2019届高三联考化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分, 满分100分。
考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Br:80 Ba:137第Ⅰ卷选择题（共36分）一、单项选择题：（本题共8小题，每小题3分，共24分）1.中国科学院在世界上首次发现铂元素的一种核素202 78Pt，下列有关叙述错误的是A．铂元素原子的核外电子数为78 B．铂元素的原子序数为202C．该原子核内有124个中子D．该原子的质量数为2022.下列说法或表示正确的是A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B 比单质A稳定C．稀溶液中：H+(aq)＋OH-(aq) H2O(l)；△H=－57.3kJ ／mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD ．在101kPa 时，H 2燃烧的热化学方程式为:2H 2(g)+O 2(g) =2H 2O(l);△H ＝－571.6kJ ／mol ，则H 2在101kPa 时的燃烧热为571.6kJ ／mol3．N A 代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A ．在0.2L 0.5mol/LAlCl 3溶液中Al 3+数目为0.1N AB ．1 mol MgCl 2晶体中含有离子数为N AC ．7.1 g 氯气与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为0.2 N AD. 1 mol C 10H 22分子中共价键总数为31 N A4.下列叙述正确的是A ．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c (SO 42-)＞c (NH 4+)B ．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c 1和c 2，pH 分别为a 和a+1，则c 1=10c 2C ．pH=11的NaOH 溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D ．向0.1mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中-32(OH )(NH H O)c c ⋅增大5.下列情况下，离子一定可以大量共存的是：A.常温下pH=7的溶液：Na + SO 42- Fe 3+ Cl -B.常温水电离的c （H +）=10-13mol/L 的溶液：K + Cl - Ca 2+ClO-C.HC03-大量存在的溶液：Ca2+NO3-K+Cl-D.加入铝可以产生氢气的溶液：NH4+SO42- K+NO3-6.下列实验现象的解释正确的是实验现象解释A KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝淀粉能与Cl2发生显色反应B 胶体的微粒可以透过滤纸，不能透过半透膜胶体的微粒直径介于1～100nm之间C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成一定是由于该溶液中含有SO42－D 铜片放入冷的浓硫酸中，无明显变化铜在冷的浓硫酸中发生钝化7.某酸根离子RO-3所含电子数比硝酸根离子NO-3的电子数多10，则下列说法正确的是：①R原子的电子层数比N原子的电子层数多1 ②RO-3中R元素与NO-3中N元素的化合价相同③RO-3与NO-3只可能被还原，不可能被氧化④R和N不是同周期元素，但是同主族元素A.①③④B.①②④C.①②D.③④8.A、B两种化合物溶解度曲线如右图，现要求用结晶法从A、B混合物中提取A（不考虑A、B共存时对各自溶解度的影响）。
取50 g混合物将其溶于100 g热水中然后冷却至20 ℃，若要使A析出而B不析出，则混合物中B的质量分数最高不能超过：A.20％B.30％C.40％D.50％二、双项选择题：（本题共3小题，每小题4分，共12分。
只选一个选项且正确的，得2分，只要错选该小题就得0分）9. 一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率而倍受重视。
现有Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2的混合气体，制作650℃时工作的燃料电池，其电池总反应是2CO+O2=2CO2。
则下列说法中正确的是A. 通CO的一极是电池的正极B. 正极电极反应是：O2+2CO2+4e—=2CO32—C. 熔融盐中CO32—的物质的量在工作时保持不变D. 电池工作时，CO32—向正极移动10. 一定量的有机物溶于适量的NaOH溶液中，滴入酚酞试液呈红色，煮沸5分种后，溶液颜色变浅，再加入盐酸显酸性时，沉淀出白色晶体，取少量晶体放到FeCl3溶液中，溶液呈紫色。
则该有机物可能是：11.一定温度下，将2molA、2molB、2molC的混合气体充入一体积不变的密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大了20%，则容器中可能发生的反应是：A. 2A + B 2CB. A + B 2CC. 2A + B CD. A + B 3C第Ⅱ卷非选择题（共64分）12、（13分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。
某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O 或二者混合物。
探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4, 在空气中加热生成CuO提出假设：假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN 试剂。
（1）若假设1成立，则实验现象是。
（2）若滴加KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。
你认为这种说法合理吗？，简述你的理由(不需写出方程式) 。
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在, 滴加KSCN 试剂时溶液不变红色, 则证明原固体粉末，写出发生反应的离子方程式：、、。
探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。
取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b > a），则混合物中Cu2O的质量分数为。
（5）某铝土矿样品经测定是由Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等氧化物组成，请设计一简单实验，确定矿物中含有+2价的铁（写出所用试剂，操作方法和结论）。
可以选用的试剂：2mol/LHCl溶液、2mol/LH2SO4溶液、2mol/LNaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、3%的H202溶液。
13（11分）实验室需要制备纯净的氯化钾。
现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。
请回答下列问题：（1）操作Ⅰ的名称为，操作Ⅱ所需要的玻璃仪器有。
（2）若用硝酸钡来代替氯化钡，是否可行？请说明理由。
（3）若实验所得固体甲的质量为W 1g，则样品中K2SO4的质量分数计算式为：。
（4）某同学对该实验方案提出质疑，他认为加适量氯化钡溶液不容易控制，应该加入过量氯化钡溶液，请你按照他的思路，用上述实验流程图表示出后面的实验过程，要注明所用试剂和所得产物的化学式以及相应操作的名称。
14、(13分) 工业生产硝酸铵的流程图如下：请回答下列问题：(1)写出硝酸铵在工农业生产中的主要用途_______________________(任写一条)(2)已知N 2（g）+3H2（g）2NH3（g），ΔH＝－92 kJ·mol －1。
请回答：①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后,放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是_________________。
②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有____________A.降低温度B.最适合催化剂活性的适当高温C.增大压强D.降低压强E.循环利用和不断补充氮气F.及时移出氨(3)写出氨在铂铑合金网催化氧化的化学方程式：_________________________________________________________ ________(4)在一定温度和压强的密闭容器中，将物质的量为3：2的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气中氨的体积分数为15%，此时H2的转化率为_______________。
(5) 请写出实验室检验产品中阳离子的方法：。
(6) 硝铵受热会发生爆炸，在某温度下反应生成N2,其中被氧化和被还原的氮原子为5：3，请写出该反应的化学方程式：。
15、（8分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。
（1）已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－25kJ/mol3 Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47kJ/molFe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋19kJ/mol请写出CO还原FeO的热化学方程式：；（2）铜和水在通常情况下不发生反应，某同学设计了电解装置，实现了该反应。
请写出电解条件下的反应方程式，并在装置图中标出电极材料及溶液中的电解质（用化学式表示）。
16、（6分）在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O42NO2的平衡。
下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）（1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为。
（2）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。
T/ K 323 373K值0.022 0.36据此可推测该反应（生成NO2的方向）是反应（选填“吸热”或“放热”）（3）若其他条件不变，反应在423K时达到平衡，平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）。
并请在上图中画出此温度下的反应进程曲线示意图。
17、（13分）已知：物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB。
下图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系列化学反应。
请回答下列问题：(1）写出反应类型：反应①____________，反应③____________。
(2）写出化合物B 的结构简式_____________________________。
(3）写出反应②的化学方程式____________________________。
(4）写出反应④的化学方程式____________________________。
（5）和GHB 具有相同官能团的同分异构有4种，其中两种为： 请写出另外两种的结构简式： 。
(6）反应④中除生成E 外，还可能存在一种副产物(含结构)，它的结构简式为________________。