成都艺术高级中学2020-2021学年度2021届高三上学期第八周周考试题化学（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。
1．分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用。
下列分类标准合理的是()A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质、化合物和氧化物B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质C．根据元素的化合价是否变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类2．我国宋代沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之，则成胆矾。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。
”下列对文中词语的理解，正确的是()A．“苦泉”中泉水属于胶体B．“熬”表示加热蒸馏C．“胆矾”化学式为CuSO4 D．“化”表示置换转化3.下列关于化学键的说法中正确的是()A.构成单质分子的粒子一定含有共价键B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子里D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键4．下列过程对应的离子方程式正确的是()A．NaHSO3溶于水呈酸性：NaHSO3===Na＋＋H＋＋SO2－3B．在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：2H＋＋S2O2－3===SO2↑＋S↓＋H2OC．浓盐酸与MnO2反应制氯气：MnO2＋4HCl===Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2OD ．工业冶炼Mg ：2Mg 2＋＋2O 2－=====电解2Mg ＋O 2↑5．碱式硫酸铁[Fe x (OH)y (SO 4)z ](其中F e 元素为＋3价)是一种新型高效絮凝剂。
一种利用废铁屑(含Fe 和少量Al 2O 3、Fe 2O 3)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下 ：下列说法正确的是( )A ．x 、y 、z 一定符合关系式：x ＝y ＝zB ．“过滤”所得滤液中只含溶质FeSO 4C ．“反应Ⅰ”中包含的反应类型有置换反应、化合反应和复分解反应D ．在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O 2以减少NaNO 2的用量，若有11.2 L(标准状况)的O 2参与反应，则相当于节约4 mol NaNO 26．设阿伏加德罗常数的值为N A 。
工业上，利用乙烯水化法制乙醇：CH 2==CH 2＋H 2O ――――→加热、加压催化剂CH 3CH 2OH 。
下列有关说法中正确的是( ) A ．1 mol 乙烯和1 mol 乙醇分别完全燃烧，消耗O 2的分子数均为2N AB ．1 mol H 2O 和H 2F ＋的混合物中所含质子数为10N AC ．乙醇催化氧化生成1 mol 乙醛时转移电子数为N AD ．46 g 乙醇中所含共价键的数目为8N A7．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲――→丁 乙丁甲丙。
下列有关物质的推断不正确的是( ) A ．若甲为AlCl 3溶液，则丁可能是NaOH 溶液B ．若甲为氮气，则丁可能是O 2C ．若甲为Fe ，则丁可能是稀硝酸D ．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 28．六价铬有毒，而Cr 3＋相对安全。
工业含铬(CrO 3)废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO3。
在实验室中模拟这一过程的装置如下：CO由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是()A．Ⅲ、Ⅰ、ⅣB．Ⅰ、Ⅲ、ⅣC．Ⅲ、Ⅳ、ⅠD．Ⅰ、Ⅳ、Ⅲ9.随原子序数递增，x、y、z……等八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
下列说法正确的是()A.x元素在周期表中的位置是第二周期ⅠA族B.离子半径：g2－>h－>d2－>e＋>f3＋C.最高价氧化物对应水化物的酸性：y>zD.气态氢化物的热稳定性：g>h10．把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。
下列有关该离子方程式的说法正确的是()A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B．若有1 mol S被氧化，则生成2 mol S2－C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2D ．2 mol S 参加反应有3 mol 电子发生转移11．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，W 2＋的电子层结构与氖相同，m 是W 的单质，r 是X 的单质，s 是Y 的单质，n 、p 及q 是这些元素组成的二元化合物；t 由其中的三种元素组成，其水溶液呈碱性；p 是淡黄色固体，q 是一种碱性氧化物，它们的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A ．Y 、Z 、W 的简单离子半径：W ＞Z ＞YB ．最高价氧化物的水化物的碱性：Z ＞WC ．简单气态氢化物的热稳定性：X ＞YD ．Y 与Z 形成的化合物中不含有共价键12．向含a mol NaOH 和a mol Na 2CO 3的混合溶液中通入b mol CO 2充分反应(不考虑CO 2的溶解)，下列说法不正确的是( )A ．当a ≥2b 时，发生的离子反应为：2OH －＋CO 2===CO 2－3＋H 2OB ．当a ＝1.25b 时，发生的离子方程式为：5OH －＋4CO 2===3HCO －3＋CO 2－3＋H 2O C.2b 3<a <2b 时，溶液中CO 2－3与HCO －3物质的量之比为(2b －a )∶(2a －b ) D ．若反应后溶液中CO 2－3与OH －物质的量之比为2∶1，则5b ＝a二、填空题：本题包括3小题，共40分。
13．（13分）工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜(CuCl)，其工艺流程如下图所示：试依据如图转化回答下列问题：(1)工业生产Cl2时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收的原因是____________________________________________________________________________。
(2)还原过程中的产物为Na[CuCl2]，试写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________________________________________________。
制备中当氯化过程完成后必须经还原过程再制得CuCl，为什么不用一步法制得CuCl？(已知Cu2＋＋Cu＋2Cl－===2CuCl↓)______________________________________________。
(3)还原过程中加入少量盐酸的作用是_________________________________________，加入NaCl且过量的原因是______________________________________________________。
(4)合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是___________________________________。
(5)实验室中在CuCl2热溶液中通入SO2气体也可制备白色的CuCl沉淀，试写出该反应的离子方程式：_______________________________________________________________。
14．(13分)草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上用废镍催化剂(成分主要为Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：金属离子Fe3＋Fe2＋Al3＋Ni2＋开始沉淀的pH 1.1 5.8 3.0 6.8完全沉淀的pH 3.2 8.8 5.0 9.5②K sp(NiC2O4)＝4.05×10－10(1)“酸浸”前将废镍催化剂粉碎的目的是：_____________________________________。
“滤渣Ⅰ”的主要成分为：________。
(2)若试剂a为H2O2，写出氧化时反应的离子方程式：___________________________。
(3)调节pH的范围为：______________________。
(4)写出“沉钙”操作中加入NH4F时发生反应的离子方程式：_____________________，NH4F的电子式为：_________________。
(5)如果“沉镍”操作后测得滤液中C2O2－4的浓度为0.18 mol·L－1，则溶液中c(Ni2＋)＝________ mol·L－1。
(6)将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320 ℃分解，可重新制得单质镍催化剂。
该制备过程的化学方程式为____________________________________________________。
15．(14分)磷化铝(AlP)通常可作为一种广谱性薰蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒的PH3气体(熔点为－132 ℃，还原性强)。
卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以PH3计)的含量不超过0.05 mg·kg－1时，粮食质量合格；反之，粮食质量不合格。
某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留的磷化物含量进行了研究。
【操作流程】安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。
【实验装置】已知C中盛有100 g原粮，E中盛有20.00 mL 1.13×10－3mol·L－1 KMnO4溶液(H2SO4酸化)。
请回答下列问题：(1)仪器D的名称是________。
(2)B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2，防止氧化装置C中生成的PH3，则A中盛装KMnO4溶液的作用是_________________________。
(3)已知MnO－4被还原为Mn2＋，若0.1 mol PH3恰好被0.16 mol KMnO4吸收，则PH3被氧化的产物是________，写出E中发生反应的离子方程式：__________。
(4)收集E中吸收液，加水稀释至250 mL，取25.00 mL于锥形瓶中，用5.0×10－4mol·L －1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液：①滴定达到终点的现象是：___________________。
②数据处理：消耗Na2SO3标准溶液________ mL；则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为________ mg·kg－1。
③若C中反应完全后，忘记通入空气即进行(4)中的滴定操作，则消耗Na2SO3标准溶液的体积________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。