高中化学必修二复习练习[基础达标1]1．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。
已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的中子数是A.77B.286C.191D.1142．分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是A．12 B．14 C．16 D．183. Se是人体必需微量元素，下列关于说法正确的是A．互为同素异形体B．互为同位素C．分别含有44和46个质子D．都含有34个中子4. 下列分子中，电子总数最少的是A. H2SB. O2C. COD. NO5. 某些建筑材料中含有氡(Rn)，氡是放射性元素。
222Rn、219Rn、220R n分别来自镭、锕、钍，因而分别称为镭射气、锕射气和钍射气。
下列有关氡的说法，正确的是A. 氡是双原子分子B. 氡气因其化学性质活泼而对人体有害C. 氡气因其具有放射性而对人体有害D. 222Rn、219Rn、220Rn是三种同素异形体6. 几种单核微粒具有相同的核电荷数，则A. 一定是同位素B. 一定是同种原子C. 一定是同种元素D. 一定质量数相等7. 同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体。
关于这两个容器中气体的说法正确的是A. 质子数相等，质量不等B. 分子数和质量都不相等C. 分子数、质量均相等D. 原子数、中子数和质量数均相等8. 已知元素A的氢化物分子式为H2A，其最高价氧化物含氧60%，则A元素的相对原子质量为A. 16gB. 32gC. 16D. 329. A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素的原子核外电子总数比A元素原子的核外电子总数多5个，则A与B可形成的化合物类型为A. ABB. BA2C. AB4D. B3A210. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是A. x＋2B. x＋4C. x＋8D. x＋1811. X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为A.XYB.XY2C.XY3D.X2Y313．下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是14. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是A. X的原子序数比Y的小B. X原子的最外层电子数比Y的大C. X的原子半径比Y的大D. X元素的最高正价比Y的小15. X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这3种元素组成的化合物的化学式不可能是A. XYZB. X 2YZC. X 2YZ 2D. X 2YZ 316. 美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用86Kr 离子轰击208Pb 靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。
其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文。
但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。
若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是A. 它的中子数是118B. 它是第八周期元素C. 它是活泼的金属元素D. 它的最外层电子数是817. 已知碳有三种常见的同位素：12C 、13C 、14C ，氧也有三种同位素：16O 、17O 、18O ，由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多有A.18种B.6种C.7种D.12种18. 氯元素的天然同位素有Cl3517和Cl3717。
氯元素的相对原子质量为35.45，则天然氯元素中Cl3517和Cl3717的原子数目之比约为A.3:1B.1:3C.3:2D.4:119.下列各组中的三种微粒，所含质子数与电子数都相等的是A. Na +、 Mg 2+、 Al 3+B. HCl 、H 2S 、 ArC. H 2O 、OH -、 Na +D. NH 4+、 Na +、F -20.某元素R 的核内含有N 个中子，R 的质量数为A ，在其与氢化合时，R 呈-n 价，则WgR 的气态氢化物中所含电子的物质的量为A.mol m N n W A )(-+ B. mol n N n A W)(++C. mol n N A n A W )(+-+D. mol n A N nA W )(--+21．对第n 电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与n-1层的相同；当它作为次外层，则容纳的电子数比n+1层上电子数最多能多１０个，则第n 层为 A ．L 层 B ．M 层 C ．N 层 D ．任意层22．A 、B 、C 均为周期表中的短周期的元素，它们在周期表的位置如下图。
已知B 、C 两元素在周期表中族数之和是A 元素族数的２倍；B 、C 元素的原子序数之和是A 元素的原子序数的４倍，则A 、B 、C 所在的一组是A ．Be 、Na 、AlB ．B 、Mg 、SiC ．O 、P 、ClD ．C 、Al 、P 23. 关于主族元素的叙述，不正确的是A. 主族序数等于元素原子的最外层电子数B. 元素的最高正价等于原子最外层电子数C. 最低负价数的绝对值等于原子最外层达稳定结构时所需电子数D. 都既有正化合价，又有负化合价 24．11g 2H 218O 所含的中子的物质的量为A ．4.5molB ．5molC ．5.5molD ．6mol 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10111213D C B C C C A D D B A B A 14 151617181920 2122 23 24 25 26 D D C A B C BCD D[基础达标2]1. 下列元素的原子半径最大的是A. 氮B. 磷C. 氧D. 硫2．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是A．O2 B．N2 C．F2 D. Cl23. 下列物质中酸性最强的是A. H3PO4B. HNO3C. H2CO3D. H3BO34．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。
下列有关叙述正确的是A．X肯定为碱金属元素B．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物C．X、Y两元素形成的固体化合物一定为离子晶体D．Y、Z两元素形成的化合物熔点较低5. 已知短周期元素的离子，a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A. 原子半径A >B>C> DB.原子序数A >B>C> DC. 离子半径C>D>B>AD. 单质的还原性A>B>D>C6. 下列元素中化学性质最活泼的是A. 硅B. 磷C. 硫D. 氯7. 下列说法错误的是A. 原子及其离子核外电子层数等于该元素所在的周期数B. 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C. 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D. 同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同8. 已知（Be）的原子序数为4。
下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是A. 铍的原子半径大于硼的原子半径B. 氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D. 单质铍跟冷水反应产物为氢气10. 下列关于原子的几种描述中，不正确的是A. 18O与19F具有相同的中子数B. 16O与17O具有相同的电子数C. 12C与13C具有相同的质量数D. 15N与14N具有相同的质子数11. 关于元素周期律和周期表的下列说法，正确的是A. 目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B. 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C. 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出巨大贡献D. 同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化12．某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是A．S B．C C．Si D．Cl13.主族元素R最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3，则其氢化物的化学式是A.HRB.RH3C.H2RD.RH314.同周期X，Y，Z三元素，其最高价氧化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4<H2YO4<HXO4，则下列判断正确的是A. 原子半径：X>Y>ZB. 非金属性：X>Y>ZC. 阴离子的还原性按X，Y，Z的顺序由强到弱D. 气态氢化物的稳定性按X，Y，Z的顺序由弱到强15.下列微粒半径由大到小的排列是A.P3-，S2-，Cl-B.Cl-，S2-，O2-C.Ca，Mg，NaD.K+、Cl-，S2-17. 下列递变规律正确的是A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强，B．HCl、HBr 、HI的稳定性依次增强C．钠、镁、铝的还原性依次减弱D．P、S、Cl最高正价依次降低。
18.X元素的阳离子、Y元素的阳离子和Z元素的阴离子都具有相同的电子层结构。
X的阳离子半径大于Y的阳离子半径，则X、Y、Z三元素的原子序数大小顺序正确的是A.X<Y<ZB.Y<Z<XC.Y<X<ZD.Z<X<Y19.A、B两元素位于短周期，A原子半径小于B原子半径，两元素可形成A显正价的AB2型化合物，下列有关A、B两元素的叙述正确的是A. A、B可能为同一周期B. A位于B的下一周期C. A只能是金属元素D. A可能是第二周期中的第ⅡA族或第ⅣA族元素20．A、B为前三周期元素，两者组成A2B3型离子化合物，A离子比B离子少一个电子层，已知B的原子序数是x，则A的原子序数是A．x-3 B．x+3 C．x+11 D．x-1121. 已知元素X，Y的核电荷数分别为a和b，它们的离子X n+的Y n-的核外电子排布完全相同，则下列关系中正确的是A. a + m = b - nB. a + b = m + nC. a – m = b + nD. a + m = b – n22. 下列各组中的三种酸，按酸性由强到弱的顺序排列的是A. H2SiO3、H2CO3、HNO3B. H2SO4、HClO4、HBrO4C. HNO3、H3PO4、H4SiO4D. H2SO4、H3PO4、HClO4[1. 下列物质中，含有非极性键的离子化合物是A. CaCl2B. Ba(OH)2C. H2O2D. Na2O22．下列化合物中，只存在离子键的是A. NaOHB. CO2C. NaClD. HCl3. 下列分子中所有原子都能满足最外层为8电子结构的是A. BF3B. H2OC. SiCl4D. PCl54．X是由两种短周期元素构成的离子化合物，1 mol X含有20 mol电子。