第三节化学键第一课时离子键[明确学习目标] 1.知道离子键和离子化合物的概念。
2.能用电子式表示简单离子化合物的形成过程。
学生自主学习离子键和离子化合物1．离子键(1)NaCl的形成示意图钠离子和氯离子通过□03静电作用结合在一起，形成氯化钠。
(2)定义及特点2．离子化合物电子式1．概念在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的□01最外层电子(价电子)的式子。
2．微粒的电子式3．用电子式表示离子化合物的形成过程NaCl：。
1．所有的金属与非金属化合都形成离子化合物吗？提示：不一定，AlCl3是金属与非金属形成的化合物，但不含有离子键，不属于离子化合物。
2．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失，正确吗？提示：不正确，氨水中通入足量CO2生成含离子键的NH4HCO3，此过程中无电子得失。
3．MgCl2的电子式如何表示？提示：[··Cl·····×]－Mg2＋[·×Cl······]－。
课堂互动探究知识点一离子键的形成本质和离子化合物的判断1．形成离子键的本质原因活泼金属原子失去电子后形成阳离子和活泼非金属原子得到电子后形成阴离子而达到稳定结构，两种离子以静电作用结合成化合物，可用图示表示如下：⎭⎪⎬⎪⎫活泼金属原子M――→－n e－M n＋活泼非金属原子N――→＋m e－N m－――→静电作用离子键2．离子键、离子化合物的判定(1)从元素判定：一般金属元素与非金属元素形成的化合物为含离子键的离子化合物。
注意两特殊：铵盐虽然所含元素全部为非金属元素但属于离子化合物，而AlCl3不属于离子化合物。
(2)熔融状态下是否导电：在熔融时导电的化合物含离子键为离子化合物。
注意水溶液导电不能判定。
1已知下列各种元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是()①6和8②12和17③20和9④11和17A．①③B．①②C．②③D．③④[批注点拨][解析]①二者分别是C、O，形成共价化合物CO2，不符合；②二者分别是Mg、Cl，形成离子化合物MgCl2，符合；③二者分别是Ca、F，形成离子化合物CaF2，符合；④二者分别是Na、Cl，形成离子化合物NaCl，不符合。
[答案] C[练1]下列关于离子化合物的叙述正确的是()A．离子化合物中不一定存在离子键B．离子化合物中阳离子不一定是金属离子C．离子化合物一定能导电D．离子化合物中阴离子和阳离子所带的电荷数一定相等答案 B解析离子化合物是通过离子键构成的，因此，离子化合物中一定存在离子键，A项错误；铵盐(NH4Cl)中阳离子是NH＋4而不是金属离子，B项正确；离子化合物在固态下不导电，C项错误；离子化合物中阴离子和阳离子所带的电荷数不一定相等，如CaF2中Ca2＋和F－，D项错误。
[练2]下列不属于离子化合物的是()A．Na2O2B．CaF2C．CO2D．Ba(OH)2答案 C解析CO2分子内不含离子键，不属于离子化合物。
方法规律离子键的三个“一定”和两个“不一定”(1)三个“一定”①离子化合物中一定含有离子键；②含有离子键的物质一定是离子化合物； ③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。
(2)两个“不一定”①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH 4Cl 、NH 4NO 3等； ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl 3。
知识点二 离子化合物的电子式的书写1．用电子式表示离子化合物的形成过程左侧为原子的电子式，同种原子不能合并，右侧为离子化合物的电子式，中间用“―→”连接，通常用弧形箭头表示电子转移的方向。
例如，溴化钠的形成过程可用电子式表示为：NaBr ······―→Na ＋[×·Br ······]－； 氯化镁的形成过程可表示为：··Cl ····MgCl ······―→[··Cl ····×·]－Mg 2＋[×·Cl ······]－。
2．离子化合物的电子式(1)阳离子电子式和阴离子电子式组合成离子化合物的电子式，书写时应注意，相同的离子不能写在一起，一般对称排列。
(2)阳离子的电子式与其离子符号相同(原子团除外)，阴离子的电子式是在元素符号周围有8个电子(H －除外)，用方括号括住，右上角标明所带的负电荷数。
阴、阳离子构成电子式时，正电荷总数等于负电荷总数。
例如：NaBr ：Na＋[·×Br ······]－； CaCl 2：[··Cl ·····×]－Ca 2＋[·×Cl ······]－； K 2S ：K＋[·×S ·····×]2－K ＋。
2 下列物质的形成过程表示正确的是( )A ．Na ·＋·Cl ······―→[··Na ······]＋[··Cl ······]－ B ．NaBr ······―→Na[×·Br ······] C ．MgF ······―→Mg 2＋[×·F ······]－[·×F ······]－ D ．Na S ····Na ―→Na＋[×·S ····×·]2－Na ＋ [批注点拨][解析] A 中没有用弧线箭头表示电子转移方向，Na ＋电子式书写错误。
B 中Na ＋、Br －都没有标离子所带电荷数。
C 中应把氟离子分写在镁离子的两侧，两个氟原子不能合并表示。
[答案] D[练3] 下列电子式中，正确的是( )A ．Mg 2＋[..O (2)B ．Na＋··Cl ·····－·C ．Ca 2＋[··Br ·· (2)2D ．Na ＋2[··O ······]2－答案 A 解析 B 应为Na ＋[··Cl ······]－，C 应为[··Br ······]－Ca 2＋[··Br ······]－，D 应为Na＋[··O ······]2－Na ＋。
[练4] 用电子式表示下列物质的形成过程。
(1)KBr___________________________________________________________。
(2)Na 2S__________________________________________________________。
(3)MgCl 2_________________________________________________________。
(4)Na 2O__________________________________________________________。
(5)CaBr 2_________________________________________________________。
(6)KF___________________________________________________________。
答案 (1)KBr ······―→K ＋[·×Br ······]－(2)NaS ····Na ―→Na ＋[·×S ·····×]2－Na ＋ (3)··Cl ····MgCl ······―→ [··Cl ····×·]－Mg 2＋[·×Cl ······]－ (4)NaO ····Na ―→Na＋[×·O ····×·]2－Na ＋(5)··Br ····CaBr ······―→ [··Br ····×·]－Ca 2＋[×·Br ······]－ (6)KF ······―→K ＋[×·F ······]－ 方法规律 注意用电子式表示离子化合物的形成过程，易出现下列错误： (1)漏标离子所带的电荷数。