衡水中学试题1、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A. 某无色溶液中可能大量存在+--3+4H 、 Cl 、MnO 、 A1B.pH = 2 的溶液中可能大灰存在++2-、 Cl-、Na、 K 、 SiO3C.Fe2+与 H2O2在酸性溶液中反应： 2Fe2++ H 2O2+2H+==2Fe3++H2OD. 稀硫酸与 Ba(OH)2溶液的反应：+2-2+-H+SO4+Ba +OH= BaSO4+H2O2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C.Fe2(SO4) 3易溶于水，可用作净水剂D.Al 2O3熔点髙，可用作耐高温材料3、现有两瓶浓度相同的失去标签的233Na CO和 NaHCO的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是①用干燥的 pH试纸检验， pH 大的是23Na CO②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3③取同量的溶液于两支试管中，加热. 有气泡产生的是3NaHCO④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl 2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是3 Na2CO,A. ①②B.③⑥C.④⑤D.②⑤4、下列说法正确的是A. 足量的 Fe 在 Cl 2中燃烧只生成 FeCl3B. 铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成2和 Fe(OH)3HC. 用酸性 KmnO4溶液检验 FeCl3溶液中是否含有FeCl2D. 向某溶液中加 NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+5、下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A制备 Fe(OH)3 胶体将 NaOH浓溶液滴加到饱和 FeCl 3溶液中B222由 MgCl 溶液制备无水 MgCl将 MgCl溶液加热蒸干C除去 Cu 粉中混有的 CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中6、下列四种有色溶液与SO气体作用均能褪色，其实质相同的是2①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液A. ①③B.②③C.①④D.②④7、下列有关 Fe2(SO4) 3溶液的叙述正确的是+2+65-可以大量共存A. 该溶液中 K 、 Fe 、 C H OH、 BrB. 和 KI 溶液反应的离子方程式：Fe3+ +2I - =Fe2++I 2C. 和 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：3+2-+Ba2+-Fe +SO4+3OH= Fe(OH) 3↓ + BaSO4↓D. 1 L0.1mol · L-1该溶液和足量的 Zn 充分反应，生成11.2g Fe8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2B. 《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“ 曾”青是指可溶性铜盐C. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油9、某温度下，将Cl 2通入 NaOH溶液中，反应得到NaCl、 NaC1O、 NaClO3的混合溶液，经测定，--的物质的量ClO与 ClO3浓度之比为 1:3 ，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是A. 1: 4B. 11:3 C. 3:1 D.4:1①卤素单质从上到下熔沸点逐渐升高，碱金属单质从上到下熔沸点逐渐降低②铁的氧化物（FexO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mLCl 2，恰好将Fe 完全氧化， x 的值为 0.80③ SiO2有导电性，可用于制备光导纤维④二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物⑤金属活动性不同，冶炼方法也有所不同⑥苏打和小苏打焰色反应的现象是相同的，说明灼烧过程中它们发生了相同的化学变化⑦铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为 +3 价⑧镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁的大⑨除去铜器表面铜绿而不损伤器物，可用稀硝酸⑩ Al(OH) 3药剂适合于胃溃疡患者服用，治疗胃酸过多A. ①②③⑤B. ④⑥⑦⑧⑨C. ①②⑤⑧⑩D. ③④⑥⑦⑨ 11、用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是A. 图 1 可用于吸收多余的NOB.图2可用于检验Cl 2的漂白性C. 图 3 可用于比较Fe 与 Cu 的金属活动性强弱D.图4可用于测定CO2的生成速率12、 FeCO3与砂搪混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示。
下列说法错误的是A. 降低温度防止NH4HCO3和 FeSO4分解B.沉淀过程中有CO2气体放出C. 过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D. 产品 Fe(CO)3在空气中高温分解可得到纯净的FeO13、将 11.2g 的 Mg、 Cu 混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X 气体。
再向所得溶液中加入足量的NaOH 溶液，产生21.4 g沉淀。
根据题意推断气体X 的成分可能是A. 0.3mol NO 2和 0.3mol NOB.0.2mol NO2和0.1mol N2O4C.0.1mol NO 、 0.2mol NO 2和 0.05 mol N2O4D.0.6mol NO14、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分別滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对阁中指定部分颜色描述正确的是选项①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色A. 能使润湿的淀粉 -KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl 2B. 用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别 NaCl 、 NaBr 、KI 三种失去标签的溶液C. 向某溶液中加入 CCl 4， CCl 4 层显紫色，证明原溶液中存在I-D. 某浅黄色的溴水，加CCl 4 振荡静置后，上层显橙红色16、某同学用下列装置制备并检验 Cl 2 的性质。
下列说法正确的是A. I 图中：如果 MnO 2过量，浓盐酸就可全部消耗B. Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C. Ⅲ图中：生成蓝色的烟D.IV图中： b 会褪色，若将硫酸滴润烧杯中，至溶液显酸性，有Cl 2 生成17、根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项 操作现象结论A 向 NaA1O 2溶液中滴入 NaHCO 3溶液有白色沉淀生成 -结合 +2-强A1O 2 H 的能力比 CO 3 B 向某溶液中滴入氯水，再滴加 KSCN 溶液溶液显红色 原溶液中一定有 Fe 2+C向某无色溶液中滴加稀 NaOH 溶液，将湿润的红色石蕊试纸不变蓝原熔液中一定无NH 4 +试纸置于试管口D 用洁净铂丝蘸某溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中一定有Na +、无 K +18、下列说法正确的是①碱金属和卤素在自然界中都没有游离态，只有化合态②现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是苹果汁中的 Fe 2+变成 Fe 3+③用电解铯盐溶液的方法制金属铯④随着核电荷数的增加，碱金属单质的密度一直增大⑤ 1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA ⑥ Cs CO 加热时不能分解为 CO 和 Cs O2322⑦无水硫酸铯的化学式为 Cs 2SO 4，它不易溶于水 ⑧碱金属钫的氢氧化物的化学式为FrOH ， FrOH 是一种极强的碱⑨铷原子的核电荷数比钾原子的多，因此铷原子失电子能力小于钾原子失电子能力⑩用 NaOH 溶液和盐酸能除去 FeCl 2 溶液中混有的 CuCl 2A. ①④⑥⑦B. ①②⑥⑧C. ③④⑤⑩D. ③⑥⑦⑨19、研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。
某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。
在反应结束后的溶液中，逐滴加入4-1NaOH 溶液体积 (mL) 与产生的沉淀的物质的量（ mol) 的关mol?L 的 NaOH 溶液，所加 系如图所示。
下列说法不正确的是A. OC 段离子反应方程式：+-H +OH=H 2O+B. 溶液中 n(NH 4 ) =0.012 molC. 溶液中结合-H+，最弱的离子是 Al 3+OH 能力最强的离子是 D. 欲测定 F 点沉淀的质量，实验步骤是过滤、洗涤、干燥、称量20、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL ，平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 9.6 g 。
向另—份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的增加的变化关系如图所示（已知硝酸只被还原为 NO 气体）。
下列分析或结果错误的是A. 原混合酸中 NOx 的物质的量为 0.1molB. 第二份溶液中最终溶质为 FeSO4C.OA 段产生的是 NO ， AB 段的反应为 Fe+2Fe 3+=3Fe 2+， BC 段产生氢气21、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A将氯气通入品红溶液溶液红色褪去氯气具有漂白性B 将铜粉加入 1.0 mol ? L-1的金属 Fe 比金属 Cu 活泼Fe2(SO4) 3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过熔化后的液态铝滴落下来的铝箔在酒精灯上加热金属铝的熔点比较低向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放两D支试管中分别加入一片大小相同出红棕色气体；稀硝酸中过一会儿浓硝酸氧化性强于稀硝酸铜片表面才出现无色气体，气体遇的铜片空气变为红棕色22、下列说法正确的是① 1FeO投入稀 H2SO4和稀 HNO3中均得到浅绿色溶液②向红砖粉末中加入盐酸，充分振荡反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液 2?3 滴，溶液呈红色，但不一定说明红砖中含有氧化铁③ Fe2O3FeCl3(aq)无水 FeCl 3④制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁⑤向一定量的 Cu、 Fe2O3的混合物中加入300 mL1mol· L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含有Fe3+。
若用过量的 CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体减少的质量为 2.4g⑥磁件氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为2++-3+3Fe +4H+NO3= Fe +NO↑+3H2O⑦氢氧化铁与 HI 溶液反应的离子方程式为Fe(OH) 3+H+=Fe3+ +3H2O⑧ Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，但能通过化合反应制取 Fe(OH) 3⑨赤铁矿的主要成分是 Fe O， Fe O 为红棕色晶体3434⑩右图所示装置能较长时间观察到Fe(OH) 2白色沉淀A. ①④⑦B.①⑤⑧C.②③⑩D.⑤⑥⑨23、下列离子方程式书写正确的是A. 将少量的222++HS 气体通入硫酸铜溶液中：H S+Cu =CuS↓+2HB. 将 NO2气体通入水中： 3NO2+H2O==2HNO3+O2C. ICl 和 Cl 2的化学性质相似，将ICl 通入 KOH溶液中： ICl +2OH - =I - +ClO- +H2OD. 向 100mL 1.5 mol?L-1的 FeBr2溶液中通入 3.36 L(标准状况） Cl 2： 2Br - +Cl 2=Br 2+2Cl -24、将 15.6 gNa O 和 5.4gAl 同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL 溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况22下的 HC1气体 6. 72L ，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是A. 标准状况下，反应过程中得到7.84 L气体B.最终得到的溶液中c(Na +)=c(Cl - )+c(OH - )C. 最终得到7.8 g沉淀D.最终得到的溶液中+-1 c(Na )=1.5mol· L25、下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是A. 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物26、某一固体粉末含有SiO2、Fe2O3、A12O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤， . 向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终间体成分为A. SiO 2B. Fe2O3 、SiO2C. SiO2、Al 2 O3D. Fe2O327、工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。