吉林省高一下学期化学5月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分） (共16题；共48分)1. （3分） (2019高一下·吉林期中) 有如下三种微粒的结构示意图，下列说法正确的是（）① ②③A . ①②是同种元素的微粒，且①是阴离子，②是原子B . ①②是同种元素的微粒，且①是原子，②是阳离子C . ②③是同种元素的原子D . ①②属于同种元素的原子2. （3分） (2017高一下·郑州期中) 下列说法中正确的是（）①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键②离子化合物都属于强电解质③非金属单质中不含离子键，一定只含有共价键④稳定性：H2O＞H2S，沸点：H2O＜H2S⑤NaCl 和 HCl 溶于水破坏相同的作用力⑥非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中．A . ①②⑥B . ①③④⑥C . ③④⑤⑥D . ①④⑤3. （3分） (2019高二下·温州期中) 短周期四种主族元素X、Y、Z、Q在周期表中的位置如图所示。

X、Y、W的最外层电子数之和与Q原子核内质子数相等。

下列说法中不正确的是（）X YZ QWA . 离子半径：r(Wm-)>r(Qm-)>r(Zn-)B . 元素Z和Y的化合价都可能存在价C . 可以推测HWO4是W的最高价氧化物的水化物D . X元素的氢化物种类繁多，大多可以与W元素的单质发生反应4. （3分）在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。

下列说法正确的是（）A . 元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B . Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg)C . 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D . 该反应中化学能全部转化为热能5. （3分） (2016高一下·景县期中) 假设反应N2+3H2⇌2NH3（正反应为放热反应）的正反应速率是v1 ，逆反应速率是v2 ，当升高温度时，v1和v2的变化情况为（）A . 同时增大B . v1减小，v2增大C . 同时减小D . v1增大，v2减小6. （3分） (2017高二上·贵阳开学考) 化合物A在一定条件下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示。

则化合物A在4~8min间的平均反应速率为（）A . 0.20mol·L-1·min-lB . 0.25mol·L-1·min-lC . 0.30mol·L-1·min-lD . 0.50mol·L-1·mi n-l7. （3分） (2016高一下·天水期末) 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10m L 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应．其中反应速率最大的是（）A . 10℃，20mL 3mol/L的X溶液B . 50℃20mL 3mol/L的X溶液C . 50℃10mL 4mol/L的X溶液D . 10℃10mL 2mol/L的X溶液8. （3分） (2018高二下·海宁期中) 能够使反应Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2↑发生的是（）A . 铜片作原电池的负极，石墨作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液B . 铜锌合金在潮湿空气发生电化学腐蚀C . 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液D . 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液9. （3分）下列关于实验现象的描述不正确的是（）A . 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B . 用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C . 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D . 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快10. （3分）下列各装置中，能构成原电池的是（）A .B .C .D .11. （3分）已知热化学方程式：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H=﹣QkJ•mol﹣1（Q＞0）．下列说法正确的是（）A . 相同条件下，2molA（g）和1molB（g）所具有的总能量小于2mol C（g）所具有的能量B . 增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动C . 将2molA（g）和1molB（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJD . 如将一定量A（g）和B（g）置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ，则此过程中有2molA（g）被消耗12. （3分） (2018高二上·江苏期末) 下列说法正确的是（）A . 水库的钢闸门接直流电源的正极，可以减缓闸门的腐蚀B . 加入少量硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率，说明Cu2+具有催化作用C . H2O2分解产生标准状况下22.4 L O2 ，理论上转移电子数约为4×6.02×1023D . 常温下pH=3的盐酸与pH=11的某碱溶液等体积混合，若溶液呈碱性，该碱为弱碱13. （3分）在N2+3H22NH3的反应中，在5s中NH3的浓度变化了8mol/L．则NH3的平均反应速率（）A . 2.4 mol/（L•s）B . 0.8mol/（L•s）C . 1.6 mol/（L•s）D . 0.08 mol/（L•s）14. （3分） (2017高二上·长沙开学考) 在一定温度下．10mL0.40mol/LH2O2发生催化分解．不同时刻测定生成O2的休积（己折算为标准状况）如下表。

下列叙述错误的是（溶液体积变化忽略不计）（）A . 0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L•min）B . 6～10min的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol/（L•min）C . 反应至6min时，c（H2O2） = 0.30mol/LD . 反应至6min时，H2O2分解了50%15. （3分） (2020高一下·浙江开学考) 在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2 H2O(g) 2 H2(g) + O2(g) ∆H>0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（mol·L-1）的变化结果如下：序号时间/min010********①温度T1 / 1号Cu2O0.05000.04920.04860.04820.04800.0480②温度T1 / 2号Cu2O0.05000.04900.04830.04800.04800.0480③温度T2 / 2号Cu2O0.05000.04800.04700.04700.04700.0470下列说法不正确的是（）A . 实验时的温度T2高于T1B . 2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高C . 实验①前20 min的平均反应速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol·Lˉ1·minˉ1D . 等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O催化效率高，这与Cu2O的粒径大小有关16. （3分） (2015高一上·柳州月考) 将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol•L﹣1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A . MB . M2+C . M3+D . MO2+二、非选择题（本题包括5小题，共2分） (共5题；共52分)17. （5.0分） (2019高三上·吕梁期末) 硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)又称海波，呈无色透明状，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。

Ⅰ.Na2S2O3·5H2O的制备Na2S2O3·5H2O的制备方法有多种，其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法：Na2SO3+S+5H2O Na2S2O3·5H2O制备过程如下：①称取12.6g Na2SO3于100mL烧杯中，加50mL去离子水搅拌溶解。

②另取4.0g硫粉于200mL烧杯中，加6mL乙醇充分搅拌均匀将其润湿，再加入Na2SO3溶液，隔石棉网小火加热煮沸，不断搅拌至硫粉几乎全部反应。

③停止加热，待溶液稍冷却后加2g活性炭，加热煮沸2分钟(脱色)。

④趁热过滤，得滤液至蒸发皿中，_________________、____________________。

⑤过滤、洗涤，用滤纸吸干后，称重，计算产率。

（1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是________。

（2）步骤④趁热过滤的原因________，空格处应采取的操作是________、________。

（3）步骤⑤洗涤过程中，为防止有部分产品损失，应选用的试剂为________。

（4）滤液中除Na2S2O3和未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________，生成该杂质的原因可能是________。

（5）Ⅱ.产品纯度的测定准确称取1.00g产品(硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为248 g·mol−1)，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L−1 I2的标准溶液滴定，反应的离子方程式为2S2O32-+I2=S4O62-+2I−，记录数据如下：计算所得产品的纯度为________(保留三位有效数字)，该数据的合理解释可能是________(不考虑实验操作引起的误差)。

（6）Ⅲ.产品的应用Na2S2O3 常用于脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化为SO42-，该反应的离子方程式为________。

18. （11.0分） (2018高一下·宿迁期末) 下表为元素周期表的一部分，参照元素A~I在表中的位置，用化学用语回答下列问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一A二B C D三E F G H I四K （1） D、E、H形成的简单离子的半径由大到小的顺序是________。

（2） E2D2的电子式为：________，GD2形成晶体的类型为：________。

（3）将一定量HD2通入足量C的最高价氧化物的水化物稀溶液中，反应的离子方程式是________。

（4）设计实验探究I、K两种元素非金属性的相对强弱。

可选用的试剂有：氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、CCl4。

请完成实验报告单：19. （10.0分）某研究小组对铁生锈进行研究：（1）经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：图1中的铁钉最容易生锈的是________ （填字母），铁锈的主要成分是________ ．（2）根据实验条件判断，在铁钉的锈蚀过程中，正极的电极反应为________ ．（3）铁生锈的外部条件是________ ；在此条件下，铁钉发生吸氧腐蚀转化为Fe（OH）2的电池反应方程式为________ ．（4）若为了防止铁钉生锈，该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是________ ．A．锡B．铜C．锌（5）钢铁容易腐蚀，工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理，以有效避免或减缓钢铁的腐蚀．所谓“发蓝”，就是在钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜．发蓝处理过程可表示如图2所示：①步骤Ⅲ用除锈液（15%的硫酸溶液）浸泡铁件的目的在于除去铁表面的铁锈，该步反应的离子方程式为________ ．②为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液，如果成品不合格（即铁件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段时间将观察到的现象为________ ．③除锈后的铁件在发蓝液（NaNO2、NaNO3及NaOH组成的混合液）中浸泡（步骤IV），发生了复杂的化学反应：反应一：________ Fe+________ NaNO2+________ NaOH﹣________ Na2FeO2+________ H2O+________ NH3↑反应二：8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O=4Na2Fe2O4+3NH3↑反应三：Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH配平“反应一”的化学方程式（将系数直接填在横线上）．若要循环使用发蓝液，从理论角度分析，需要往使用过的发蓝液中________ ．A．只需加入NaNO2B．只需加入NaNO2和NaNO3C．需要加入NaNO2、NaNO3和NaOHD．不需加入任何物质而直接使用．20. （10.0分） (2018高二上·孙吴期中) 某化学反应2A(g) B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为零，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况，根据下述数据，完成下列填空：实验序号温度/℃时间/min01020304050601800℃ 1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃ c 30.920.750.630.600.600.604820℃ 1.00.400.250.200.200.200.20（1）在实验l过程中，10 min～20 min时间内用B表示该反应的平均化学反应速率为________mol/(L·min)。