高中化学新人教版必修二第一章物质结构元素周期律1.3化学键B卷新版
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共10题；共20分)
1. （2分） (2018高二下·山西期中) 在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分．下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（）
A . Na，F
B . Al，O
C . Li，Cl
D . Mg，S
2. （2分） (2019高一下·深圳期中) 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期， X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。

下列推测不正确的是（）
A . 三种元素按原子个数比1：1：1所形成的化合物含有共价键
B . 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
C . 、 Z 形成的化合物一定只含离子键
D . 离子半径：Y＞ Z＞ X
3. （2分）下列化学反应中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成的是（）
A . 2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑
B . NH4Cl + NaOH =NaCl + NH3↑+ H2O
C . SiO2 + 2C = Si + 2CO↑
D . 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 =2MnSO4 + K2SO4 + 5O2 ↑+ 8H2O
4. （2分） (2019高一下·蛟河期中) 我国有广阔的海洋国土，海水可以发展海水综合利用。

下列相关说法不正确的是（）
A . H2O分子中含有共价键
B . 海水养殖得到的贝壳可以生产CaO，CaO中含有离子键
C . NaCl中含有的两种微粒的核外电子层数不同
D . 从海水中得到由Na35Cl和Na37Cl组成的氯化钠是混合物
5. （2分）(2020·青浦模拟) 下列物质中不含化学键的是（）
A . Si
B . S
C . Ar
D . Fe
6. （2分） (2019高一下·余姚月考) 在“HI(s) → HI(g) → H2和I2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）
A . 分子间作用力、分子间作用力
B . 分子间作用力、共价键
C . 共价键、离子键
D . 共价键、共价键
7. （2分） (2019高三上·杨浦模拟) 在“ 和”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）
A . 范德华力、范德华力
B . 范德华力、共价键
C . 共价键、离子键
D . 共价键、共价键
8. （2分） (2019高一下·吉林期中) 下列事实与氢键无关的是（）
A . NH3分子极易溶于水
B . 水结成冰体积膨胀，密度变小
C . 水加热到很高的温度都难以分解
D . 水的沸点比H2S的沸点高
9. （2分）下列化学用语，不能表示氯离子的是（）
10. （2分） (2019高一下·扬州期末) 下列物质中属于共价化合物的是（）
A . HCl
B . Na2CO3
C . NaCl
D . N2
二、非选择题 (共5题；共35分)
11. （9分） (2019高一上·上海期末) 了解并理解物质的内部结构以及化学键和晶体类型可以帮助我们更好地了解物质世界。

已知：实验室用制氯化氢，溶于水形成盐酸。

（1）写出原子的结构示意图Na________，Cl________。

（2） NaCl电子式为________，所含化学键名称________，属于________晶体；HCl电子式为________，所含化学键名称________，属于________晶体。

（3）氯化氢溶于水形成盐酸的电离方程式________。

12. （6分） (2016高二下·马山期末) 下列物质中：
A．KI固体 B．乙醇 C．Cl2 D．CaCO3固体 E．H2SO4 F．Mg（OH）2 G．石
墨 H．CH3COOH
（1）属于非电解质的是________（填字母代号，下同），属于强电解质的是________，属于弱电解质的是
________．它们的电离方程式是________
（2）能直接导电的是________，水溶液能导电的是________．
13. （5分） (2018高一下·日照期末) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，m在常温下为无色无味的液体，n是元素z的单质，通常为黄绿色气体。

r溶液为常见的一元强酸，p分子的空间构型为正四面体，s通常是难溶于水的混合物。

上述物质的转化关系如图所示。

（1） Y形成的简单阴离子结构示意图为________。

（2） n的电子式为________。

（3）请列举q的一种用途________。

（4） W、X、Y原子半径的由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。

（5）写出n、p第一步反应的化学方程式________。

14. （11分） (2017高三上·重庆开学考) X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素．其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子；X、Z中未成对电子数均为2； U是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素；W的内层电子全充满，最外层只有1个电子．请回答下列问题：
（1） X、Y、Z的第一电离能从大到小的顺序是________(用元素符号表示，下同)。

（2）写出W的价电子排布式________，W同周期的元素中，与W原子最外层电子数相等的元素还有________。

（3）根据等电子体原理，可知化合物XZ的结构式是________, YZ2-的VSEPR模型是________。

（4） X、Y、Z的．简单氮化物的键角从大到小的顺序是________(用化学式表示)，原因是________
（5）由元素Y与U元素组成的化合物A，晶胞结构如图所示(黑球表示Y原子，白球表示U原子)，请写出化合物A的化学式________，该物质硬度大，推测该物质为________晶体。

其中Y元素的杂化方式是________。

（6） U的晶体属立方晶系，其晶胞边长为405pm ，密度是2.70g/cm3 ，通过计算确定其晶胞的类型
________(堆简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆积)(己知：4053=6.64×107)。

15. （4分） (2018高一下·天津期中) 下表为元素周期表的一部分：
请参照元素①－⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）画出元素②的离子结构示意图________。

（2）②、③、⑤的离子半径由大到小的顺序为________。

（3）元素④和⑥形成的化合物的电子式：________。

（4）元素②和⑤形成的化合物的化学式为________。

参考答案一、选择题 (共10题；共20分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
考点：
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
解析：
答案：10-1、
考点：
解析：
二、非选择题 (共5题；共35分)答案：11-1、
答案：11-2、
答案：11-3、
考点：
解析：
答案：12-1、答案：12-2、考点：
解析：
答案：13-1、答案：13-2、答案：13-3、答案：13-4、答案：13-5、考点：
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答案：14-1、答案：14-2、
答案：14-3、答案：14-4、
答案：14-5、答案：14-6、考点：
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答案：15-1、答案：15-2、
答案：15-3、答案：15-4、考点：
解析：。