.第一节化学实验基本方法第2课时过滤与蒸发离子检验●夯实基础一、1.不溶性固体与液体 2.漏斗玻璃棒烧杯铁架台(带铁圈) 滤纸 3.一贴：滤纸漏斗壁二低：①滤纸边沿漏斗边沿②液面滤纸边沿三靠：①漏斗下端烧杯壁②玻璃棒下端三层滤纸处烧杯嘴玻璃棒二、2.铁架台酒精灯玻璃棒蒸发皿 3.①搅拌②大量固体出现三、1.溶解过滤蒸发(1)加速(3)搅拌、防止液体溅出 2.BaCl2溶液Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓NaOH溶液MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl Na2CO3溶液CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl Na2CO3溶液NaOH溶液稀盐酸Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O、NaOH＋HCl===NaCl＋H2O四、1.BaCl2溶液 2.白色●随堂训练1．C2．C [过滤适用于不溶性固体与液体的分离。

将C项中物质加入足量水，食盐完全溶解形成食盐溶液(液体)而泥沙不溶于水。

]3．B [操作上错误的地方有3处：①液体未能沿玻璃棒转移；②标签没有对手心；③漏斗颈的末端未与烧杯的壁相接触。

]4．B [安装仪器时，据酒精灯高度确定铁圈位置，最后放置蒸发皿；加热蒸发NaCl溶液最后用余热蒸干。

]5．D [根据化学实验基本操作，蒸发一般是用加热的方法使溶剂不断挥发的过程。

蒸发可用于浓缩溶液或从溶液中分离出固体溶质。

A项，液体浑浊说明没有过滤完全；B项，加热过程中应该用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热，造成液滴飞溅，所以B项不对；当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，否则晶体易和蒸发皿烧结在一起或者引起固体的迸溅。

]6．D [先加稀盐酸提供H＋，可排除杂质离子的干扰，再加BaCl2溶液发生反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。

] 7．B●课后检测1．D [A、B、C三个选项中是过滤操作中“三靠”的基本容，故必须相互接触；用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管壁不能接触，否则会污染滴管。

]2．D [A项，氧化铜和炭粉均不溶于水，无法按上述顺序分离；B项，硝酸钾和氯化钠均溶于水，也无法按上述顺序分离；C项，水和酒精相互溶解，无法按上述顺序分离；D项，碳酸钠溶于水，硫酸钡不溶于水，能按上述顺序分离。

]3．B [首先滴加足量Ba(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有CO2－3，同时除去CO2－3；过滤后，在滤液中加入足量Mg(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有OH－，同时除去OH－；过滤后，滴加AgNO3溶液，如果出现白色沉淀，证明有Cl－。

]4．C [除去H2SO4中的HCl用AgNO3溶液，会使SO2－4和Cl－同时沉淀，同时还引入了NO－3新杂质；单纯用Ba(NO3)2溶液，量不易控制；CaO与水反应生成微溶的Ca(OH)2不易与CaCO3分离；CuO溶解于盐酸中。

] 5．D [要从海水中得到无水MgCl2，首先要加熟石灰得到Mg(OH)2沉淀，然后过滤，再将沉淀加盐酸溶解，得到MgCl2溶液，然后对溶液浓缩结晶，再对晶体脱水干燥即可，故选D。

]6．(1)A (2)D (3)B (4)C7．(1)滴加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，如有白色沉淀产生，则证明有SO2－4加过量BaCl2溶液，过滤(2)除去Ca2＋、少量的Mg2＋及过量的Ba2＋(3)Mg2＋不能除净解析(1)由于SO2－4可与Ba2＋生成BaSO4白色沉淀，故可向溶液中加入可溶性钡盐，但要遵循不带入新杂质的原则。

(2)为了使杂质离子除净，所用试剂均应稍过量，因此(1)中除SO2－4时所加入的可溶性钡盐应过量。

加Na2CO3的目的是为了除去Ca2＋和少量Mg2＋及过量的Ba2＋。

(3)由于MgCO3的溶解度比Mg(OH)2大，除Mg2＋一般用NaOH溶液，所以此时Mg2＋不能除净。

8．(2) 去除铁，而增加了铜用磁铁吸引铁屑(其他合理答案也可)解析题给的两种方案都可以去掉铁屑杂质，而方案(2)去除了铁，同时增加了主产品铜，故(2)好一些，但不足之处是消耗了CuSO4，产生了FeSO4废液。

两方案各有不足之处，若能用铁的物理性质除去铁，则方法简便又经济。

第一节化学实验基本方法第3课时蒸馏与萃取●夯实基础一、1.沸点易挥发难挥发不挥发 2.(2)①几滴稀硝酸和AgNO3溶液白色沉淀②1/3 碎瓷片③几滴稀硝酸和AgNO3溶液无沉淀二、1.(1)不同溶解度(2)互不相溶 2.铁架台烧杯分液漏斗 3.(1)分液漏斗四氯化碳(2)口部活塞(3)水碘的四氯化碳溶液紫(4)塞子凹槽漏斗上的小孔活塞烧杯壁上口●随堂训练1．A [蒸馏适用于两种互溶的液体的分离，丙酮溶于水，故采用蒸馏将丙酮与水分离最合理。

] 2．A [制取蒸馏水可不用温度计，若使用温度计应将温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管口处。

] 3．D4．C [为确保分离效果，下层液体由漏斗下口放出，上层液体要经漏斗上口倒出；振荡分液漏斗要拿在手里，分离液体时，分液漏斗要固定在铁架台上的铁圈上；分液时，磨口塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔要对准，这时漏斗外的空气相通，压强相等，漏斗里的液体才能够顺利流出；振荡分液漏斗时可能有气体产生，应及时扭开活塞放出，以减小漏斗的压力。

应选C。

] 5．D [四氯化碳和水互不相溶，且密度比水大，则四氯化碳与碘水按体积比为1∶2充分混合后，四氯化碳层在试管下面。

]●课后检测1．B [蒸馏操作中使用的温度计是用来测定蒸气的温度(即某一组分的沸点)，温度计的水银球应放置于蒸馏烧瓶的支管口处。

]2．D3．A [汽油和氯化钠溶液互不相溶，用分液法分离；39%的乙醇溶液用蒸馏法分离；氯化钠和单质溴的水溶液用萃取法分离。

]4．B5．A [酒精与水互溶，不能作萃取溴水中溴单质.的萃取剂。

]6．(1)F (2)C (3)D (4)E (5)A7．①③②③8．(1)①C ②A (2)①萃取四氯化碳分液漏斗②再进行萃取，直到水呈无色，将各项分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并解析材料一中，根据曲线图知，纯碱和氯化钠在水中的溶解度随温度的变化相差很大。

提纯纯碱时，可以先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液，然后冷却到一定温度，由于纯碱的溶解度随温度降低急剧下降，因此大量纯碱晶体析出，而氯化钠不会析出，再过滤可得纯净的纯碱晶体。

材料二中，乙二醇和丙三醇沸点相差很大，可以用蒸馏法分离。

材料三中，Br2和I2在溶解性方面很相似，因此可以用CCl4从溴水中萃取Br2。

如果提出Br2后，水还有颜色，说明Br2没有被萃取完全，可再进行萃取直至水呈无色。

第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量的单位——摩尔●夯实基础一、1.一定数目粒子n 2.(1)0.012 kg 12C6.02×1023(2)mol (3)原子分子离子微观粒子 3.1 mol任何粒子的粒子数 6.02×1023mol－1N A 4.N/N A二、1.单位物质的量M g/mol g·mol－1 2.相对原子质量相对分子质量●随堂训练1．A [根据物质的量的概念要点分析：A项，每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子，正确；物质的量是七个基本物理量之一，其单位是摩尔，B、C、D错误。

] 2．A3．B [n(OH－)＝0.6 mol×6.02×1023 mol－1×2＝7.22×1023。

]4．B5．C [摩尔质量的单位是g/mol，在质量以g为单位时，摩尔质量在数值上与其相对分子质量相等，故A项错误，C项正确；1 mol H2O的质量是18 g，B项错误；D项中2 g H2的物质的量是1 mol，含有2 mol H，D项错误。

]6．B [1 mol氧原子的质量是16 g,1 mol氧原子的原子数约为 6.02×1023，故1个氧原子的质量约为166.02×1023g；相对原子质量是一个原子的实际质量与12C原子质量的112相比所得的数值，单位为1(常省略)，摩尔质量的单位是g/mol。

]7．B●课后检测1．B [质量相同时，不同物质之间的物质的量之比等于其摩尔质量的倒数之比，故本题中相对分子质量越小的物质，其分子数越多。

原子数的多少还需要考虑分子中的原子总数，在已知分子数之比的基础上，再分别乘以各原子数，即能比较原子数的多少。

] 2．B [阿伏加德罗常数就是0.012 kg 12C中所含有的原子数，符号为N A，近似值为6.02×1023mol－1，故B正确，A项未说明12 g碳原子为12C。

]3．B [A选项，纯净物并不都是由原子组成的，A 选项错误；C选项，1 mol氢的表示法错误，并且没有说明是原子还是分子；D选项，阿伏加德罗常数约是6.02×1023mol－1，并不就是6.02×1023，所以D选项错误。

]4．C [当质量以克为单位时，摩尔质量与相对原子质量及1 mol原子的质量数值相等，故1 mol该原子的质量为M g，而1 mol原子的数目为6.02×1023个，故1个原子的质量为M6.02×1023g。

]5．B [H2的摩尔质量为2 g/mol,8 g H2的物质的量n＝mM＝8g2 g/mol＝4 mol。

]6．A [相对分子质量在数值上等于该物质的摩尔质量，因而只要求出该物质的摩尔质量即可，由题可知该物质的物质的量是n＝0.1 mol，所以M＝mn＝1.6 g0.1 mol ＝16 g/mol，所以该物质的相对分子质量为16。

] 7．A [由反应可得：X＋2Y===R ＋2MM(R) 2M(M)4．4 g m由题意知M(R)∶2M(M)＝22∶18＝4.4g∶m，解得M ＝3.6 g。

根据质量守恒定律，参加反应的Y的质量为4.4 g＋3.6 g－1.6 g＝6.4 g，所以Y与M的质量比＝6.4 g∶3.6 g＝16∶9。

]8．1.505×1024 3.01×1024427.5解析 1 mol Ba(OH)2含有1 mol Ba2＋和2 mol OH －，1 mol 的粒子数为6.02×1023，用Ba2＋和OH－的物质的量分别乘以6.02×1023即可得出答案。

Ba(OH)2的摩尔质量是171 g/mol，所以其质量为2.5 mol×171 g/mol ＝427.5 g。

9．(1)2.408×1023(2)0.6 mol解析(1)设0.3 mol NH3与x个H2O分子中含有的原子数相等，则有：0.3 mol×4＝x6.02×1023×3，则x＝6.02×1023×0.4＝2.408×1023。