b.大部分盐：除AlCl3、(CH3COO)2Pb等少数盐
c.部分金属氧化物、过氧化物： 活泼金属的氧化物、过氧化物 如：Na2O、CaO、MgO、Al2O3、Na2O2等
思考:
如何形象地表示离子化合物的形成？
2.电子式
（1）定义： 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示 原子最外层电子的式子 （2）原子的电子式 · · · · Mg · · Ca · · O· Cl · H · Na · · · · · · （3）阳离子的电子式
· ·
H · · H N · · H
+
H+
→
+ H · · H N H · · H
· · · ·
孤对电子
孤对电子：原子最外层存在的没有跟其它原子 共用的电子对
· · · ·
· ·
共用电子对
· · · ·
· ·
（3）配位键*
定义：电子对由一个原子单方面提供跟另一个原子 共用而形成的共价键,用“→”表示 形成条件：成键的两个原子一方有孤对电子， 另一方缺少电子 注意：虽然配位键和其它共价键的形成不同，但一 旦形成后则与其它共价键无任何区别
H2、N2、O2、 HCl、H2O、NH3、CO2等 Cl2等
巧记为： 同 非
[思考]
1.为什么H2 、Cl2 、N2 是双原子分子，而稀有气体为 单原子分子？ 从结构的稳定性分析：
H H
· ·· · Cl Cl · ·· ·
· N N· · · · ·
· · Ar · ·
· · · · · ·
2.以上共用电子对都是由成键双方提供的，共用电子对能 否由成键原子单方面提供？
思考:
如何用电子式表示共价化合物的形成？
（1）氯气
： Cl ： Cl ：
· · ： ： … … ﹕ ﹕： ： · ·
练习： 1.写出下列物质的电子式和结构式
Cl－Cl （单键）
H－Br N≡N H H－ C － H H H－O－O－H
非极性键
（2）溴化氢
（3）氮气
﹕ H﹕Br
N N
（叁键）
﹕ ﹕ ﹕﹕ ﹕﹕
＋ · H· H→ H H
· ·
H﹣H（结构式）
结论: 在H2、HCl分子的形成过程中，没有发生电子的得失，
而是通过形成共用电子对 达到稳定结构的
· · H ·＋ ·Cl： →H · ·
· · Cl · ·
· ·
· ·
H﹣Cl（结构式）
1.共价键
（1）定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 （2）成键微粒： 原子 （3）相互作用： 共用电子对（静电作用） （4）成键条件： a.非金属元素原子之间相结合 b.部分金属元素与非金属元素之间的结合
· ·
2. 下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成AB2 型离子化合物的是( D ) A.6与8 B.11与13 C. 11与16 D.12与17
· ·
3.下列说法正确的是（ D ） A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键 C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 4.下列说法正确的是( D ) A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
第三节
一、离子键 [课本P13]
化学键
问题：为数不多的元素的原子是通过什么 作用形成种类繁多的物质的呢？ 实验：金属钠在氯气中燃烧 现象：钠燃烧、黄色火焰、大量白烟 化学方程式： 2Na+Cl2 === 2NaCl
点燃
思考:
1.画出钠和氯的原子结构示意图 2.试解释氯化钠是怎样形成的
氯化钠的形成:
(2)非极性共价键 问题：在H2分子中，H元素的化合价为何为0？ 共用电子对有无偏移? 探讨： . H H 在H2分子中： a.1H原子核内质子数相同 b.两个1H原子核对共用电子对的吸引力大小相等 c.共用电子对位于两原子核的正中央不偏向于任何一方 （不显电性,化合价为0）
共用电子对不偏移的共价键叫做非极性共价键 结论：
N H
H H N H +
H
H
H H N H H
H+
+
H
H H
O H
O
+
H
H H +
O
H
H
共价键小结
（1）定义 （2）成键微粒 （3）相互作用 （4）成键条件 （5）类别 （6）共价化合物 （7）共价键的存在 （8）影响共价键强弱的因素 （9）共价键强弱对物质稳定性的影响 （10）用电子式表示离子化合物的形成过程
放热反应
1.离子键
（1）定义 （2）成键微粒 （3）相互作用 （4）成键过程 （5）离子化合物 （6）存在 （7）影响离子键强弱的因素（电荷、r） （8）离子键强弱对离子化合物性质的影响 （熔沸点、硬度）
小结
（1）定义
2.电子式
原子的电子式 （2）书写 阳离子的电子式 阴离子的电子式 离子化合物的电子式 （3）用电子式表示离子化合物的形成过程
思考： 极性键与非极性键的区别？
极性键与非极性键的区别 非极性键 原子种类 同种原子 原子吸引共用 相同 电子对能力
[设计P41表]
极性键 不同种原子 不相同
共用电子对有 不偏向任何 偏向吸引电子能力强的原子 无偏移 一个原子 一方
成键原子的 电性 实例 不显电性 吸引电子能力强的显负电性 吸引电子能力弱的显正电性
（3）相互作用： 静电作用（静电引力和斥力） （4）成键过程： 阴阳离子接近到某一定距离时，吸引 和排斥达到平衡，就形成了离子键
（5）离子化合物： 含有离子键的化合物
①从元素间的相互化合分析 活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素 （VIA、VIIA）之间形成的化合物 如：KCl、NaBr、Na2S、MgCl2、Mg3N2、Na2O、 Na2O2等
（如AlCl3等）
（5）共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物 （如酸、非金属氧化物、有机物等）
﹕﹕
（6）存在： a.不仅存在于非金属单质和共价化合物中 b.也存在于某些离子化合物中 · · O： H ]H Cl Na+ [： H H · ·
· ·
· ·
· ·
（7）影响共价键强弱的因素 [设计P30表] a.原子半径： 原子半径越小,共价键越强 (如HF与HCl) b.共用电子对数目： 共用电子对数目越多,共价键越强 （如H-H 与 N-N - ） （8）共价键强弱对物质性质的影响 共价键越强，物质越稳定 如稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，N2性质很稳定
离子键和共价键的比较 键型 形成过程 成键微粒 成键本质 离子键
电子得失 阴、阳离子
[设计P42表]
共价键
形成共用电子对 原子 共用电子对
阴阳离子间静电作用 非金属元素之间
成键元素 活泼的金属元素与活泼的
存在 电子式
只存在于离子化合物中
非金属元素
非金属单质（除稀有气 体）、共价化合物、 部分离子化合物 以为HCl例
（4）甲烷
H ﹕ ﹕ H C H H
（5）过氧化氢
﹕O ﹕H H﹕ O
－ －
﹕﹕ ﹕﹕ ﹕﹕
﹕﹕
O﹕C﹕O ﹕ A.﹕
C. O－C－O
﹕ ﹕ ﹕ ﹕ C O B. O
碳氧键
D. O＝C＝O
3.次氯酸的电子式或结构式错误的是（ A D ）
﹕﹕ ﹕﹕
﹕ ﹕ ﹕ A. H Cl O
C. H－O－Cl
﹕ ﹕ O﹕ Cl B. H
· · · · ： ： · · · · · · ： ： ： ： ＋ C ＋ · ·O · O · → O C O O=C=O · · · · · · · · · ·
· ·
5. NH3
· 3H ·＋ ·N： ·
→
H · · ： H N： · · H
H H -N- H
注意：不标电荷和中括号 “ [ ] ”
（4）阴离子的电子式：
简单阳离子的电子式就是它的离子符号：H+、Na+、Ca2+ 复杂阳离子（NH4＋）例外 不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“[ ]”括起 · · · · 2来，并在右上角标出所带电荷“n· -” [ ： [： Cl ： ] O： ]
（5）离子化合物的电子式： · · · · - 2+ · · + ： ： ： ： ： Na [ Cl ] [ Cl ] Ca [ Cl ： ] · · · · · · AB型 AB2型
练习: 书写下列微粒的电子式
H、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al H2、N2、O2、Cl2、CO2、CS2、CCl4 HF、HCl、H2O、H2S、NH3、PH3、CH4、SiH4 Na2O、Na2O2、NaCl、NaOH、Na2S MgO、MgCl2、NH4Cl · · + H] Cl-、O2-、O22-、OH-、NH4+ Na [ O · · HClO、NaClO
D.
H+ [
﹕﹕ ﹕﹕ ﹕﹕ ﹕﹕
﹕ ﹕ ﹕ Cl O ]
﹕﹕
2.二氧化碳的电子式或结构式错误的是（ A C）
（9）用电子式表示共价化合物的形成过程
1. H2 2. HCl 3. H2O 4. CO2
＋ · H· H→H H
结构式 H﹣H
· · · · H ·＋ ·Cl： H﹣Cl → H Cl · · · · O · · · · ： H ·＋ ·O ·＋ H · → H O ： H H H · · · ·