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考点一 考点二
(4)沉淀溶解平衡的外界影响因素
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考点一 考点二
以 AgCl(s) 的影响：
Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH＞0 为例分析外界条件改变对沉淀溶解平衡
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考点一 考点二
2．AgCl 的 Ksp＝1.80×10－10，将 0.002 mol·L－1 的 NaCl 和 0.002 mol·L－1 的 AgNO3 溶液等体积混合，是否有 AgCl 沉淀生成。 答案：c(Cl－)·c(Ag＋)＝0.001×0.001＝10－6>Ksp，有沉淀生成
沉淀溶解平衡常数——溶度积
(1)溶度积(Ksp)： 在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，离子浓度_幂__的__乘__积__。
(2)表达式： 对于沉淀溶解平衡：MmNn(s) (3)意义：
mMn＋(aq)＋nNm－(aq)，Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Nm－)]n。
反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
第八章 水溶液中的离子平衡
第四讲 难溶电解质的沉淀溶解平衡
考点一 考点二
[2020 备考·最新考纲] 1．了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。3.理解溶 度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。
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(4)影响因素： 在一定的温度下，它是一个常数，只受__温__度__影响，不受溶液中物质浓度的影响。
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考点一 考点二
溶度积规则 (1)离子积(Qc)： 难溶电解质溶液中离子浓度幂的乘积，如 Mg(OH)2 溶液中 Qc＝_c_(M__g_2_＋_)·_c_2(_O__H_－_)_。 (2)溶度积规则： Qc__<___Ksp——溶液未饱和，无沉淀析出。 Qc__＝___Ksp——溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。 Qc__>___Ksp——溶液过饱和，有沉淀析出。
考点一 考点二
沉淀的溶解平衡 (1)沉淀溶解平衡的概念 在 一 定 温 度 下 ， 当 难 溶 强 电 解 质 溶 于 水 形 成 饱 和 溶 液 时 ， _溶__解__速__率__ 和 _生__成__沉__淀__速__率__相等的状态。
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2．沉淀的溶解 当溶液中离子积(Qc)小于溶度积(Ksp)时，沉淀可以溶解。 (1)酸溶解：用离子方程式表示难溶于水的 CaCO3 可溶于盐酸： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。 (2)盐溶解：用离子方程式表示 Mg(OH)2 溶于 NH4Cl 溶液： Mg(OH)2＋2NH4＋===Mg2＋＋2NH3·H2O (3)配位溶解：用离子方程式表示 AgCl 溶于氨水： AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。 (4)氧化还原溶解：如不溶于盐酸的硫化物 Ag2S 溶于稀 HNO3。
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考点一 沉淀溶解平衡及其应用 1．沉淀的生成 当溶液中离子积(Qc)大于溶度积(Ksp)时有沉淀的生成。 (1)调节 pH 法：如除去 NH4Cl 溶液中的 FeCl3 杂质，可加入氨水调节 pH 至 4 左 右，离子方程式为 Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋ 4 。 (2)沉淀剂法：如用 H2S 沉淀 Cu2＋，离子方程式为 Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋。
()
(9)Ksp(AB2)小于 Ksp(CD)，则 AB2 的溶解度小于 CD 的溶解度。
()
(10)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度
小于 1.0×10－5 mol·L－1 时，沉淀已经完全。
()
答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)√ (8)× (9)× (10)√
外界条件 升高温度 加入少量的 AgNO3 加入 Na2S 通入 HCl
移动方向 __正__向_____
逆向 __正__向_____
逆向
c(Ag＋) 增大 ___增__大____ 减小 ___减__小____
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()
(4) 向 AgCl 悬 浊 液 中 滴 加 Na2S 溶 液 ， 白 色 沉 淀 变 成 黑 色 ： 2AgCl(s) ＋ S2 －
(aq) Ag2S(s)＋2Cl－(aq)。
()
(5)在室温下，向浓度均为 0.1 mol·L－1 的 BaCl2 和 CaCl2 混合溶液中滴加 Na2SO4
溶液，若出现白色沉淀，则 Ksp(BaSO4)＜Ksp(CaSO4)。
()
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(6)Ksp 既与难溶电解质的性质和温度有关，也与沉淀的量和溶液中离子浓度有关。
()
(7)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀。 ( )
(8)溶度积常数 Ksp 只受温度的影响，温度升高 Ksp 增大。
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■思维诊断
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)沉淀达到溶解平衡状态，溶液中各离子浓度一定相等。
()
(2)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动。
()
(3)某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水。
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(2)沉淀溶解平衡的建立
固体溶质
溶解 沉淀
v溶解 溶液中的溶质v溶解
v溶解
＞ ＝ ＜
v沉淀，固体溶解 v沉淀，溶解平衡 v沉淀，析出晶体
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(3)沉淀溶解平衡的特征
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