安徽省2014届高三高考模拟化学试卷八考试时间：100分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明1．HArF是第一个被发现的氩化合物，其分子的比例模型如图所示，在HArF中氟为-l价，氩为0价，其水溶液显强酸性，酸性与盐酸相当。

下列有关说法错误的是（）A．稀有气体在一定条件下也可发生化学反应B．HAlF为极性分子C．ArF-具有较强的氧化性D．向HArF溶液中加入NaOH，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O2．对下列实验装置叙述错误的是（）A．图1：该装置不能制取并收集到干燥纯净的NH3B．图2：若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀C．图3：白色固体先变黄色，最后变成黑色，可以得出AgI溶解度小于Ag2SD．图4：可以验证碳酸酸性强于硅酸3．常温下，下列各组离子或分子能大量共存的是（）A．无色溶液中： K+、H+、I－、Cr2O72－B．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、Na+、CH3COOH、Cl－C．含Na2S 的水溶液中：K+、H2S 、NH4+、SO42-D．水电离的H+浓度为1×10-3mol/L的溶液中：Cl－、Al3+、NH4+、Na+4．最近，各国科学家联合研制成功一种新型催化剂，可在常压下将二氧化碳与氢气混合转化为甲烷。

在VL容器中进行该转化，相关情况如图所示。

下列有关说法不正确的是A ．101KPa 、120℃时，该反应的平衡常数表达式B ．断裂lmolC=O 、2molH —H 所吸收的能量小于形成2molC —H 、2molO —H 所释放的能量C ．300℃时，从反应开始达到平衡的这段时间，化学反应速率D ．其它条件不变，减小容器体积，二氧化碳的平衡转化率增大，平衡常数不变 5．仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是编号仪器 药品 实验目的 A 托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、约匙、玻璃棒NaCl 固体、蒸馏水 配制一定质量分数的NaCl 溶液 B 分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、 导管及橡皮塞盐酸、大理石、碳酸钠溶液 证明非金属性：Cl>C>Si C 酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹) 已知浓度的盐酸、待测NaOH 溶液 测定NaOH 溶液的物质的量浓度D 烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台 待提纯的A1C13溶液、NaOH 溶液提纯混有MgC12杂质的AlCl 3溶液6．已知25℃时：① NH 4+ (aq)+OH -(aq)=NH 3·H 2O(aq) ΔH=a kJ ·mol -1② NH 4+ (aq)+H 2O(1) NH 3·H 2O(aq)十H +(aq) ΔH=bkJ ·mol -1向20mL0.1mol/L 氨水中逐滴加入0.1mol/L 盐酸，下列有关说法正确的是A ．水电离过程的热化学方程式可表示为：H 2O(1) H +(aq)+OH -(aq) ΔH=(a-b)KJ/molB ．当滴入10mL 盐酸时，溶液中：c(NH 4+)+c(NH 3·H 2O)=2c(Cl -)C ．随着盐酸的逐滴加入，水电离的c(OH -)总是逐渐减小D ．当滴入20 mL 盐酸时，溶液中：c(Cl -)>c(NH 4+)>c(OH -)>c(H +)7．已知碳酸的电离常数：K 1=4 .4×l0－7，K 2=4 .7×l0－11。

HCO 3－的水解常数Kh 2=2.27 ×l0－8，CO 32-的水解常数Khl=2.12×l0－4。

现将0 2mol/L 的KHCO 3溶液与0.1mol/L 的NaOH 溶液等体积混合，下列说法正确的是（ ）A ．酸性233H CO HCO ->，碱性233()()c HCO c CO -->B ．233()()()c HCO c Na c CO -+-==C ．233()()()()2()c H c Na c OH c HCO c CO ++---+=++D ．22333()()()()c K c H CO c HCO c CO +--=++第II 卷（非选择题）8．（13分）由乙烯和其它无机原料合成环状酯E 和高分子化合物H 的示意图如下：请回答下列问题：（1）写出结构简式：A F C（2）反应类型：X 、Y（3）写出化学反应方程式：A→BG→H（4）若环状酯E 在NaOH 溶液中共热，则发生反应的化学方程式为：（1）W 位于元素周期表第 周期第 族；W 的原子半径比X 的 （填“大”或“小”）。

（2）Z 的第一电离能比W 的 （填“大”或“小”）； XY 2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 ；氢元素、X 、Y 的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 。

（3）振荡下，向Z 单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH 溶液直至过量，能观察到的现象是；W 的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是 。

（4）在25℃、101Kpa 下，已知13.5g 的Z 固体单质在Y 2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419KJ ，该反应的热化学方程式是 。

10．（10分）MnO 2是一种重要的无机功能材料，粗MnO 2的提纯是工业生产的重要环节。

某研究性学习小组设计了将粗MnO 2（含有较多的MnO 和MnCO 3）样品转化为纯MnO 2实验，其流程如下： 乙烯 Br 2/CCl 4 A NaOH 溶液 △ B C +O 2 O 2 NaOH 醇△ F +HCl 催化剂、△G 属(Y)反应 一定条件下 H（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的（写化学式）转化为可溶性物质。

（2）第②步反应的离子方程式 + ClO3－+ ＝ MnO2+ Cl2↑+。

（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、、、，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有（写化学式）。

11．(10分)有三份不同质量的铁粉样品①②③，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO3的稀硝酸反应,反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。

据此回答下列问题：(1)甲取样品①，反应后的溶液中铁只以Fe3+离子的形式存在，则样品①的质量为 g。

(2)乙取样品②，反应后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子，则样品②的质量(设为ag)范围是。

(3)丙取样品③，将其慢慢加入到稀硝酸中，并不断搅拌，反应过程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3—三种离子中的两种离子的物质的量的变化曲线如下图所示，则该曲线表示的是物质的量变化的曲线，请你在此图中再画出另外种离子的物质的量的变化曲线。

参考答案1．C【解析】试题分析：A、稀有气体原子结构均达到稳定结构，比较稳定，但在特殊的条件下仍可以发生化学反应，正确；B、由比例模型可知HArF为直线型极性分子，正确；X、ArF-中Ar为0价、F为-1价，无强氧化性，错误；D、由题意知HArF为强酸，可拆成离子形式，正确。

考点：考查基本概念（分子结构、氧化还原反应、离子反应等）。

2．C【解析】试题分析：A、氨气采用向下排空气法收集；B、接在A处为外加电流的保护法，锌腐蚀保护铁，接在B处为牺牲阳极的阴极保护法；C、沉淀的转化虽然是朝着溶解度小的方向转化，但需要在离子浓度相同的前提条件下；D、强酸制弱酸，可以证明。

考点：考查化学实验的基本理论，元素及化合物知识。

3．D【解析】试题分析：A、Cr2O72－有颜色，错误；B、该溶液为碱性，CH3COOH不能共存；C、S2-与H2S反应生成HS-，错误；D、该组在酸性溶液中可以共存。

考点：考查有条件的离子共存问题。

4．A【解析】试题分析：A、该反应的方程式为CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)，120℃，水为气态，可知表达式错误；B、由图可知，该反应放热，故反应物吸收的总能量小于放出的总能量，正确；C、速率的计算式，正确；D、正反应为体积减小的反应，减小体积，增大压强，平衡正向移动，故转化率增大，平衡常数只与温度有关，正确。

考点：考查化学反应速率与化学平衡图像问题。

5．A【解析】试题分析：B、盐酸不是含氧酸，缺少硅酸钠，故不能达到目的；C、缺少锥形瓶，指示剂等，错误；D、在溶液中加入过量的NaOH，氯化铝转化为偏铝酸根，通过过滤可以分离，但缺盐酸，使其复原，错误。

考点：考查化学实验基础，涉及实验设计、基本操作、物质分离提纯等。

6．B【解析】试题分析：A、目标反应等于②-①，故ΔH=(b-a)KJ/mol，错误；B、该等式为物料守恒，n(NH4+)+n(NH3·H2O)=0.02L×0.1mol/L=0.002mol；n(Cl-)=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，正确；C、溶液由碱性逐渐变为酸性，水电离的氢氧根先增大后减小，错误；D、加入20mL，恰好完全反应为NH4Cl 溶液，只考虑水解，呈酸性，错误。

考点：考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离，水的电离及盐类水解，盖斯定律的应用等。

7．D【解析】试题分析：两溶液混合后，为等浓度HCO3-和CO32-的混合物。

A、第一级电离大于第二级电离，故酸性H2CO3>HCO3-，CO32-的水解大于HCO3-的水解，故碱性CO32->HCO3-；B、等浓度HCO3-和CO32-的水解大于电离，故c(HCO3-)>c(CO32-)，错误；C、电荷守恒，但溶液中还 K+，错误；D、物料守恒。

考点：考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离和盐类的水解。

8．（1）A：CH2BrCH2Br F：CH≡CH， C：OHC—CHO（每空1分）（2）X：酯化反应 Y：加聚反应（3）A→B：G→H：【解析】乙烯含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应，生成1，2－二溴乙烷，即A的结构简式为CH2BrCH2Br。

A在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成F，则F是乙炔。

乙炔和氯化氢发生加成反应生成G，则G是CH2=CHCl。

G中含有碳碳双键，能发生加聚反应生成高分子化合物H，则H是聚氯乙烯。

A也能在氢氧化钠的水溶液中发生水解生成B，则B是乙二醇。

乙二醇氧化生成C，则C是乙二醛。

乙二醛继续被氧化生成乙二酸。

乙二酸和乙二醇发生酯化反应生成环酯E。

9．（1）三ⅣA 大（2）小分子间作用力（范德华力）甲醛（甲酸）（3）先产生白色沉淀，后沉淀溶解，最后变无色溶液 Si+4HF=SiF4↑+2H2↑（4）4Al(s)+3O2(g)= 2Al2O3(s) ΔH=－3352 kJ/mol【解析】X的最高价氧化对应的水化物为H2XO3，可以确定X为+4价，故可能为C、Si；Y是地壳中含量最高的为O，Z最外层电子排布式为3s23p1，为Al；W质子数为28-14=14为Si，故综上有X、Y、Z、W分别为C、O、Al、Si。