2020年江西省上饶市横峰中学高考化学试卷（6月份）一、单选题（本大题共7小题，共21.0分）1.2020年春节前后，新冠病毒肆虐全球，防控疫情已成为国际首要大事。

按照以往对冠状病毒的经验，乙醚、75%乙醇、含氯的消毒剂、过氧乙酸等均可有效灭活病毒，下列有关说法错误的是()A. 因乙醇易燃，不可使用酒精溶液大面积对室内空气进行消毒B. 过氧乙酸(CH3COOOH)用于杀灭病毒是因为其含有羧基C. 次氯酸钠具有一定的腐蚀性和刺激性，使用时需带手套，并稀释使用D. 不能将“84消毒液”和酒精混合进行环境消毒2.我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示，下列说法不正确的是()A. M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气B. 可用溴水鉴别M和对二甲苯C. 对二甲苯的一氯代物有2种D. 异戊二烯所有碳原子可能共平面3.设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是()A. 高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB. 室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH−离子数目为0.1N AC. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N AD. 反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75N A4.已知氢化钠(NaH)可由氢气和钠在高温下化合形成，其使用需要惰性环境，遇水放出易燃气体，下列说法不正确的是()A. 氢化钠与水反应产生的气体，通过盛有碱石灰的干燥管，用向下排空气法可以收集得到一定量的H2B. 氢化钠与水反应产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定含有H2C. 氢化钠在无水条件下除去钢铁表面铁锈的反应方程式为3 NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOHD. 锌和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥后，与钠在高温下反应得到纯净的NaH5.常温下，向1L 0.1mol⋅L−1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气[已知常温下NH3⋅H2O电离平衡常数K=1.76×10−5]，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述正确的是()A. 0.1mol⋅L−1 HR溶液的pH为5B. HR为弱酸，常温时随着氨气的通入，c(R−)逐渐增大c(OH−)⋅c(HR)C. 当通入0.1 mol NH3时，c(NH4+)>c(R−)>c(OH−)>c(H+)D. 当c(R−)=c(HR)时，溶液必为中性6.电解法处理CO2和SO2混合污染气的原理如图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层。

下列说法错误的是()A. Ni电极表面发生了还原反应B. 阳极的电极反应为：2O2−−4e−=O2↑C. 电解质中发生的离子反应有：2SO2+4O2−=2SO42−D. 该过程实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环7.一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1～20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。

下列叙述正确的是()A. WX是共价化合物B. 原子半径：W>Z>YC. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q<YD. Z和X、Y、W、Q均形成至少两种二元化合物二、流程题（本大题共1小题，共14.0分）8.某科研小组利用工业废料(主要成分NiO，含有少量Al2O3、FeO、CuO、BaO)回收NiO，并制备其他部分产品的工艺流程如图1：已知：①溶液中离子浓度小于等于1.0×10−5mol⋅L−1时，认为该离子沉淀完全。

难溶物CuS Al(OH)3Ni(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2溶度积常数(K sp) 6.3×10−36 1.3×10−33 2.0×10−15 4.0×10−38 1.8×10−16请回答下列问题：(1)H2S的电子式为______。

(2)“酸浸”时，Ni的浸出率与温度的关系如图2所示。

温度高于70℃，Ni的浸出率降低的主要原因为______。

(3)“沉淀1”的主要成分为______(填化学式)。

(4)“滤液1”中通入H2S的作用为______。

(5)“转化”过程中，发生反应的主要离子方程式为______。

(6)25℃时，“调节pH2”使沉淀3中金属阳离子沉淀完全后，所得溶液中的C(H+)最大为______(保留三位有效数字，已知√2≈1.4)。

(7)“操作I”主要包括蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。

(8)NiO可通过铝热反应冶炼Ni，该反应的化学方程式为______。

三、简答题（本大题共4小题，共65.0分）9.DCCNa(二氯异氰尿酸钠)固体是一种高效、安全的消毒剂。

20℃以上易溶于水。

(CNO)3H3(氰尿酸)为三元弱酸。

Ⅰ.制备DCCA(二氯异氰尿酸)装置如图。

主要反应有：碱溶(CNO)3H3+2NaOH=(CNO)3Na2H+2H2O△H<0氯化(CNO)3Na2H+2Cl2=(CNO)3Cl2H+2NaCl△H<0回答下列问题：(1)装置C中的溶液是______，作用为______。

(2)装置A中反应的离子方程式为______。

(3)装置B用冰水浴的原因是______，碱溶时若氢氧化钠过量，(CNO)3Na2H中可能混有的杂质是______。

Ⅱ.制备DCCNa(4)步骤Ⅱ中过滤洗盐”洗去的盐是______。

(5)“中和”反应的化学方程式为______。

(6)氧元素含量的测定：称取0.1000gDCNa样品，加入一定量醋酸溶液溶解，样品中的氯元素全邵转化成HClO，再加入足量的KI溶液，用淀粉作指示剂，用01000mol⋅L−1Na2S2O3标准溶液滴定生成的碘，消耗VmL.已知：I2+2S2O32−=2I−+S4O62−，样品中氯元素的质量分数=______% 10.CO、NO、NO2、SO2等有毒气体会危害人体健康，破坏环境，对其进行无害处理研究一直是科技界关注的重点。

请回答以下问题：(1)汽车尾气中的CO、NO、NO2等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体。

已知：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H1=−112.3kJ⋅mol−1②NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H2=−234kJ⋅mol−1③N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H3=+179.5kJ⋅mol−1请写出CO和NO2生成无污染气体的热化学方程式______。

(2)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=−759.8kJ⋅mol−1，若反应达到平衡时，所得的混合气体中含N2的体积分数随n(CO)的变化曲n(NO)线如图1。

①a、b、c、d四点的平衡常数从大到小的顺序为______。

=0.8，反应达平衡时，N2的体积分数为20%，则NO的转化率为______。

②若n(CO)n(NO)(3)若将NO2与O2通入甲中设计成如图2所示装置，D电极上有红色物质析出，则A电极的电极反应式为______，经过一段时间后，若乙中需加0.1molCu2(OH)2CO3可使溶液复原，则转移的电子数为______N A。

(4)常温下，SO2可以用碱溶液吸收处理。

若将SO2通入到NaOH溶液中，充分反应后得到amol⋅L−1的NaHSO3溶液，该溶液的pH=5，则该溶液中c(SO32−)______c(H2SO3)(填“>”、“=”或“<”)，HSO3−的电离常数约为______(用含a的式子表示)。

11.离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM+离子由H、C、N三种元素组成，结构如图1所示。

回答下列问题：(1)碳原子价层电子的轨道表达式为______，基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为______形。

(2)根据价层电子对互斥理论，NH3、NO3−、NO2−中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是______。

NH3比PH3的沸点高，原因是______。

(3)氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是______。

(4)EMIM+离子中，碳原子的杂化轨道类型为______。

分子中的大π键可用符号πm n表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数(如苯分子中的大π键可表示为π66)，则EMIM+离子中的大π键应表示为______。

(5)立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图2所示。

立方氮化硼属于_____晶体，其中硼原子的配位数为______。

已知：立方氮化硼密度为d g/cm3，B原子半径为x pm，N原子半径为y pm，阿伏加德罗常数的值为N A，则该晶胞中原子的空间利用率为______(列出化简后的计算式)。

12.2020年2月19日下午，国家卫生健康委办公厅、国家中医药管理局办公室联合发出《关于印发新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第六版)的通知》。

此次诊疗方案抗病毒治疗中增加了磷酸氯喹和阿比多尔两个药物。

阿比朵尔中间体I的合成路线如图：已知：①.R−NO2→Fe/NH4ClR−NH2②.C6H5−OH→R−ClC6H5−O−R(1)A的化学名称是______；E中含氧官能团名称是______；①的反应类型是______。

(2)C的结构简式为______。

(3)⑦的化学方程式为______。

(4)满足下列条件的D的同分异构体有______种。

a.含有苯环结构，苯环上连接三个取代基；b.可与碳酸氢钠反应产生CO2。

(5)已知：①当苯环有RCOO−、烃基时，新导入的基团进入原有基团的邻位或对位；原有基团为−COOH时，新导入的基团进入原有基团的间位。

②苯酚、苯胺()易氧化。

设计以为原料制备的合成路线______(无机试剂任用)。

-------- 答案与解析 --------1.答案：B解析：解：A.酒精可使蛋白质发生变性，可用于消毒，且易燃烧，则不可使用酒精溶液大面积对室内空气进行消毒，故A正确；B.过氧乙酸含过氧键，具有强氧化性，用于杀灭病毒，与含羧基无关，故B错误；C.次氯酸钠具有腐蚀性和刺激性，可杀菌消毒，且使用时需带手套，并稀释使用，减少对人体的危害，故C正确；D.“84消毒液”和酒精混合可发生反应，则不能混合使用进行环境消毒，故D正确；故选：B。

A.酒精可使蛋白质发生变性，且易燃烧；B.过氧乙酸含过氧键，具有强氧化性；C.次氯酸钠具有腐蚀性和刺激性，可杀菌消毒；D.“84消毒液”和酒精混合可发生反应。