安溪卫校2015级药学专业《基础化学》期末考试卷班级_____________姓名_____________座号_________一、单项选择题（每小题1分，共30分）1、某二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，该元素原子核内的中子数为A、16B、18C、12D、142、元素化学性质发生周期性变化的根本原因是A、元素的金属性和非金属性呈周期性变化B、元素原子的核外电子排布呈周期性变化C、元素原子半径呈周期性变化D、元素的化合价呈周期性变化3、在0.5mol Na2SO4 中含有Na+ 的数目是A、3.01×1023B、6.02×1023C、1.204×1024D、0.54、下列有关表示溶液浓度的公式错误的是A、c B = n B/ VB、ρB = m B/ VC、ωB = m B/ VD、φB = V B/ V5、可使化学平衡2SO2 + O22SO3 + Q (放热反应)，向正反应方向移动的是A、升高温度B、减小SO2的浓度C、增大氧气的浓度D、加入催化剂6、把某些药物放在冰箱中储存以防变质，其主要作用是A、避免与空气接触B、保持干燥C、避免光照D、降温减小变质的反应速率7、下列物质属于强酸强碱盐的是A、盐酸B、氯化钾C、醋酸铵D、碳酸钠8、下列物质属于弱电解质的是A、醋酸铵B、硫酸钡C、氨水D、碳酸钠9、过氧化氢分子中氧元素的化合价为A、-2B、0C、-1D、+210、金属钠应保存在A、酒精中B、液氨中C、煤油中D、空气中11、检验Fe3+的特效试剂是A、KCNB、KSCNC、NH3D、AgNO312、在滴定分析中，导致系统误差出现的是A、试样未经充分混匀B、滴定管的读数读错C、滴定时有液滴溅出D、砝码未经校正13、下列误差中，属于偶然误差的是A、砝码未经校正B、读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准C、容量瓶和移液管不配套D、重量分析中，沉淀有少量溶解损失14、增加平行测定次数可以减少A、系统误差B、偶然误差C、过失误差D、方法误差15、滴定终点是指A、指示剂发生颜色变化的点B、反应达到质量相等的那一点C、滴定液与被测物质按化学计量关系定量反应完全的那一点D、滴定液与被测物质体积相等的那一点16、T NaOH/HCl = 0.003646g/ml表示A、每毫升NaOH滴定液中含有NaOH的质量为0.003646g。
B、每毫升HCl滴定液中含有HCl的质量为0.003646g。
C、每毫升NaOH滴定液相当于HCl的质量为0.003646g。
D、每毫升HCl滴定液相当于NaOH的质量为0.003646g。
17、NaOH滴定HAc时，应选用下列哪种指示剂A、酚酞B、甲基红C、甲基橙D、百里酚蓝18、某溶液加甲基红显黄色，加酚酞无色，该未知溶液的pH区间为A、3.1~4.4B、6.2~8.0C、4.4~6.2D、8.0~10.019、某滴定的突范围是pH 7.75 ~ 9.70 ，可选用哪种指示剂确定终点A、甲基橙（pH 3.1 ~ 4.4）B、甲基红（pH 4.2 ~ 6.2）C、甲基黄（pH 2.9 ~ 4.0）D、酚酞（pH 8.0 ~ 10.0）20、用吸附指示剂法在中性或弱碱性条件下测定氯化物时应选用的指示剂为A、荧光黄B、曙红C、甲基紫D、二甲基二碘荧光黄21、铬酸钾指示剂法测定NaCl含量时，其滴定终点的颜色是A、黄色B、黄绿色C、淡蓝色D、砖红色22、银量法不能测定A、Cl-B、I-C、SCN-D、Ac+23、高锰酸钾滴定法调节溶液的酸度使用的是A、HClO4B、H2SO4C、HCl4D、HNO324、间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是A、滴定开始前B、滴定开始后C、滴定至近终点时D、滴定至过终点后25、高猛酸钾法确定终点是依靠A、酸碱指示剂B、吸附指示剂C、金属指示剂D、自身指示剂26、EDTA与无色金属离子生成的配合物的颜色是A、红色B、蓝色C、不能估计D、无色27、EDTA与大多数金属离子配位时的配位比是A、1:1B、1:2C、2:3D、6:128、可见光区的波长范围是A、100~200nmB、200~400nmC、400~760nmD、760~1000nm29、使用碱式滴定管时，正确的操作是A、左手挤玻璃珠稍下侧部位的橡胶管B、左手挤玻璃珠稍上侧部位的橡胶管C、右手挤玻璃珠稍下侧部位的橡胶管D、右手挤玻璃珠稍上侧部位的橡胶管30、配合物K4[Fe(CN)6] 的中心离子是A、K+B、Fe3+C、Fe2+D、CN-二、填空题（每空1分，共20分）1、质量数(A) = ________________ + ________________2、阿伏伽德罗常数的数值是________________。
3、物质的量代表符号是____________，它的单位是____________。
4、已知可逆反应CO2（气）+ C 2CO（气）当反应达平衡后，增大___________浓度可使平衡向正方向移动，如果升高温度可使平衡朝正方向移动，那么生成CO的方向是____________（吸或放）热反应。
5、硫化钠水溶液呈____________（酸或碱）性，能使酚酞试液显____________色；硝酸铵水溶液的pH____________7，能使紫色石蕊试液显____________色。
6、以下两个数据，根据要求需保留三位有效数字：1.05499 修约为____________；4.715修为为____________。
7、某指示剂HIn的pK HIn=5.8，其变色范围的pH为__________________。
8、沉淀滴定法中的银量法根据使用的_________不同可分为_________法、铁铵矾指示剂法和_________法。
9、在氧化还原反应中，物质失去电子的反应称为_________反应，失去电子的物质称为_________剂。
10、已知紫色和绿色是一对互补色光，则KMnO4溶液吸收的是__________色光。
三、名词解释（每小题4分，共20分）1、平衡移动原理：2、盐类的水解：3、滴定度：4、铬酸钾指示剂法：5、碘量法：四、计算题（每小题10分，共30分）1、精密称取0.1286g基准物Na2CO3于锥形瓶中，加水溶解后加入甲基橙指示剂，用HCl滴定液滴定，用去22.88ml时溶液由黄色变橙色。
计算HCl滴定液的浓度[M(Na2CO3)=105.99g/mol]。
(2HCl + Na2CO3 =====2NaCl + CO2 + H2O)2、准确称取不纯的氯化钠样品0.1348g，溶于水后，加入铬酸钾指示剂，用0.1000mol/L的硝酸银滴定液滴定，终点时消耗硝酸银溶液22.60ml，计算氯化钠样品的含量。
[M(NaCl)=58.44g/mol](NaCl + AgNO3 ==AgCl + NaNO3)3、精密量取水样100.00ml，用氨性缓冲溶液调节pH=10，以铬黑T为指示剂，用浓度为0.05026mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗6.00ml，计算水的总硬度（mg/L）。
[M（CaCO3）=100.09g/moL]安溪卫校2015级药学专业《基础化学》期末考答题卡班级_____________姓名_____________座号_________成绩_________一、单项选择题（每小题1分，共30分）二、填空题（每空1分，共20分）1、____________、_____________。
2、_________________。
3、____________、_____________。
4、____________、____________。
5、____________、____________、____________、____________。
6、____________、_____________。
7、________________________。
8、_____________、____________________、____________________。
9、____________、_____________。
10、____________。
三、名词解释（每小题4分，共20分）1、平衡移动原理：2、盐类的水解：3、滴定度：4、铬酸钾指示剂法：5、碘量法：四、计算题（每小题10分，共30分）1、精密称取0.1286g基准物Na2CO3于锥形瓶中，加水溶解后加入甲基橙指示剂，用HCl滴定液滴定，用去22.88ml时溶液由黄色变橙色。
计算HCl滴定液的浓度。
[M(Na2CO3)=105.99g/mol](2HCl + Na2CO3 =====2NaCl + CO2 + H2O)2、准确称取不纯的氯化钠样品0.1348g，溶于水后，加入铬酸钾指示剂，用0.1000mol/L的硝酸银滴定液滴定，终点时消耗硝酸银溶液22.60ml，计算氯化钠样品的含量。
[M(NaCl)=58.44g/mol](NaCl + AgNO3 ==AgCl + NaNO3)3、精密量取水样100.00ml，用氨性缓冲溶液调节pH=10，以铬黑T为指示剂，用浓度为0.05026mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗6.00ml，计算水的总硬度（mg/L）。
[M（CaCO3）=100.09g/moL]。