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4．解析：同一周期自左向右，元素的第一电离能呈现增大趋势， 但由于 p 轨道处于全空、半充满或全充满时相对稳定，这使 得第ⅡA 族、第ⅤA 族反常，故第一电离能 N>O，Mg>Al， A、B 不正确；F 的电负性最大，没有正化合价，C 不正确。 答案：D
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5．解析：由表中数据可知，R 元素的第三电离能与第二电离能 的差距最大，故最外层有两个电子，最高正价为＋2 价，位 于第ⅡA 族，可能为 Be 或者 Mg 元素，因此①不正确，② 正确，④不确定；短周期第ⅡA 族(ns2np0)的元素，因 p 轨 道处于全空状态，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期 相邻主族元素，③正确。 答案：B
(2) (3)①Al ②1s22s22p63s23p63d104s24p2
GeCl4 ③CD
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7．解析：A、B、C、D、E 5 种元素核电荷数都小于 20，故都为主 族元素，A、E 同一族且最外层电子排布为 ns1，故为第ⅠA 族， 而 A 为非金属元素，则 A 为氢；B、D 为同一族，其原子最外 层的 p 能级电子数是 s 能级电子数的两倍，故其最外层电子排 布为 ns2np4，为第ⅥA 族元素，B 的核电荷数小于 D，则 B 为 氧，D 为硫，E 为钾；C 原子最外层上的电子数为硫原子最外 层上电子数的一半，则 C 为铝，同主族元素自上而下电负性逐 渐减小，故 B(氧)的电负性大于 D(硫)，E(钾)的第一电离能小 于钠，钠的第一电离能小于 C(铝)，故第一电离能 Al>K。
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6．解析：(1)基态 Si 原子中，电子占据的最高能层为第三层，符号 为 M，该能层中有 3 个能级：3s、3p 和 3d,3s 能级有 1 个原子 轨道，3p 能级有 3 个原子轨道，3d 能级有 5 个原子轨道，所以 该能层具有的原子轨道数为 9，填充的电子数为 4。
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答案：(1)M 9 4
课时跟踪检测(三十七) 1．解析：C 项，2p 轨道上只有两个电子的 X 原子是 C 原子，3p
轨道上只有两个电子的 Y 原子是 Si 原子，两者化学性质相似。 答案：C 2．解析：锗是金属元素而碳是非金属元素，第一电离能低于碳， B 不正确。 答案：B
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3．解析：对于第三周期 11～17 号元素，随着原子序数的增大， 第一电离能呈现增大的趋势，但 Mg、P 特殊，A 项错误； 原子半径逐渐减小，C 项错误；形成基态离子转移的电子数 依次为：Na 为 1，Mg 为 2，Al 为 3，Si 不易形成离子，P 为 3，S 为 2，Cl 为 1，D 项错误。 答案：B
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答案：(1)H O Al S K(写元素名称也可) (2)KAl(SO4)2·12H2O 做净水剂
(3)1s22s22p63s23p1 (4) (5)> >
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8．解析：(1)26 号为铁元素，其基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2。 (2)d 为 N 元素，a 为 H 元素，二者形成的 NH3 中 N 原子的杂 化形式为 sp3。 (3)h 为 Mg 元素，Mg 单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，电 子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形 式释放能量。