高中化学必修1专题一 学案第一课时 物质的分类[学习目标]1、掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用；2、学会从不同角度对常见物质进行分类。

[课前检测]在我们的日常生活中,常会接触到下列物质:空气 乙醇 硫酸铵 铜 碘酒 碘 氢气 石墨 食盐水 请你将上述物质进行分类，并说明分类的依据。

将你的分类结果与同学交流讨论。

1根据通常的存在状态分类2根据导电性能分类3根据所含物质的种类分类4根据组成纯净物是否为同种元素5将物质分为无机物和有机物[情景设计]在上图中氧化物、酸、碱、盐等各类无机化合物我们能否进行更细致的划分？ [情景设计1] 试写出下列化学反应方程式：CuO+H 2SO 4------ MgO+HCl------ SO 2+Ca （OH ）2------- CO 2+NaOH------ [概念形成]1、碱性氧化物：能与____反应生成_____和_____的_________2、酸性氧化物: 能与____反应生成_____和_____的_________ [提示]金属氧化物、非金属氧化物与碱性氧化物、酸性氧化物有什么关系？ [知识拓展]1、两性氧化物：2、不成盐氧化物：3、酸酐：含氧酸失水后的生成物，如H 2CO 3的酸酐是CO 2[情景设计2] HCl 、H 2SO 4、H 3PO 4、H 2S 、HF 、HNO 3能否进一步分类呢？ [归纳][情景设计3] NaOH 、Ca （OH ）2、Fe （OH ）3、Ba （OH ）2能否进一步分类呢？ [归纳][情景设计4] NaCl 、NaHCO 3、Cu 2（OH ）2CO 3、KAl （SO 4）2能否进一步分类呢？ [归纳][典型例题] 下列每组物质中都有一种物质与其它物质在分类方法上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其它物质的物质找出来,用横线划出。

A 、HClO 3、KClO 3、Cl 2、NaClO 3B 、空气、N 2、HCl 、CuSO 4C 、铜、金、汞、钠D 、H 3PO 4、HNO 3、HCl 、H 2SO 4[当堂训练] 实验室中有下列物质，请根据物质的组成对他们进行分类。

Na_________ Cl 2 ___________ FeCl 3_____________ H 2SO 4 ______________ CaCO 3__________ CaO ___________ NaOH _________NaHSO 4___________ Mg （OH ）Cl______________NH 4Al （SO 4）2 _______________ SiO 2______________ 氨水______________ 铁水___________ CuSO 4·5H 2O ____________ [课堂小结][课外练习]一、选择题（每小题可能有1-2个答案）1.上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。

其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A、无机物B、有机物C、盐类D、非金属单质2. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（）A、金刚石属于金属单质B、制造过程中元素种类没有改变C、CCl4是一种化合物D、这个反应是置换反应3、实验室中的某四个试剂橱已存放有如下药品，实验员新购进一些石灰石，应将它放进（）A、甲橱B、乙橱C、丙橱D、丁橱4、下列关于物质分类的正确组合是（）5、下列各组物质中,前者为混合物,后者为单质的是（）A. Na2CO3·10H2O 、石墨B.碘酒、干冰C. 石油、液氧D.盐酸、水6、经测定，常温常压下的一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（）A、一种化合物B、一种单质和一种化合物的混合物C、两种化合物D、两种单质7、下列各物质的分类、名称（俗名）、化学式都正确的是（）A．碱性氧化物氧化铁 FeO B．酸性氧化物碳酸气 CO2C．酸硫酸 H2S D．盐纯碱 NaOH8、盐是一类常见物质，下列物质可直接反应生成盐的组合是（）①金属②碱性氧化物③碱④酸性氧化物⑤酸A、只有①②③B、只有①④⑤C、只有②④D、全部9、航天技术测得三氧化二铁碳（C2O3）是金星大气层的成分之一，下列关于C2O3的说法错误的是（）A．C2O3与CO2都是碳的氧化物 B．C2O3与CO2都是碳酸的酸酐C．C2O3与CO都能与NaOH反应 D．C2O3与C的燃烧产物都是CO210、下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C．碱性氧化物都能和水化合生成碱 D．酸性氧化物都能和水化合生成酸二、填空题11、每组中都有一种物质与其他几种物质在分类上不同，试分析每组物质组成上的规律，将这种不同于其它物质的物质找出来Ⅰ⑪HCl H2SO4 H2CO3 H3PO4 _____________________⑫HCl、H2S、HF、HClO3______________________⑬NaOH Ba(OH)2 KOH Cu(OH)2______________________⑭空气、石油、煤、HCl气体______________（5）NaHCO3、KHSO4、KHSO3 NH4Cl______________Ⅱ⑪CaO Na2O CO2 CuO_____________________⑫HCl H2O H2SO4 HNO3_____________________⑬O2 Fe Cu Zn______________________⑭S C Ar Cu_____________这四种物质相互作用可生成一种新的物质,这种物质的化学式是________________.名称是_________12、请将Ⅰ中物质与Ⅱ中物质的类别用短线连起来。

ⅠⅡNa2SO4 含氧酸盐KHSO4 无氧酸盐NaCl 钠盐BaSO4 硫酸盐NaHCO3 酸式盐第二课时 物质的转化[学习目标]1、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。

2、从化合价升降的角度初步认识氧化还原反应。

[课前检测] 1、请根据物质的组成、性质对下列物质进行分类。

NH 4Cl 、CO(NH 2)2、NaH 2PO 4、SiO 2、BaO 、H 3PO 4、液态氧、NH 4CNO 、液氨、盐酸、CuSO 4·5H 2O2、⑪SO 3属于酸性氧化物，请写出SO 3与足量KOH 溶液反应的化学方程式⑫Na 2O 属于碱性氧化物，请写出Na 2O 与硫酸反应的化学方程式；一、物质的转化[情景设计]在初中阶段我们已经学习了一些物质转化的知识。

如下表：这些物质间如何转化？并将你知道[典型例题]钙的金属活泼性比镁强，电解熔融的氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙与氯气反应又能生成氯化钙。

请你尽可能多地写出图中物质之间转化的方程式，并将你的结果与同学交流讨论。

CaCO 3CaO Ca (OH )2Ca CaCl 2[[概念形成]分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。

根据反应前后元素化合价是否发生改变可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

氧化还原反应:凡是 的反应都是氧化还原反应。

[典型例题]①H 2SO 4 + CuO = H 2O + CuSO 4 ②H 2 + CuO H 2O + Cu③CO + CuO Cu + CO 2 ④Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4⑤Na 2O + H 2O = 2NaOH ⑥Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑⑦2KClO 3 2KCl + 3O 2 ⑧SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O 在上述反应中，属于化合反应的有 （填编号，下同），属于分解反应的有 ，属于复分解反应的有 ，属于置换反应的有 ，属于氧化还原反应的有 。

[知识归纳]四类基本反应与氧化还原反应的关系[知识拓展]1、氧化剂：2、还原剂：3、氧化产物：4、还原产物：[情景设计]判断下面溶液中的化学反应能否发生①Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2②Fe + 2HCl = H2↑ + FeCl2③K2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2KCl ④Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑⑤Cl2 + Na2S = 2NaCl + S ⑥CO2通入 BaCl2溶液中[知识归纳]复分解反应和置换反应的条件[当堂训练]1、下面物质混合能否反应？若能请写出化学反应方程式A.硝酸银溶液和氯化钠溶液混合B.氯化钡溶液和稀硫酸混合C.二氧化硫通入氯化钙溶液中D.氯化银与碳酸钾溶液混合2、下列物质间的转化能一步实现的是（）A.Na2CO3→ NaOHB.CaCO3→ Ca(OH)2C.NaNO3→ NaClD.FeSO4→ CuSO43、用化学方程式表示制取MgCl2的可能方法。

[课堂小结][课外练习]1.单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。

科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。

用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2+ 2C Si + 2CO↑②Si + 2Cl 2SiCl4③SiCl4+ 2H 2 Si + 4HCl ，其中，反应①和③属于（）A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应2.工业上以碳酸钙为主要原料，制取金属钙的过程为（）A.碳酸钙高温分解B.碳酸钙与盐酸反应的CaCl2，再用锌还原C.碳酸钙高温下用碳还原D.碳酸钙与盐酸反应的CaCl2，再电解熔融的CaCl23.对于化学反应A + B == C + D 的下列说法中正确的是（）A.若生成物C和D分别是盐和水，则该反应一定是中和反应B.若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应C.若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀D.若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D一定是另一种碱和另一种盐4.下列物质间的转化可由一步反应完成的是（）A.SiO2→H2SiO3B.Cu(OH)2→Fe(OH)3C.CaCO3→Na2CO3D.K2O→KOH5.能实现下列物质间直接转化的元素是（）氧化物酸或碱盐+O2+H2OA.硅B.硫C.铜D.铁6.下列说法不正确的是（）A.铁锈的形成一定发生了氧化还原反应B.复分解反应都不是氧化还原反应C.燃烧都是放热反应，也都是氧化还原反应D.分解反应都是氧化还原反应7.下列化学反应中，不属于氧化还原反应（）A. 2H2O22H2O +O2↑B. Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑C.CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑D. Cl2 + H2O== HCl + HClO8.向下列各物质的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（）A．BaCl2B．Ba(OH)2C．Na2CO3D．KOH9.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于3 区域的是（）A．Cl2＋2KBr Br2＋2KClB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3D．2Na2O2+2CO22Na2CO3+O210.以下6个反应（反应条件略）A. 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑B. CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2OC. 2KClO3 == 2KCl + 3O2↑D. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑E. Na2O + CO2 == Na2CO3F. CO2 + C == 2CO属于化合反应的有（填编号，下同），属于分解反应的有，属于复分解反应的1复分解反应化合反应分解反应2置换反应4氧化还原反应3△有，属于置换反应的有，属于氧化还原反应的有。