自学指导： 自学指导： 阅读课本P26~28页内容，思考以下问题： 页内容， 阅读课本 页内容 思考以下问题： 1.什么是化学平衡的移动？ 什么是化学平衡的移动？ 什么是化学平衡的移动 2.化学平衡移动的根本原因是什么？ 化学平衡移动的根本原因是什么？ 化学平衡移动的根本原因是什么 3.各个外界条件影响化学平衡移动的原 各个外界条件影响化学平衡移动的原 因是因为影响了什么的变化？ 因是因为影响了什么的变化？ 4.浓度，压强，温度，催化剂分别对化 浓度， 浓度 压强，温度， 学平衡的移动有什么样的影响 5.勒夏特列原理的涵义是什么？ 勒夏特列原理的涵义是什么？ 勒夏特列原理的涵义是什么
向正反应方向移动 向逆反应方向移动
新平衡建立时
反应物浓度减小 反应物浓度增大
向体积缩小方向移动 体系压强减小 向体积增大方向移动 体系压强增大 向吸热方向移动 向放热方向移动 体系温度减小 体系温度增大
向减弱这种改变 减弱这种改变 的方向移动
减弱这种改变
催化剂对化学平衡无影响，能缩短平衡到达的时间。 催化剂对化学平衡无影响，能缩短平衡到达的时间。
(2)适用条件 一个能影响化学平衡的外界条件的变化 适用条件 (3)平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响，而 平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响， 平衡移动的结果是 不能消除外界条件的影响。 不能消除外界条件的影响。 消除外界条件的影响
下列不能用勒夏特列原理解释的是( 下列不能用勒夏特列原理解释的是 ①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 棕红色
下列反应达到化学平衡时，增大压强， 下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是 否移动？向哪个方向移动？ 否移动？向哪个方向移动？
①2NO(g) + O2(g) ②H2O(g) + CO(g) ③H2O(g) + C(s) ④CaCO3(s) ⑤H2S(g) 2NO2(g) CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2(g) CaO(s) + CO2(g) H2(g) + S(s)
对任何一个平衡体系， 对任何一个平衡体系，采取下列措施一定引起平 衡移动的是（ 衡移动的是（ ） A、加入一种反应物 、 C、升高温度 、 B、增加体系的压强 、 D、使用催化剂 、
[总结]改变反应条件时平衡移动的方向
条件的改变 增大反应物浓度 具 减小反应物浓度 增大体系压强 体 减小体系压强 升高温度 降低温度 规 律 改变一个条件 平衡移动方向
在其它条件不变的情况下， 在其它条件不变的情况下， 升高温度，平衡向吸热方向移动； 升高温度，平衡向吸热方向移动； 吸热方向移动 降低温度，平衡向放热方向移动 降低温度，平衡向放热方向移动 放热方向
催化剂对化学平衡的影响 催化剂能够同等程度的改变正逆反应 的速率， 所以使用催化剂不能使平衡 的速率 ， 所以使用催化剂 不能使平衡 发生移动， 但可以改变达到平衡所需 发生移动 ， 要的时间。 要的时间。
对于反应② 对于反应②和⑤，增大压强时，正逆反应速率有 增大压强时， 无变化？如何变化？ 无变化？如何变化？
向平衡体系中3H 向平衡体系中 23 (g)
恒容时，充入 则平衡__________； 恒容时，充入Ne ，则平衡 ； 恒压时，充入Ne ，则平衡 则平衡__________。 恒压时，充入 。
化学平衡专题（一） 化学平衡专题（
影响化学平衡移动的因素
学习目标： 学习目标：
1.理解浓度，压强，温度，催化剂等外 理解浓度，压强，温度， 理解浓度 界条件对化学平衡的影响。 界条件对化学平衡的影响。 2.理解勒夏特列原理 理解勒夏特列原理 3.初步掌握化学平衡图像的解读方法 初步掌握化学平衡图像的解读方法
化学平衡的移动
条件改变 V正=V逆≠0
平衡1 平衡1 不平衡
一定时间
V′ ′≠0 正=V逆 平衡2 平衡2 建立新平衡
V′ 逆′ 正≠V
破坏旧平衡
定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏， 定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化 学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。 学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。 本质：是因为正逆反应速率发生了改变。） （本质：是因为正逆反应速率发生了改变。）
勒夏特列原理(平衡移动原理 勒夏特列原理 平衡移动原理) 平衡移动原理
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温 度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 ），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动 (1)适用范围 适用范围 适用于任何动态平衡体系（ 适用于任何动态平衡体系（如：溶解 平衡、电离平衡等）， ），未平衡状态不 平衡、电离平衡等），未平衡状态不 能用此来分析。 能用此来分析。
)
溶液中加入固体KSCN后颜色变深 ②Fe(SCN)3溶液中加入固体 后颜色变深 ③氯水宜保存在低温、避光条件下 氯水宜保存在低温、 催化氧化成SO 的反应， ④SO2催化氧化成 3的反应，往往加入过量的 空气 ⑤打开易拉罐有大量气泡冒出 ⑥加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为 加催化剂 使氮气和氢气在一定条件下转化为 氨气
1、浓度对化学平衡的影响 、
在其他条件不变时， 在其他条件不变时， 增大反应物或减小生成物的浓度 化学平衡向正反应方向移动 减小反应物或增大生成物的浓度 减小反应物或增大生成物的浓度 化学平衡向逆反应方向移动
注意： 注意： 改变浓度一般通过改变物质的量来实现， ⑴改变浓度一般通过改变物质的量来实现，但 改变固体物质和纯液体的量，不影响平衡。 改变固体物质和纯液体的量，不影响平衡。 对于离子反应， ⑵对于离子反应，只能改变实际参加反应的离 子的浓度才能改变平衡。 子的浓度才能改变平衡。 ⑶对于一般的可逆反应（有两种反应物），增 对于一般的可逆反应（有两种反应物） 大一种反应物的浓度， 大一种反应物的浓度，会提高另一种反应物的 转化率，而本身的转化率降低。 转化率，而本身的转化率降低。 在生产上， ⑷在生产上，往往采用增大容易取得或成本较 低的反应物浓度的方法， 低的反应物浓度的方法，使成本较高的原料得 到充分的利用。 到充分的利用。2SO2 + O2 2SO3
1、可逆反应C(s) + H2O(g) 、可逆反应
CO(g) + H2(g)
在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件， 在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能 否引起平衡移动？ 的浓度有何变化 的浓度有何变化？ 否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？
①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加H2浓度 增加
2、压强对化学平衡的影响 、
： N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)
450℃时N2与H2反应生成 3的实验数据 ℃ 反应生成NH 1 5 10 30 60 100 压强/MPa 压强 NH3/% 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
在其它条件不变的情况下： 在其它条件不变的情况下： 增大压强， 会使化学平衡向着气体体积 增大压强 ， 会使化学平衡向着 气体体积 的方向移动； 缩小的方向移动 缩小的方向移动； 减小压强， 会使平衡向着气体体积增大 减小压强 ， 会使平衡向着 气体体积增大 的方向移动。 的方向移动。