2022-2023学年广东省佛山市第一中学高一下学期5月月考化学试题1.新中国成立70年以来，高分子材料以独特的结构和性能在科学技术、国防建设和国民经济等领域发挥重要作用。
下列材料中主要成分不属于．．．有机高分子的是A．宇航服B．汽车轮胎C．口罩的聚丙烯熔D．螺纹钢A．A B．B C．C D．D2.化学与生活、生产和航天科技密切相关。
下列叙述正确的是A．“84”消毒液和医用酒精混合使用，更有利于杀死新冠病毒B．活性炭具有杀菌和除异味的作用C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的量D．航天器使用的太阳能电池板的主要成分是二氧化硅3.下列化学用语表示不正确．．．的是A．羟基的电子式：B．乙烷的球根模型：C．氯原子的结构示意图：D．四氯化碳的电子式：4.无色溶液中下列离子能够共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、5.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1.6gO 2和O 3混合气体中，所含氧原子数目为0.1N AB．1mol/LAl 2 (SO 4 ) 3溶液中，所含数目为3N AC．标准状况下，11.2LCCl 4中所含氯原子数目为2N AD．71gCl 2与足量NaOH溶液反应，转移电子数目为2N A6.下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是A．在炭粉中加入KClO 3 ，点燃时燃烧更为剧烈B．H 2 O 2中加入少量FeCl 3，即可迅速放出气体C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分D．锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜，产生氢气速率加快7.银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意图如下。
下列说法不正确的是A．Zn电极是负极B．Ag 2 O电极发生还原反应C．Zn电极的电极反应式：Zn-2e - +2OH - =Zn(OH) 2D．放电前后电解质溶液的pH保持不变8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向中滴加稀溶液：B．与在溶液中反应：C．用浓硝酸除去试管内壁银镜：D．酸性介质中氧化：9.下列有关说法不正确的是A．碳原子间能形成单键、双键或三键，多个碳原子也可以构成碳链或碳环B．分子式为的有机化合物一定为丙烯C．甲烷的二氯代物只有一种证明甲烷为正四面体结构D．钠与乙醇反应比水的缓和，说明受乙基影响，醇羟基中H原子活泼性减弱10.甲醛(HCHO)与在羟基磷灰石(HAP)表面发生反应的能量—历程关系如图。
下列说法错误的是A．该反应为放热反应B．反应过程中，甲醛的C-H键断裂C．中的氧原子全部来自D．化学方程式为11.氨甲环酸可用于治疗出血症，其结构简式如下图所示。
下列关于氨甲环酸说法错误的是A．分子式为B．含氧官能团为羧基C．能发生取代反应D．分子中所有碳原子共平面12.下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是该溶液中一定含有水解的产物无还原性该溶液中一定含有NH13.如图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图，在如图所示实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是A．①蒸馏；②过滤；③分液B．①分液；②蒸馏；③蒸馏C．①蒸馏；②分液；③分液D．①分液；②蒸馏；③结晶、过滤14.三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是A．在转化过程中，氮元素均被还原B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程C．还原过程中生成，转移电子数为D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中三种成分的净化15.探究酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：．．．A．用KMnO 4表示该反应速率，v（实验3）约为1.5×10 -3 mol·L -1 ·min -1B．表中数据a＜12.7，b＞6.7C．用H 2 C 2 O 4表示该反应速率，v（实验1）＞v（实验3）D．可通过比较收集相同体积的CO 2所消耗的时间来判断反应速率快慢16.某新型漂白剂可用于漂白各种动物皮毛，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。
下列叙述错误的是A．原子半径W>Y>X>ZB．X、Z形成的化合物常温下为液态C．Y的最高价氧化物对应水化物为弱酸D．工业上冶炼W采用电解W和X形成的化合物的熔融态17.葡萄糖不仅是重要的营养物质，而且还能转化成其他重要的调味品，以淀粉为原料在一定条件下可获得多种有机物，葡萄糖、A、B、C、D的相互转化关系如图所示。
已知：C 不能发生银镜反应，D为有浓郁香味、不溶于水的油状液体。
请回答下列问题。
(1)与A互为同分异构体的结构简式为___________。
(2)写出B中含有的官能团的名称___________。
(3)A+B→D的化学方程式是___________，反应类型是___________。
(4)下列说法正确的是___________(填字母)。
A．有机物A与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈B．有机物A、B、D可用饱和溶液鉴别C．两分子B在浓硫酸作用下可发生取代反应D．向淀粉水解液中加入足量的溶液，再加入碘水，如果溶液未变蓝色，则说明淀粉完全水解18.二氧化氯(ClO2)与氯气性质相近，也可用于自来水消毒。
为检测二氧化氯能否与KI溶液反应，某兴趣小组设计了如图实验，实验装置如图所示，且气密性良好，D中稳定剂不能与Cl2反应。
回答下列问题：(1)仪器C的名称为______。
(2)打开仪器B的活塞，装置A中发生反应，且产物ClO2、Cl2等，该反应中稀盐酸体现了_____性和______性。
(3)关闭仪器B的活塞ClO2在装置D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时观察到装置F中溶液的颜色不变，其中的原因是_____。
(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并放出ClO2，反应的离子方程式为______。
(5)打开仪器E的活塞，可观察到装置F中的溶液变成蓝色，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_____。
(6)该小组同学还制得了ClO2的水溶液，以探究FeI2的还原性。
他们进行了如下实验：取一定量的FeI2溶液，向其中滴加ClO2的水溶液。
某同学对FeI2反应后的产物的成分(不考虑Cl-)提出了如下假设：假设1：I2和Fe2+假设2：Fe3+、I2假设3：、I-假设4：Fe2+、Fe3+、I2其中假设_____(填“1”“2”“3”或“4”)一定错误，理由是______。
检验实验后所得溶液中是否存在Fe3+的操作方法是______。
19.以黄铁矿为原料制硫酸会产生大量的废渣，合理利用废渣可以减少环境污染，变废为宝。
工业上利用废渣(含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如图：(1)在废渣溶解操作时，应选用___溶解(填字母)。
A．氨水B．氢氧化钠溶液C．盐酸D．硫酸(2)为了提高废渣的浸取率，可采用的措施有哪些？___(至少写出两点)。
(3)物质A是一种氧化剂，工业上最好选用___(供选择使用的有：空气、Cl2、MnO2)。
氧化过程中发生反应的离子方程式为___。
(4)根据如图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件(从温度、pH和氧化时间三方面说明)是：___。
(5)铵黄铁矾的化学式可表示为(NH4)x Fe y(SO4)z(OH)w，其化学式可通过下列实验测定：①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A。
②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g。
③量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体448mL，同时有红褐色沉淀生成。
④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80g。
通过计算，可确定铵黄铁矾的化学式为___。
(已知铵黄铁矾的摩尔质量为960g•mol-1，计算过程中不考虑固体损失和气体溶解。
)20.工业上用饱和食盐水吸收尾气和制备无水。
同时得到副产物。
实验室用如图装置模拟该制备过程(加热和固定装置已省略)：已知：浓硫酸的沸点为338℃。
回答下列问题：(1)导气管b的作用___________。
(2)装置A中发生的化学反应的化学方程式为___________。
(3)利用各物质的溶解度曲线图(见图)分离产品，取出装置B中的溶液，蒸发浓缩，趁热过滤可得___________，然后将滤液___________、过滤、洗涤、干燥可得另一产物。
(4)产品中可能混有少量和杂质，混有杂质的原因可能是___________，检验产品中含有的实验方法：取少量样品于试管中，加入适量水溶解___________。
【可选试剂：稀硝酸、溶液、酸性溶液、溶液、溶液、溶液】21.碘及其化合物在生产生活中有重要作用。
(1)单质碘可与氢气反应生成碘化氢。
将物质的量比为2：1的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应，反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为，碘蒸气的浓度为。
①前5分钟平均反应速率___________。
②下列能说明反应已达平衡状态的是___________(填序号)。
a．氢气的生成速率等于碘化氢的消耗速率b．单位时间内断裂的H-H键数目与断裂的H-I键数目相等c．d．e．反应混合体系的颜色不再发生变化(2)某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为的、、、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。
已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为反应分两步进行：反应A：……反应B：①反应A的离子方程式是___________，对于总反应，的作用是___________。
②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅰ、Ⅱ(溶液浓度均为)。
溶液溶液溶液溶液(含淀粉)5 8 3所对应的数值分别是___________；对比实验Ⅰ、Ⅱ，可得出的实验结论是___________。