高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高一上·远安期中) 下列仪器常用于物质分离的是（）A . ③⑤⑥B . ②③⑤C . ②④⑤D . ①②⑥2. （2分） (2017高一下·鞍山期中) 下列溶液可以盛放在玻璃试剂瓶中但不能用磨口玻璃塞的是（）A . 稀盐酸溶液B . 氢氟酸C . 氢氧化钠溶液D . 氯化钠溶液3. （2分） (2016高一上·重庆期末) 下列说法中不正确的是（）A . Al2O3可用作耐火材料，硅酸钠是制备木材防火剂的原料B . 碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜合金C . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D . 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物4. （2分） (2019高一上·深圳期中) 设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法错误的是（）A . 常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NAB . 同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等C . 18g D2O含有的电子数为9NAD . 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA5. （2分） (2018高一上·伊春期中) 下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是（）A . Na和H2OB . Na2O2和H2OC . Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液D . Ca(OH)2溶液和NaCl溶液6. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 实验室中配制250mL 0.10mo1·L-1NaCl溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（）A . 锥形瓶B . 试管C . 分液漏斗D . 容量瓶7. （2分） (2017高二上·南宁期中) 下列反应中属于氧化还原反应的是（）A . MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2OB . Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2OC . 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2OD . NaOH+HCl═NaCl+H2O8. （2分）通入过量的二氧化碳，有沉淀生成且最后沉淀不溶解的溶液是（）A . 硅酸钠溶液B . 澄清石灰水C . 氯化钙溶液D . 碳酸氢钙溶液9. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根离子个数为0.1NAB . 1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NAC . 标准状况下，0.5NA个NO和0.5NA个O2混合气体的体积约为22.4 LD . 12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA10. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（）A . 实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B . 实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C . 实验Ⅲ：试管中有红色沉淀生成D . 实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体11. （2分） (2016高一上·集宁期中) 将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL 溶液的物质的量浓度是（）A . 1mol/LB . 0.1mol/LC . 0.01mol/LD . 10mol/L12. （2分） (2016高三上·淄川期中) 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、S2﹣．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A . Na+B . SO42﹣C . Ba2+D . NH4+13. （2分） (2016高一下·锡山期中) 氮化硅（Si3N4）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷．工业上可用下列方法制取：3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO．下列说法正确的是（）A . 氮化硅晶体属于分子晶体B . 氮化硅中氮元素的化合价为﹣3C . 上述反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂D . 上述反应中，每生成1mol Si3N4 ， N2得到6mol电子14. （2分）(2018·红桥模拟) 下列说法错误的是（）A . 金属铝制品具有较强的抗腐蚀能力，说明铝的金属活动性较差B . 洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液（主要成分为NaClO）混合使用易中毒C . 锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除D . 利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异可以检验司机是否酒后驾车15. （2分） (2017高一下·河南期中) 将少量铝粉加入某溶液中有氢气放出，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A . K﹣、Ba2+、NO3﹣、SO32﹣B . NH4+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣C . K Na2+[Al（OH）4]﹣、SO42﹣D . Na+、K+、SO42﹣、Br﹣16. （2分） (2018高一上·沈阳期中) 下列溶液中，能大量共存的是（）A . 0.1mol/LNaOH溶液:K+、Ba2+、Cl-、HCO3-B . 强酸性溶液中:Na+、K+、OH-、SiO32-C . 0.1mol/LFeCl2溶液:K+、Na+、I-、SCN-D . 无色溶液中:Na+、Cu2+、C1-、NO3-17. （2分） (2015高一上·简阳月考) 有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是（）A . 分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B . 分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液C . 分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应D . 分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生18. （2分） (2016高一上·澄城期中) 按下列实验方法操作，能达到要求的是（）A . 用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B . 用湿润的氯气和干燥的红色布条，检验氯气的漂白性C . 用NaOH溶液和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体D . 将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液二、计算题 (共1题；共7分)19. （7分） (2018高一上·奉新月考)（1）在标准状况下①3.36L NH3②1.204×1023个CH4③18gH2O④0.4 mol HCl。
a.体积由大到小的顺序________（填序号，下同）。
b.氢原子个数由大到小的顺序________。
（2） 18.6 g Na2X含有0.6 mol Na＋，则X2-的摩尔质量为________。
（3）若 a g某气体中含有的分子数为b，则 c g该气体在标况下体积是(设NA为阿伏加德罗常数的值)________L。
（4）①氯气②二氧化碳③氯化钠晶体④纯硫酸⑤石灰水⑥酒精⑦熔融的硝酸钾。
能导电的是________;；属于非电解质的是________。
三、实验题 (共1题；共2分)20. （2分） (2018高三上·蚌埠期中) 实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2 ，在碱性溶液中较稳定。
（1）制备K2FeO4（夹持装置略）①A为氯气发生装置。
A中反应方程式是________（锰被还原为Mn2+）。
②C中得到紫色固体和溶液。
C中Cl2发生的反应有（请配平）________Cl2+________Fe(OH)3+________KOH=________K2FeO4+________KCl+________H2O（2）探究K2FeO4的性质①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。
为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。
取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。
i．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有 Fe3+ 离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________产生（用方程式表示）。
ii．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2________FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是________。
四、推断题 (共2题；共7分)21. （4分） (2018高一上·天水开学考) 根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
（1）双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气：________。
（2）在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫（SO3）：________。
（3） Cu和AgNO3溶液反应，生成Cu(NO3)2溶液和Ag：________。
（4）少量CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液：________。
（5）一氧化碳和四氧化三铁（Fe3O4）在高温下反应，生成铁和二氧化碳：________。
22. （3分） (2018高二上·遵义期中) 下图是工业上铝土矿(含有Al2O3和Fe2O3等)冶炼铝的工艺流程图：（1）操作①的名称是：________。
操作①剩余的矿渣主要成分为：________（填化学式）。
（2）图中①为了提高NaOH和铝土矿的反应速率可采取哪些措施________（写两条）。
（3）图中①的离子方程式________；图中③、④的化学反应方程式________。
（4）洗涤Al(OH)3沉淀的具体操作是： ________。
参考答案一、单选题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、计算题 (共1题；共7分) 19-1、19-2、19-3、19-4、三、实验题 (共1题；共2分) 20-1、20-2、四、推断题 (共2题；共7分) 21-1、答案：略21-2、21-3、21-4、21-5、答案：略22-1、22-2、22-3、22-4、第11 页共11 页。