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(2)判断试剂①已过量的方法是：__静__置__，__向__上__层__清__液__中__滴__加__少__量__B_a_C_l_2_溶__液__，__ _没__有__白__色__沉__淀__产__生__，__说__明__B_a_C__l2_溶__液__已__过__量___。 (3)用化学方程式表示加入试剂②的作用：_B_a_C_l_2_＋__N_a_2_C_O_3_=_=_=_2_N__a_C_l＋__B__a_C_O_3_↓_ 、 _C_a_C_l_2＋__N__a_2C__O_3_=_=_=_2_N__aC__l＋__C__a_C_O_3_↓__。 (4)操作①是利用半透膜进行分离提纯，操作①的实验结果：淀粉__不__能___(填 “能”或“不能”，下同)透过半透膜；SO24－_能___透过半透膜。
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解析 由实验流程可知，粗盐溶解后，可先加NaOH除去MgCl2，再加BaCl2 除 去Na2SO4，然 后加 Na2CO3除 去CaCl2及 过量的 BaCl2 ，且Na2CO3 一定 在 BaCl2之后加入，过滤后，滤液中加盐酸，最后蒸发结晶得到NaCl固体。 粗盐 —溶—解→—试—剂—①→—试—剂—②→—试—剂—③→—过—滤→ 滤液 —盐—酸→—→ 氯化钠固体
试剂Ⅰ不能为 Ba(NO3)2 溶液，否则会引入难以除去的 NO－ 3 ，B 项错误； 图示中的2次过滤操作可以合并为1次，D项错误。
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6.正丁醛经催化加氢可制备1-丁醇。为提纯含少量正丁醛杂质的1-丁醇，现设计 如下路线：
已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀； ②乙醚的沸点是34 ℃，难溶于水，与1-丁醇互溶；
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2.(2016·上海，16)实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。 下列分析正确的是 A.操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去 B.操作Ⅱ是加热浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠
√C.操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
D.操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤
解析 KNO3中混有NaCl应提纯KNO3，将它们都溶于水，并降温结晶。因为 KNO3的溶解度随温度的升高而升高，NaCl的溶解度随温度的升高而基本无明 显变化。则有，操作Ⅰ是在烧杯中加水溶解，操作Ⅱ是蒸发浓缩，得到较高温 度下的KNO3饱和溶液，操作Ⅲ为冷却结晶，利用溶解度差异使KNO3结晶析出， 过滤，洗涤，干燥即得KNO3晶体。故选C。
√B.操作②为结晶
D.试剂④为稀HNO3
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解析 根据题意，可用 Ba(OH)2 溶液除去 SO24－、NH＋4 和 HCO3－，NH3·H2O 通过加热除去，操作②为加热；
选择试剂 ① Na2CO3溶液 ④
实验操作 ②
③
加热
过量的 Ba2＋用 Na2CO3 溶液除去，过滤除去沉淀，滤液中过量的 OH－和 CO23－ 用硝酸除去，则操作③为过滤，试剂④为稀 HNO3。
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解析 结合流程图可知，实验过程中先将样品溶于水，过滤后，向滤液中加入试 剂Ⅰ(BaCl2 溶液)，使 SO24－、CO23－分别生成 BaSO4、BaCO3 沉淀，过滤后再向滤 液中加入试剂Ⅱ(K2CO3 溶液)，以除去引入的 Ba2＋，过滤除去生成的 BaCO3 沉淀 后再向滤液中加入试剂Ⅲ(盐酸)，以除去引入的 CO23－，最后加热蒸干 Q 可得纯净 的 KCl 晶体。起始时滤液中含有 K2CO3，由于 CO23－水解而使滤液呈碱性，A 项 错误；
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8.青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在 甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157 ℃， 热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35 ℃，从青蒿中提 取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。 乙醚浸取法的主要工艺如图所示： (1)对青蒿进行干燥破碎的目的是 _增__大__青__蒿__素__与__乙__醚__的__接__触__面__积__，_ _提__高__青__蒿__素__的__浸__出__率__。 (2)操作Ⅰ需要的玻璃仪器主要有烧杯、_漏__斗__、__玻__璃__棒__，操作Ⅱ的名称是_蒸__馏__。
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7.NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中 提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：
(1)写出上述实验过程中所用试剂：试剂①_B__a_C_l_2溶__液___；试剂③_盐__酸___。
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解析 胶体不能透过半透膜，操作①为渗析，除去Na2SO4、CaCl2，可分别加 入BaCl2、Na2CO3，则试剂①为BaCl2溶液，操作②为过滤，沉淀A为硫酸钡， 试剂②为Na2CO3溶液，操作③为过滤，沉淀B为CaCO3和BaCO3，试剂③为盐酸， 加入盐酸可除去过量的Na2CO3，最后蒸发结晶可得到NaCl晶体。
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(3)操作Ⅲ的主要过程可能是__B__(填字母)。
A.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 C.加入乙醚进行萃取分液
1234 Leabharlann 678大一轮复习讲义大一轮复习讲义
1.(2020·西安交通大学附属中学高三检测)某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳 酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案： 先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。
选择试剂 ① Na2CO3溶液 ④
实验操作 ②
③
加热
下列试剂或操作不合理的是 A.试剂①为Ba(OH)2溶液 C.操作③为过滤
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3.(2020·广东茂名五大联盟学校联考)某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内 的无机物主要为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。他在探究废干电池内的黑色固体并 回收利用时，进行如图所示实验。下列有关实验的叙述不正确的是
A.操作①中玻璃棒能加快固体溶解 B.操作②为过滤，得到的滤液显酸性
√ C.操作③盛放滤渣的仪器是坩埚
D.操作④的目的是除去滤渣中的杂质
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解析 操作①中玻璃棒搅拌起到加速溶解的作用，A项正确；
操作②得到的滤液中含有NH4Cl、ZnCl2，溶液呈酸性，B项正确； 操作③是在坩埚内灼烧滤渣，C项正确； 二氧化锰是黑色固体，能作过氧化氢分解的催化剂，灼烧后的滤渣能加快过 氧化氢分解产生氧气的速率，证明黑色固体是二氧化锰，所以操作④的目的 不是除去滤渣中的杂质，D项错误。
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5.某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾， 先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。 下列说法中正确的是
A.常温下起始滤液的pH＝7 B.试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液
√C.步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2＋
D.图示步骤中必须要经过2次过滤操作
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4.除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，过程如下： 粗盐 —溶—解→—试—剂—①→—试—剂—②→—试—剂—③→—过—滤→ 滤液 —盐—酸→—→ 氯化钠固体 下列有关说法中不正确的是
√A.试剂①②③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2
B.除去Ca2＋的主要反应：Ca2＋＋CO23－ ===CaCO3↓ C.检验 SO24－是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液 D.加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体
③1-丁醇的沸点是118 ℃。则操作1～4分别是
A.萃取、过滤、蒸馏、蒸馏
B.过滤、分液、蒸馏、萃取
C.过滤、蒸馏、过滤、蒸馏
√D.过滤、分液、过滤、蒸馏
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解析 由流程可知，向粗品中加饱和NaHSO3溶液生成沉淀，不溶物与液体 分离，则操作1为过滤；对滤液萃取后分液得到乙醚和1-丁醇，操作2为分液； 有机层中加固体干燥剂，除去水，操作3为过滤；最后利用乙醚和1-丁醇的沸 点不同进行分离，则操作4为蒸馏，故D项正确。