选择题下列说法正确的是( )A. SiO2能导电，可用于制造光导纤维B. H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱C. 醋酸溶于水的过程，有共价键的破坏D. 分子晶体中一定含有共价键，离子晶体中可能含有共价键【答案】C【解析】A、制造光导纤维是利用二氧化硅晶体对光的全反射，SiO2没有导电性，选项A错误；B. H2O2易分解是因为H2O2分子中化学键键能较小，易断键，分子间作用力只能影响物质的物理性质，选项B错误；C、冰醋酸溶解在水中，很少一部分电离成氢离子和醋酸根离子，因此有共价键的破坏，选项C正确；D、分子晶体中不一定含有共价键，如稀有气体，稀有气体是单原子组成的分子，离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，如氢氧化钠，选项D错误；答案选C。

选择题下列各组性质比较中，正确的是( )①沸点：HF>HCl>HBr>HI ②离子还原性：S2->Cl->Br->I-③酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ④金属性：K>Na>Mg>Al⑤气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S ⑥半径：O2->F->Na+>Mg2+A. ①②③B. ③④⑤⑥C. ②③④D. ①②③④⑤⑥【答案】B【解析】①HF分子间存在氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高；②元素的非金属性越强，对应离子还原性越弱；③元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；④根据元素周期律确定金属性的强弱；⑤元素的非金属性越强，气态氢化物稳定性越强；⑥电子层越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越多，半径越小。

①HF分子间存在氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高，则沸点为HF>HI>HBr>HCl，故错误；②元素的非金属性：Cl>Br>I>S，则离子还原性：S2->I->Br->Cl-，故错误；③非金属性：Cl>Br>I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，故正确；④同主族从上到下，金属性增强，金属性：K>Na，同周期，从左到右金属性减弱，金属性：Na>Mg>Al，则金属性：K>Na>Mg>Al，故正确；⑤元素的非金属性：F>Cl>S，元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S，故正确；⑥电子层越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越多，半径越小，离子半径：O2->F->Na+>Mg2+，故正确。

答案选B。

选择题下列化学用语或命名正确的是( )A. 次氯酸的结构式：H-Cl-OB. NH4Cl的电子式：C. S2-的结构示意图D. 含有10个中子的氧原子的符号：【答案】D【解析】A、次氯酸的结构式：H—O—Cl，选项A 错误；B、NH4Cl的电子式：，选项B错误；C、S2-的结构示意图，选项C错误；D. 含有10个中子的氧原子的符号：，选项D正确。

答案选D。

选择题核内中子数为N的R2＋离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是()A. (A－N＋8) molB. (A－N＋10) molC. (A－N＋2) molD. (A－N＋6) mol【答案】A【解析】试题核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则其质子数＝A－N。

氧化物的化学式是AO，所以ng它的氧化物中所含质子的物质的量是，答案选A。

选择题四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，则对下列叙述的判断正确的是( )①a-b=m-n；②元素的原子序数a>b>c>d；③元素非金属性Z>R；④最高价氧化物对应水化物的碱性X>YA. ①②③B. ②③C. ③D. ①②③④【答案】A【解析】金属元素的原子失去电子变为阳离子，非金属元素的原子获得电子变为阴离子。

原子失去或获得的电子越多，其所带的电荷就越多。

根据题意可得：①a－m＝b－n ，整理可得a－b＝m－n，故正确；②由于这几种离子的电子层结构相同，aXm+、bYn+是阳离子，失去的电子m>n，所以原子序数a＞b；cZn-和dRm-是阴离子，得到的电子m>n，所以原子序数c>d。

阳离子的原子序数大于阴离子的原子序数。

所以元素的原子序数a>b>c>d，故正确；③同一周期的元素，原子序数越大，元素非金属性越强，由于Z的原子序数大于R的原子序数，所以非金属性Z＞R，故正确；④同一周期的元素，原子序数越大，元素的金属性就越弱，原子序数X＞Y，所以最高价氧化物对应水化物的碱性Y＞X，故错误。

答案选A。

选择题下列为可逆反应A(s)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在不同条件下的化学反应速率，其中表示速率最快的是( )A. υ(A)=0.5mol·L-1·min-1B. υ(B)=0.020mol·L-1·s-1C. υ(C)=0.4mol·L-1·min-1D. υ(D)=0.015mol·L-1·s-1【答案】D【解析】根据反应速率之比等于化学计量数之比，可将各种物质表示的反应速率转化成B物质表示的化学反应速率，以此可比较反应速率大小，注意单位换成统一的单位比较。

A．由于A是固体，不能用其表示反应速率；B. υ（B）=0.020mol·L-1·s-1；C．υ（B）=1.5υ（C）=1.5×0.4mol·L-1·min-1=0.6mol·L-1·min-1=0.01 mol·L-1·s-1；D．υ（B）=1.5υ（D）=1.5×0.015mol·L-1·s-1=0.0225mol·L-1·s-1；则反应速率最快的为D。

答案选D。

选择题下列变化符合图示的是( )①冰雪融化②KMnO4分解制O2 ③铝与氧化铁的反应④钠与水反应⑤二氧化碳与灼热的木炭反应⑥碘的升华⑦Ba(OH)2·8H2O 和NH4Cl的反应.A. ②⑥⑦B. ②⑤⑦C. ①②⑤⑥⑦D. ③④【答案】B【解析】图示，反应物的总能量小于生成物的总能量，该图示表示的是吸热反应，据此回答。

①冰雪融化吸热，是物理变化，不符合；②KMnO4分解制O2是吸热反应，符合；③铝与氧化铁的反应是放热反应，不符合；④钠与水的反应是放热反应，不符合；⑤二氧化碳与灼热木炭的反应是吸热反应，符合；⑥碘的升华吸热，是物理变化，不符合；⑦Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反应是吸热反应，符合；答案选B。

选择题铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为硫酸，工作时的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下面结论正确的是( )A. Pb为正极，被氧化B. 负极的质量逐渐减轻C. SO42-只向PbO2处移动D. 电解液密度不断减小【答案】D【解析】A．由总反应式可知，Pb化合价升高，被氧化，应为原电池负极，选项A错误；B、负极电极反应式为Pb+SO42--2e-═PbSO4，负极生成硫酸铅，质量增大，选项B错误；C．阴离子向负极移动，即向Pb移动，选项C错误．D．工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，消耗H2SO4、生成水，电解液密度减小，选项D正确；答案选D。

选择题下列事实能证明碳的非金属性比硅强的是Na2SiO3+CO2+2H2O=H4SiO4↓+Na2CO3 ②SiO2+2C Si+2CO↑③Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑ ④CH4比SiH4稳定A. ①④B. ①②④C. ②④D. ①②③④【答案】A【解析】①Na2SiO3+CO2+2H2O═H4SiO4↓+Na2CO3，发生强酸制取弱酸的反应，可知酸性：H2CO3>H4SiO4，则C的非金属性比Si强；②SiO2+2C Si+2CO↑中，说明高温下C的还原性大于Si的还原性，不能比较C、Si的非金属性；③Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，为高温固体之间的反应，不能比较非金属性强弱；④CH4比SiH4稳定，可知C的非金属性比Si强；答案为A。

选择题有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径由大到小的顺序为Y>X>Z，原子序数之和为16，三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化，其中B和C均为10电子分子。

有关判断不正确的是( )A. A不能溶解于B中B. X元素位于═A族C. B的沸点高于C的沸点D. A和C不可能发生氧化还原反应，X与Y能形成两种化合物【答案】D【解析】根据10电子分子可围绕常见氢化物分析，根据原子序数结合原子半径，可知Z是氢、X是氧、Y是氮，A为NO，B为H2O，C为NH3，据此分析。

根据10电子分子可围绕常见氢化物分析，根据原子序数结合原子半径，可知Z是氢、X是氧、Y是氮，A为NO，B为H2O，C为NH3。

A、A为NO，B为H2O，NO难溶于水，选项A正确；B、X是氧元素，O元素位于第二周期第═A族，选项B正确；C、B为H2O，常温下为液态，沸点高于NH3的沸点，选项C正确；D、NO和NH3能发生氧化还原反应生成氮气和水，N与O形成的化合物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，选项D不正确。

答案选D。

选择题反应在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是（）①增加少量②升高温度③体积不变，再通入④缩小体积增大压强⑤体积不变，再通入He⑥压强不变，再通入HeA. B. C. D.【答案】D【解析】从影响化学反应速率的因素进行分析；①C为固体，浓度视为常数，因此该反应中加入C，反应速率无变化，故①不符合题意；②升高温度，化学反应速率增大，故②符合题意；③体积不变，再通入CO2，反应物浓度增大，化学反应速率增大，故③符合题意；④缩小容器的体积，压强增大，化学反应速率增大，故④符合题意；⑤体积不变，说明容器为恒容状态，再通入He，组分浓度不变，化学反应速率不变，故⑤不符合题意；⑥压强不变，再通入He，体积增大，组分浓度降低，化学反应速率降低，故⑥不符合题意；综上所示，选项D符合题意。

选择题一定温度下，在容积恒定的密闭容器中加入一定量的A(s)和B(g)，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④C和D的浓度比值⑤B物质的量浓度( )A. ①⑤B. ③⑤C. ②④D. ①④⑤【答案】A【解析】①因A是固体，反应过程中气体的质量发生变化，容器的体积不变，反应过程中混合气体的密度发生变化，当达到平衡状态时，混合气体的密度不变；②反应前后气体的化学计量数之和相等，所以无论反应是否达到平衡状态，混合气体的压强始终不变；③反应前后气体的化学计量数之和相等，所以无论反应是否达到平衡状态，气体的总物质的量始终不变；④C和D是生成物，根据转化物质的量之比等于化学计量数之比，无论反应是否达到平衡状态，C和D的浓度比值始终保持不变；⑤当反应达到平衡状态时，B的物质的量浓度不再变化；答案选A。