2013~2014学年第一学期期末复习资料专题七化学计算第Ⅰ部分（选择题）单项选择题(每题只有一个．．．．选项符合题意。
)1．右图为市售盐酸标签的部分内容，其中36.0%~38.0%表示该盐酸中（）A．氯元素含量 B. 溶质溶解度C．溶质质量分数 D. 溶质式量2．青篙素（化学式为C15H22O5）是治疗疟疾的特效药。
关于青篙素的说法正确的是（）A．不属于有机物B . 28.2g 青篙素中含碳元素的质量为18gC．一个青篙素分子含有11 个氢分子D . C 、H 、O 三种元素的质量比为15 : 22 : 53．实验室需要100g 质量分数为3 ％氯化钠溶液，配制过程中相关描述正确的是（）A．用3g 氯化钠与100g 水配制得到B．直接用手抓取氯化钠C．氯化钠直接放于天平托盘上称取D．用50g 质量分数6％氯化钠溶液与50g 水配制得到4．右图为NaCl、KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．KNO3的溶解度一定大于NaCl溶解度B．20℃时，50g水最多能溶解31.6gKNO3C．t℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液的溶质质量分数相等D．50℃的NaCl饱和溶液降温到20℃时变成不饱和溶液5．2013年4月，四川雅安发生了7.0级地震。
震后灾区人民的饮用水可用漂白粉消毒。
漂白粉的制取原理为：2Cl2+x Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，此反应中x的数值为（）A．1 B．2 C．3 D．46．（2013玉林）某兴趣小组的同学将一块不纯的铁片5.6g投入到足量的稀盐酸中，充分反应后生成了0.2g气体，则该铁片中混有的杂质一定不可能是（）A．铝和锌B．镁和锌C．镁和铜D．锌和铜7．（2013黔东南州）图中“﹣氧原子”，“﹣氢原子”，“﹣碳原子”．根据微观粒子反应图示，下列结论不正确的是（）A．物质X是由碳元素和氧元素组成B．X物质中碳、氧元素的质量比是3：8C．每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成D．物质X的相对分子质量是44g8．（2013宜宾）下列有关计算结果错误的是（）A．K2Cr2O7中Cr元素的化合价为+6价B．NH4NO3中氮元素的质量分数为35%C．C2H4与C4H8中碳元素和氢元素的质量比相同，均为6︰2D．已知20℃时，NaCl的溶解度为36，据此计算出该温度下其饱和溶液的质量分数为26.5%9．（2013.盐城市）将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应。
则所得溶液中溶质的质量为（）A．14.5g B．15.5g C．16.1g D．18.1g 10．（2013乌鲁木齐）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．若甲固体中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲B．要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用恒温蒸发溶剂的方法C．25℃时，将20g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为70gD．将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数不变11．t ℃时，向一支盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。
下列相关叙述正确的是( ) A．升高温度上层清液变为不饱和溶液B．t ℃时，熟石灰的溶解度为0.3 gC．烧杯中溶液的质量小于50.15 gD．上层清液中溶质质量分数大于0.3%12．向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。
下列说法正确的是①②③④⑤A．②中A的质量分数最大B．③⑤中A的质量分数相等C．②④⑤的溶液为饱和溶液D．①③④⑤中没有固体存在13．在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（）A．将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水B．将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水C．在10g10﹪的硝酸钾溶液中，加入5g40﹪的硝酸钾溶液D．将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体14．20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。
则下列叙述正确的是（）A．②中所得溶液是饱和溶液B．20℃时10g水最多能溶解4g NaClC．③④溶液的溶质质量分数相等D．①所得溶液的溶质质量分数为20％15．下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：据此数据，判断下列说法错误的是（）A．KNO3和NaCl的溶解度曲线在20~C-30~C温度范围内会相交B．在60~C时，KNO3的饱和溶液105g加入95g水后，溶液中溶质的质量分数为27．5％C．在20~C时，NaCl和KNO3固体各35g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，均不能形成饱和溶液D．从含有少量NaCl的KN03饱和溶液中得到较多的KNO3晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法16．物质M在不同温度下的溶解度数据如下表所示，以下说法正确的是（）A．0℃时，15．9gM溶于150g水中形成饱和溶夜B．20T；时，M形成饱和溶夜的溶质质量分数是15．3％C．若要配制200.0g20.0％的M的饱和溶液，对应温度必须是60℃D．80％时，M的饱和溶夜138．2g降温至40℃，析出晶体的质量大于20.0g17．一定条件下，M、N、P、Q四种物质在一密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如表,下列描述中不正确．．．的是( ) A．N物质可能为该反应的催化剂B．该反应为分解反应C．该反应中，P、Q两种物质变化的质量比为9：8D．该反应中，一定有元素化合价改变第Ⅱ部分（非选择题）1．用“＞”、“=”、“＜”填空．（1）空气中氮气的体积分数氧气的体积分数．（2）100mL蒸馏水和100mL酒精混合后的体积200mL．（3）20℃时饱和石灰水溶液的溶质质量分数40℃时饱和石灰溶液的溶质质量分数. （4）把5.6g铁粉加入到94.4g 15%的稀硫酸中，充分反应后溶液的质量100g．（5）相同温度下，同种溶质的不饱和溶液的溶质的质量分数饱和溶液的溶质的质量分数。
（6）质量为A g的锌片插入某硫酸铜溶液中，一段时间后取出附有铜的锌片，称得其质量为B g，则A B。
（7）20℃时，100g Ca（OH）2饱和溶液中溶质质量分数为a%，60℃时200gCa(OH)2饱和溶液中溶质质量分数为b%，则a% b%。
2．山梨酸钾是常用食品防腐剂，化学式为C6H7O2K，相对分子质量为150。
（1）山梨酸钾由种元素组成；（2）60 g山梨酸钾中含钾元素的质量g。
3．H7N9型禽流感病毒近期在国内华东地区蔓延，引起人们的恐慌与担忧。
治疗禽流感的特效药帕拉米韦氯化钠注射液，临床证明其对H7N9型的禽流感有明确疗效。
帕拉米韦的化学式为CxH28N4O4，相对分子质量为328。
请计算：（1）帕拉米韦的化学式（CxH28N4O4）中x= ；（2）帕拉米韦中氧元素的质量分数为（精确到0.1%）。
4．帕拉米韦氯化钠注射液是治疗H7N9亚型禽流感的有效药物之一，帕拉米韦的化学式为C15H28NxO4。
试计算：（1）帕拉米韦中氢元素与氧元素的质量比为；（2）帕拉米韦的相对分子质量为328，则x的数值为；（3）32.8g的帕拉米韦中氧元素的质量为g（写出计算过程，结果精确到0.1g）。
5．地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，请回答：(1)黄曲霉素B2的相对分子质量为；(2)黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为；(3)15.7g黄曲霉素B2中含有g氧元素。
6．（2013泸州）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。
某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。
（1）KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为；（2）KNO3的相对分子质量为；（3）KNO3中氮元素的质量分数为（保留0.1%）；（4）某营养液需要用5000g KNO3来配制，则含氮元素g（保留0.1）。
（5）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为kg；要使该溶液的质量分数增大一倍，则应该将该溶液蒸发掉kg水。
7．硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥。
请通过计算回答（1）硝酸铵的相对分子质量为。
（2）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为。
（3）某花卉基地需要配制100kg10%的硝酸铵溶液，基地的实验室中现有200kg5%硝酸铵溶液和50kg30%的硝酸铵溶液，若选用这两种溶液混合配制，应该如何进行？8．（2013苏州市）某食用盐是取自深埋地下千余米的岩盐为原料，用先进工艺精制而成。
（1）实验室若将5．0 g该岩盐经溶解、过滤和等步骤，初步提纯后，得到4.0 g 精盐，其产率为：％。
（2）每百克该食用盐中还需添加亚铁氰化钾l mg，其作用是：。
（3）现有一批采用此岩盐精制所得的食用盐，其主要成分(按质量分数计)是氯化钠60.0％、氯化钾40.0％。
请列式计算该批食用盐中钠元素质量分数比纯氯化钠中钠元素的质量分数低多少(计算结果精确到0．1％)?9．在一定温度下，向100 g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解。
加入KCl的质量与得到相应溶液质量的关系如下图所示：（1）该温度下KCl的溶解度是g。
（2）实验③的溶液是否为饱和溶液？（选填“是”、“不是”或“无法判断”）。
（3）实验①、②、③的溶液，溶质的质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是（用“ ＞”“ ＜”或“ ＝”表示出来）。
10．某实验小组对不同条件下的硝酸钾的溶解情况进行了以下实验。
在甲乙丙三个烧杯中放入20g硝酸钾晶体，再分别加入50.0g冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如下图所示。
（1）甲烧杯中溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）由以上实验可得出结论：影响物质溶解度的因素有、。
（3）将乙烧杯中的溶液降温到t1。
C时，硝酸钾的溶解度是______g/100g水。
再往乙烧杯中加入10g水，改变温度至t2 C时，溶液又恰好达到饱和状态，则t1t2（填“>”、“<”或“=”）。
（4）经实验测定，获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据。
5分析上述数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度时℃请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线。
11．在工业制取硫酸的过程中，有发生如下反应：4 FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 。
现有含FeS2 60℅的黄铁矿100 t（假设杂质不参加反应），最多可生产SO2多少吨？（相对分子质量：FeS2—120 SO2—64）12．为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图14 盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 。
多次实验后，取平均值所得数据如下表：若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：（1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量。