物理化学卷号：18学校：院系：专业：年级：班级：学号：______ 姓名：_______时间：120分钟总分：100（请考生注意，本试卷共6页）大题一二三四五六七八九成绩一.问答题。
请回答下列各题。
（本大题 3 分）计量化学反应式为a A + b B y Y + z Z，试写出d c A/d t，d c B/d t，d c Y/d t和d c Z/d t四者之间的等式关系。
二.计算题。
请计算下列各题。
（本大题8 分）用活性炭吸附CHCl3时，0 ℃时的最大吸附量为93.8 dm 3·kg -1已知该温度下CHCl3的分压力为1.34 ×10 4 Pa时的平衡吸附量为82.5 dm 3·kg -1，试计算：（1）朗缪尔吸附等温式中的常数b；（2）CHCl3分压力为6.67 ×10 3 Pa 时的平衡吸附量。
三.计算题。
请计算下列各题。
（本大题 6 分）65℃时，在气相中N2O5分解的速率系（常）数为0.292 min-1，活化能为103.34 kJ·mol-1，求80℃时的k和T1/2 。
四.计算题。
请计算下列各题。
（本大题 5 分）测得NO2热分解反应的数据如下：求该反应的级数。
五. 计算题。
请计算下列各题。
（本大题 6 分 ）已知某总反应的速率系(常)数与组成此反应的元反应速率系(常)数k 1, k 2, k 3 间的关系为k =k k k 3122⎛⎝ ⎫⎭⎪，又知各元反应的活化能 E 1=120 kJ -mol －1，E 2=96 kJ -mol －1, E 3=196 kJ -mol －1，试求总反应的表观活化能E a 。
六. 计算题。
请计算下列各题。
（本大题 6 分 ）CH 4 气相热分解反应 2CH 4−→−C 2H 6 +H 2 的反应机理及各元反应的活化能如下： CH 4 k 1−→− CH 3- +H - ， E 1=423 kJ -mol -1 ；CH 3- + CH 4k2−→− C 2H 6 +H - ， E 2=201 kJ -mol -1 ；H - + CH 4 k 3−→− CH 3- +H 2 ， E 3=29 kJ -mol -1 ；H - + CH 3- k-−→−1 CH 4 ， E -1=0 kJ -mol -1 。
已知该总反应的动力学方程式为：d (C H d 26c t ) =k k k k c 12311232⋅⋅⎛⎝ ⎫⎭⎪-[()]CH 4试求总反应的表观活化能。
七. 计算题。
请计算下列各题。
（本大题 6 分 ）某电导池中充入0.02 mol ·dm -3的KCl 溶液，在25℃时电阻为250 Ω，如改充入6×10-5 mol ·dm -3 NH 3·H 2O 溶液，其电阻为105 Ω。
已知0.02 mol ·dm -3KCl 溶液的电导率为0.227 S ·m -1，而NH 4+及OH -的摩尔电导率分别为73.4×10-4 S ·m 2·mol -1，198.3 S ·m 2·mol -1。
试计算6×10-5 mol ·dm -3 NH 3·H 2O 溶液的解离度。
八.计算题。
请计算下列各题。
（本大题 6 分）25℃时，质量摩尔浓度b = 0.20 mol·kg－1的K4Fe(CN)6水溶液正、负离子的平均活度因子(系数)γ±=0.099，试求此水溶液中正负离子的平均活度a±及K4Fe(CN)6的电解质活度a B。
九.填空题。
在题中“____”处填上答案。
（本大题共35 小题，总计54 分）1、本小题1分接触角θ，表面张力σ (l/g)和粘附功W(粘）的关系是⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
2、本小题1分等温等压条件下的润湿过程是：（）。
（１）表面吉布斯自由能降低的过程；（２）表面吉布斯自由能增加的过程；（３）表面吉布斯自由能不变的过程；（４）表面积缩小的过程。
3、本小题1分统计热力学是从物质的微观模型去推演宏观性质，在这方面，它弥补了的不足。
4、本小题2分按子之间有无相互作用，统计系统可分为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽系，既子之间⎽⎽⎽⎽⎽相互作用及⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽系，既子之间⎽⎽⎽⎽⎽⎽相互作用。
5、本小题1分由理想气体组成的系统是独立子系统。
是不是?（）6、本小题1分简并度是同一能级上的不同量子状态的数目。
是不是?（）7、本小题1分对于玻耳兹曼统计分布：（）（1）玻耳兹曼分布就是最概然分布，它可以代表平衡分布；（2）玻耳兹曼分布就是平衡分布，它不是最概然分布；（3）玻耳兹曼分布不是最概然分布，它也不代表平衡分布。
8、本小题2分反应A + 3B2Y各组分的反应速率系(常)数关系为k A=⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽k B⎽⎽⎽⎽⎽⎽k Y。
9、本小题2分在温度T时实验测得某化合物在溶液中分解的数据如下：则该化合物分解反应的级数为：（）。
（1）零级；（2）一级；（3）二级；（4）三级。
10、本小题1分对一级反应，若其速率系(常)数为k ，则当反应物反应掉1/N 时，所需时间是11k ln N N -⎛⎝ ⎫⎭⎪。
是不是?（ ）11、本小题1分对二级反应来说，反应物转化是同一个百分数时，若开始浓度愈低，则所需时间愈短。
是不是?（ ）12、本小题1分当温度由27℃升高到37℃时，某反应的反应速率系(常)数增加一倍，则该反应的活化能 E a = 。
13、本小题1分在反应A k 1−→−B k 2−→−C ，A k3−→−D 中，活化能E 1 > E 2 > E 3 ， C 是所需要的产物, 从动力学角度考虑，为了提高产物C 的产量，选择反应温度时应选择：（ ） 。
( 1 ) 较高反应温度； ( 2 ) 较低反应温度； ( 3 ) 适中反应温度； ( 4 ) 任意反应温度。
14、本小题1分反应速率系(常)数随温度变化的阿仑尼乌斯经验式可适用于所有化学反应。
是不是?（ ） 15、本小题1分正反应是放热的对行反应在一定的转化率x A 时存在着一个最适宜温度，此时反应速率υ温度T 的关系是——————。
16、本小题1分光气 COCl 2 热分解的总反应为： COCl 2 −→−CO+Cl 2 该反应分以下三步完成：Cl 2 2Cl 快速平衡 Cl +COCl 2 −→−CO +Cl 3 慢 Cl 3 Cl 2 +Cl 快速平衡总反应的速率方程为： －d c (COCl 2) /d t == kc (COCl 2) ·{c (Cl 2)}12此总反应为：（ ）。
（1） 1.5级反应，双分子反应； （2） 1.5级反应，不存在反应分子数； （3） 1.5级反应，单分子反应；（4） 不存在反应级数与反应分子数。
17、本小题1分对于反应 2NO + Cl 2 −→− 2NOCl ，只有其速率方程为：υ=k {c (NO)}2 c (Cl 2)，该反应才有可能为元反应。
其他的任何形式，都表明该反应不是元反应。
是不是?（ ） 18、本小题1分质量作用定律只适用于 反应。
19、本小题2分浓度为b的Al2(SO4)3溶液中，正、负离子的活度因子(系数)分别为γ+和γ-，则离子的平均活度系数γ±等于：（）。
（1）(108)15b；（2）(γ+2·γ-3)15b；（3）(γ+2·γ-3)15；（4）(γ+3·γ-2)15。
20、本小题2分质量摩尔浓度为b的Na2SO4溶液，其离子平均活度a±与离子平均活度因子(系数)及b的关系为：（）。
（1）a±=γ±b / b；（2）a±= 4γ±3 (b / b)3；（3）a±= 41/3γ±b / b；（4）a±= 271/4γ±b / b。
21、本小题1分298 K时，相同浓度（均为0.01 mol·kg－1）的KCl，CaCl2和LaCl3三种电解质水溶液，离子平均活度因子最大的是LaCl3。
是不是?（）22、本小题1分0.1 mol·kg－1LaCl3电解质溶液的离子强度I / b等于⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
23、本小题2分含有0.1 mol·kg－1 Na2HPO4和0.1 mol·kg－1NaH2PO4的溶液的离子强度是⎽⎽⎽⎽ mol·kg－1。
24、本小题2分0.3 mol·kg－1的CaCl2水溶液的离子强度I=⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽mol·kg－1。
25、本小题2分0.3 mol·kg－1的Na2HPO4水溶液的离子强度等于：（）。
（1）0.9 mol·kg－1；（2）1.8 mol·kg－1；（3）0.3 mol·kg－126、本小题1分0.005 mol·kg－1的BaCl2水溶液，其离子强度I = 0.03 mol·kg－1。
是不是?（）27、本小题6分在化学电源中，阳极发生⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽反应，也叫⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽极，阴极发生⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽反应，也叫⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽极；在电解电池中，阳极发生⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽反应，阴极发生⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽反应。
28、本小题1分25℃时，摩尔甘汞电极Hg | Hg2Cl2(s) | KCl(1 mol·dm-1) 的电极电势为0.2800 V，此数值就是甘汞电极的标准电极电势。
是不是?（）29、本小题2分在温度T 时，若电池反应21Cu+21Cl 2===21Cu 2++Cl -的标准电池电动势为E 1， Cu + Cl 2=== Cu 2+ +2Cl - 的标准电池电动势为E 2，则E 1和E 2的关系为：（ ）。
（1）E 1/ E 2= 2； （2）E 1/ E 2= 1/2； （3）E 1/ E 2= 4； （4）E 1/ E 2= 1。
30、本小题2分298K 时，电池反应H 2(g) +21O 2(g) ===H 2O(l) 所对应的电池标准电动势E 1，反应 2 H 2O(l) === 2 H 2(g) + O 2(g) 所对应的电池标准电动势E 2，E 1和E 2的关系为：（ ）。
（1）E 2= -2 E 1； （2）E 2=2 E 1； （3）E 2= - E 1； （4）E 2= E 1。
31、本小题1分氢电极的电极电势等于零。
是不是?（ ）32、本小题1分标准电极电势的数据就是每个电极双电层的电势差。
是不是?（ ）33、本小题1分E (H +|H 2|Pt) = 0，表示氢的标准电极电势的绝对值为0。