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影响化学平衡移动的因素


t1 t2 N2 + 3H2
t3 2NH3
时间
t1 2HI(g)
t2
时间 H2(g) + I2(g)
大的大增、小的小增;大的大减、小的小减
2NO2(g)
(2体积,红棕色)
N 2O 4( g )
(1体积,无色)
[讨论1]①当加压气体体积缩小时,混合气体颜色先 变深是由于 NO2浓度增大 , 后又逐渐变浅是 由于 平衡向正反应方向移动 ; ②当减压气体体积增大时,混合气体颜色先 变浅是由于 NO2浓度减小 , 后又逐渐变深是 由于 平衡向逆反应方向移动 。
BCD
A.混合气体的压强
C.气体的平均分子量
B.混合气体的密度
D.气体的颜色
A(g)+3B(g)
2C(g)+D(g)?
练习在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是 ( )
①C的生成 速率与C的分解速率相等 A ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的分压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧
cC(g)
思考:对于反应
高温
催化剂 如果增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动? 速率-时间关系图:
V(molL-1S-1) V’正= V’逆 V正= V逆
H2O+CO
H2+CO2
增大压强,正逆反应 速率均增大,但增 大倍数一样, V’正= V’逆,平衡不移 动。
T(s)
0
t2
2、压强对化学平衡的影响
衡建立过程叫做化学平衡的移动。
【思考与交流】有哪些条件能改变化学平衡 呢?
影响化学平衡状态的因素:实验2-5
Cr2O72-(橙色)+H2O CrO42-(黄色)+2H+
滴加 3~10滴 浓硫酸
滴加 10~20滴 NaOH
1、浓度对化学平衡的影响(P27)
溶液橙色加深
溶液黄色加深
• 实验探究(P27实验2-6)
Fe(SCN)3 (硫氰化铁)
增加Fe3+ 或 SCN-的浓度,平衡向生成Fe(SCN)3的 方向移动,故红色加深。 思考——加少量NaOH,溶液颜色有何变化。
Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3↓
有红褐色沉淀生成,溶液红色变浅
浓度对化学平衡的影响结论:
在其他条件不变时, 增大反应物或减小生成物的浓度 平衡向右移动 化学平衡向正反应方向移动 减小反应物或增大生成物的浓度 平衡向左移动 化学平衡向逆反应方向移动
[分析]
A:混和物受时,速率均增大,但V(吸)> V(放) ,
故平衡向吸热反应方向移动; B:混和物遇冷,速率均减少,但V(吸)< V(放) , 故平衡向放热反应方向移动;
2NO2(g)
N2O4(g) △H=-56.9kJ/mol
-1S-1) 升高温度 V ( molL 速 率 V’逆 |
时 间 关 系 图
(7)容器内的平均摩尔质量不再发生变化
第三节 化学平衡
(第2课时)
【复习】化学平衡状态的定义(化学反应的限度)
一定条件下,可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相
等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
化学平衡的特征:
逆 ——可逆反应(或可逆过程) 等 ——V正 =V逆(不同的平衡对应不同的速率)
2NO2(g)
(红棕色)
N2O4(g) △H=-56.9kJ/mol
(无色)
热水
冰水
常温
结论:在其它条件不变的 情况下,升高温度,平衡 向着吸热反应方向移动; 降低温度,平衡向着放热 反应方向移动。
2NO2
(红棕色)
N2O4 △H=-56.9kJ/mol
(无色)
[讨论]A:混和气体受热颜色变深,说明 ① NO2浓度增大 ; ② 平衡向逆反应方向移动 。 B:混和气体遇冷颜色变浅,说明 ① NO2浓度减小 ; ②平衡向正反应方向移动 。
动 ——动态平衡。达平衡后,正逆反应仍在进行(V正=V逆≠0) 定 ——平衡时,各组分浓度、含量保持不变(恒定)
变 ——条件改变,平衡发生改变
化学平衡的移动
V正=V逆≠0 平衡1 条件改变 不平衡
′ V′ 正≠V逆
一定时间
′≠0 V′ =V 正 逆
平衡2 建立新平衡
破坏旧平衡
定义:可逆反应中,旧化学平衡的破坏,新化学平
新课标人教版选修四
第三节化学平衡
(第二课时----平衡移动)
复习
如何判断可逆反应 达到平衡状态?
3、可逆反应达到化学平衡状态的标志 ①速率:v正=v逆 (即任何一种物质的生成速率等于 其消耗速率)


②各组分的浓度保持不变
(2)间接标志:
①各成分的百分组成不随时间改变而改变
②各物质的物质的量不随时间改变而改变
[注意] ①对于反应前后气体总体积相等的反应,改
变压强对平衡无影响;
2HI(g)
H2(g) + I2(g)
增大压强,体积 减小,浓度同等程 度增大,颜色变深, 但平衡不移动.
②平衡混合物都是固体或液体的,改变压强
不能使平衡移动;
③压强的变化必须改变混合物浓度(即容器
体积有变化)才能使平衡移动。
2、压强对化学平衡的影响
2、压强对化学平衡的影响:
材料分析: N2 (g) + 3H2 (g)
1体积 3体积
2NH3 (g)
2体积
450℃时N2与H2反应生成NH3的实验数据 1 5 10 30 60 100 压强/MPa NH3/% 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
结论:
在其它条件不变的情况下,增大压强,会使 化学平衡向着气体体积缩小的方向移动;减小压 强,会使平衡向着气体体积增大的方向移动。
t(s)
速 率 时 间 关 系 图
-
注意:
⑴改变浓度一般针对溶液或气体参加的反应, 而改变固体物质和纯液体的量,不影响平衡。 ⑵对于离子反应,只能改变实际参加反应的离 子的浓度才能改变平衡。
⑶对于一般的可逆反应(有两种反应物),增 大一种反应物的浓度,会提高另一种反应物的 转化率,而本身的转化率降低。
(2)向氨水中加入浓盐酸,平衡向 正反应方向 移动, 此时溶液中浓度减小的粒子有 OH-、NH3·H2O、NH 。 3 (3)向氨水中加入少量NaOH固体,平衡向 逆反应方向 . 移动,此时发生的现象是 有气体放出 。
2、可逆反应C(s) + H2O(g)
CO(g) + H2(g)
在一定条件下达到平衡状态,改变下列条件,能
课堂 练 习
1.在固定容积的密闭容器中发生反应: 2NO2 (g) 2NO (g) + O2 (g) 该反应达到平衡的标志是:
(1)混合气体的颜色不再改变 ( ) (2)混合气体的平均相对分子质量不变( ) (3)混合气体的密度不变 ( ) (4)混合气体的压强不变 ( ) (5)单位时间内消耗2molNO2的同时 生成1molO2 ( ) (6) O2气体的物质的量浓度不变 ( )
否引起平衡移动?CO的浓度有何变化?
①增大水蒸气浓度 平衡正向移动,CO浓度增大
②加入更多的碳 平衡不移动,CO浓度不变
③增加H2浓度 体或纯液体的量不能改变其浓度,也 不能改变速率,所以V(正)仍等于V(逆),平衡不移动。
3、温度对化学平衡的影响(P30)
• 实验探究(实验2-7)
FeCl3+3KSCN
(黄色) (无色)
Fe(SCN)3+3KCl
(血红色) (无色)
A.加少量FeCl3,红色加深;
B.加少量KSCN,红色加深;
C.加少量KCl固体呢? Fe3+ + 3SCNFe(SCN)3 (硫氰化铁)
注:对于离子反应,只能改变实际参加反应的离子的 浓度才能改变平衡。
Fe3+ + 3SCN-
AC
A. C的生成速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:2
怎样理解平衡与体系特征物理量的关系?
【例5】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量 不再发生变化时,表明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是(其中只有B气体 有颜色) ( )
③反应混合物的颜色不随时间改变而改变 ④气体压强不随时间改变而改变 ⑤气体的密度或平均相对分子质量不随时
间改变而改变
注意!
对于不同类型的可逆反应,某
一物理量不变是否可作为平衡已到达 的标志,取决于该物理量在平衡到达
前(反应过程中)是否发生变化。若
是则可;否则,不行。
如:
(1)对于反应前后的气体物质的分 子总数不相等的可逆反应: (2SO2+O2 2SO3) 来说,可利用混合气体的总压、总 体积、总物质的量是否随着时间的 改变而改变来判断是否达到平衡。
V”正 = V”逆
V正
V正= V逆
V‘正
V逆
0
t1
t2
t(s)
温 度 对 化 学 平 衡 的 影 响
升温对吸热反应有利、降温对放热反应有利
2NO2(g)
(红棕色)
N2O4(g) △H=-57kJ/mol
(无色)
[讨论] 试比较以下三种状态下的温度关系:
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