沉淀溶解平衡习题1.是非判断题1-1 CaCO 3和PbI 2的容度积非常接近，皆约为10-8，故两者饱和溶液中，Ca 2+及Pb 2+离子的浓度近似相等。

1-2用水稀释AgCl 的饱和溶液后，AgCl 的溶度积和溶解度都不变。

1-3只要溶液中I -和Pb 2+离子的浓度满足[c(I -)/c θ]2·[c(Pb 2+)/c θ]≥K SP (PbI 2)，则溶液中必定会析出PbI 2沉淀。

1-4在常温下，Ag 2CrO 4和BaCrO 4的溶度积分别为×10-12和×10-10，前者小于后者，因此Ag 2CrO 4要比BaCrO 4难溶于水。

1-5 MnS 和PbS 的溶度积分别为×10-15和×10-28，欲使Mn 2+与Pb 2+分离开，只要在酸性溶液中适当控制pH 值，通入H 2S 。

1-6为使沉淀损失减小，洗涤BaSO 4沉淀时不用蒸馏水，而用稀H 2SO 4。

1-7一定温度下，AB 型和AB 2型难溶电解质，容度积大的，溶解度也大。

1-8向BaCO 3饱和溶液中加入Na 2CO 3固体，会使BaCO 3溶解度降低，容度积减小。

1-9 CaCO 3的容度积为×10-9，这意味着所有含CaCO 3的溶液中，c(Ca 2+)=c(CO 32-)，且[c(Ca 2+)/c θ][c(CO 32-)/c θ]=×10-9。

1-10同类型的难溶电解质，K sp θ较大者可以转化为K sp θ较小者，如二者K sp θ差别越大，转化反应就越完全。

2.选择题2-1在NaCl 饱和溶液中通人HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是是强酸，任何强酸都导致沉淀 B.共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl(s)C.酸的存在降低了()K NaCl SP 的数值D.()K NaCl SP 不受酸的影响，但增加Cl-离子浓度，能使()K NaCl SP 减小2-2对于A 、B 两种难溶盐，若A 的溶解度大于B 的溶解度，则必有A.()()sp sp K A K B θθ>B.()()sp sp K A K B θθ<C.()()sp sp K A K B θθ≈D.不一定 2-3已知CaSO 4的溶度积为×10-5，如果用 mol ·L -1的CaCl 2溶液与等两的Na 2SO 4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na 2SO 4溶液的浓度（mol ·L -1）至少应为A.5.0×10-3 -3 C AgCl 与AgI 的sp K θ之比为2×106，若将同一浓度的Ag +（10-5 mol ·L -1）分别加到具有相同氯离子和碘离子（浓度为10-5 mol ·L -1）的溶液中，则可能发生的现象是A. Cl -及I -以相同量沉淀B. I -沉淀较多C. Cl -沉淀较多D.不能确定2-5 已知()3K NH b θ=×10-5，M(CdCl 2)=183.3g ·mol -1Cd(OH)2的K spθ＝×10-14。

现往 mol ·L -1氨水与 mol ·L -1盐酸的混合溶液中加入固体，达到平衡后则A.生成Cd(OH)2沉淀B.无Cd(OH)2沉淀C.生成碱式盐沉淀D. CdCl 2固体不溶 2-6 微溶化合物Ag 3AsO 4在水中的溶解度是1升水中×10-7g ，摩尔质量为462.52g ·mol –1，微溶化合物Ag 3AsO 4的溶度积为A. 1.2×10-14B. ×10-18C. ×10-15D. ×10-202-7微溶化合物AB 2C 3在溶液中的解离平衡是：AB 2C 3?A+2B+3C. 今用一定方法测得C 浓度为×10-3 mol ·L -1，则该微溶化合物的溶度积是A. ×10-15B. ×10-14C. ×10-16D. 6×10-92-8不考虑各种副反应，微溶化合物MmAn 在水中溶解度的一般计算式是A. D.m +2-9 CaF 2沉淀的K sp θ＝×10-11，CaF 2在纯水中的溶解度(mol ·L -1)为A. 1.9×10-4B. ×10-4C. ×10-3D. ×10-32-10微溶化合物CaF 2在 mol ·L -1CaCl 2溶液中的溶解度(mol ·L -1)为A.4.1×10-5B. ×10-5C. ×10-4D. ×10-42-11已知2K a θ(H 2SO 4) =×10-2，K sp θ(BaSO 4)= ×10-11。

则BaSO 4在 mol ·L -1HCl 中的溶解度(mol ·L -1)为A. 2.3×10-4B. ×10-4C. ×10-5D. ×10-52-12微溶化合物Ag 2CrO 4在 mol ·L -1AgNO 3溶液中的溶解度比在 mol ·L -1K 2CrO 4溶液中的溶解度A.较大B.较小C.相等D.大一倍2-13已知CuS 的K sp θ＝×10-36，H 2S 的1K a θ和2K a θ分别为×10-7和×10-15，计算难溶化合物CuS 在pH ＝的饱和H 2S 溶液中的溶解度(mol ·L -1)为A. 6.5×10-5B. ×10-5C. ×10-4D. ×10-42-14已知BaSO 4的K sp θ＝×10-10，将 mol ·L -1BaCl 2溶液与 mol ·L -1Na 2SO 4溶液混合时，Ba 2+离子被沉淀的百分数为A. 23B. 55C. 45D. 772-15已知Ba 的相对原子质量为，M(BaSO 4)=233.4g· mol –1，K sp θ(BaSO 4)=×10-10，H 2SO 4的2K a θ＝×10-2。

准确称取含0.1000g Ba 的BaSO 4·2H 2O 固体，处理成100mL 溶液，向其中加入 mol ·L -1H 2SO 4溶液后，溶液中剩余Ba 有多少克A. 1.6×10-3gB. 0.373gC. 0.033gD. 0.33g2-16准确移取饱和Ca(OH)2溶液，用 mol ·L -1HCl 标准溶液滴定，终点时耗去，计算得Ca(OH)2的溶度积为A. 1.6×10-5B. ×10-6C. ×10-6D. ×10-62-17下列叙述中，正确的是A.由于AgCl 水溶液的导电性很弱，所以它是弱电解质B.难溶电解质溶液中离子浓度的乘积就是该物质的溶度积C.溶度积大者，其溶解度就大D.用水稀释含有AgCl 固体的溶液时，AgCl 的溶度积不变，其溶解度也不变2-18已知AgCl ，Ag 2CrO 4，AgC 2O 4和AgBr 的溶度积常数分别为×10-10，×10-12，×10-11和×10-13。

在下列难溶银盐的饱和溶液中，Ag +离子浓度最大的是A. AgClB. Ag 2CrO 4C. Ag 2C 2O 4D. AgBr 2-19下列叙述中正确的是A.混合离子的溶液中，能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀B.某离子沉淀完全，是指其完全变成了沉淀C.凡溶度积大的沉淀一定能转化成溶度积小的沉淀D.当溶液中有关物质的离子积小于其溶度积时，该物质就会溶解2-20在含有同浓度的Cl -和CrO 42-的混合溶液中，逐滴加入AgNO 3溶液，会发生的现象是A. AgCl 先沉淀B. Ag 2CrO 4先沉淀 和Ag 2CrO 4同时沉淀 D.以上都错2-21设AgCl 在水中、在 mol ·L -1CaCl 2中、在 mol ·L -1NaCl 中以及在 mol ·L -1AgNO 3中的溶解度分别为S 0、S 1、S 2、S 3，这些数据之间的正确关系应是A. S 0>S 1>S 2>S 3B. S 0>S 2>S 1>S 3C. S 0>S 1=S 2>S 3D. S 0>S 2>S 3>S 12-22 NaCl 是易溶于水的强电解质，但将浓盐酸加到它的饱和溶液中时，也会析出沉淀，对此现象的正确解释应是A.由于Cl -离子浓度增加，使溶液中c(Na +)·c(Cl -)>K sp θ(NaCl),故NaCl 沉淀出来B.盐酸是强酸，故能使NaCl 沉淀析出C.由于c(Cl -)增加，使NaCl 的溶解平衡向析出NaCl 方向移动，故有NaCl 沉淀析出D.酸的存在降低了盐的溶度积常数2-23已知Ca(OH)2的溶度积为×10-6。

当 mol ·L -1CaCl 2和 mol ·L -1NH 3·H 2O 各10mL 混合时，溶液中的c(OH -)为 mol ·L -1，离子积为 ，是否有Ca(OH)2沉淀产生K b θ(NH 3)= ×10-5 A.1.9×10-3，×10-6，有沉淀 B. ×10-3，×10-6，无沉淀，×10-4，有沉淀 D. ×10-3，×10-7，无沉淀2-24已知NiS 的K SP θ＝×10-21，H 2S 的1K a θ＝×10-8，2K a θ＝×10-12，H 2S 饱和溶液浓度为 mol ·L -1。

将H 2S 气体不断通人 mol ·L -1的NiCl 2与 mol ·L -1HCl 的混合溶液中，此时溶液中的S 2-离子浓度(mol ·L -1)为多少是否有NiS 沉淀A. 1.1×10-12，有沉淀B. ×10-12，无沉淀C. ×10-21，有沉淀D. ×10-21，无沉淀2-25已知AgOH 和Ag 2CrO 4的溶度积分别为×10-8和×10-12，若某溶液中含有 mol ·L -1的CrO 42-，逐滴加入AgNO 3可生成Ag 2CrO 4沉淀。