mol /L 的CaCl2和Na2CO3；
[Ca2+] = [CO32-] = 0.110-3 0.01/1.0 = 10-6 mol /L
Qc = [Ca2+]×[CO32-] = 10-12 < Ksp,CaCO３=4.96 10-9
因此无 CaCO3沉淀生成。
（2）改变CaCl2和Na2CO3的浓度为1.0 mol /L 呢？
AgCl AgCl=Ag++Cl-
AgCl(s) Ag+(aq)+Cl- (aq)
4、溶度积常数：
Ksp = c(Ag+)c(Cl—)
固体浓度视 为定值
在一定温度下，难溶电解质形成沉淀溶 解平衡状态时，饱和溶液中各离子化学计 量数次方的乘积。
Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温 度有关，与浓度无关。
难溶 微溶
可溶
易溶
0.01
1
10 （Sg/100g水）
溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质
难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会为0
化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 1X10-5mol·L-1，就认为反应完全了
20℃AgCl的溶解度为1.5×10-4g
AgCl溶解平衡的建立 水分子作用下
Ksp值（25℃）
1.8×10-10 mol2L-2 5.0×10-13 mol2L-2 8.3×10-17 mol2L-2 5.6×10-12 mol3L-3 2.2×10-20 mol3L-3
溶解度（g） 1.8×10-4 8.4×10-6 2.1×10-7 6.5×10-3 1.7×10-5
③同离子效应； 化学反应
讨论：对于平衡AgCl（S）⇌ Ag+(aq) + Cl-(aq) 若改变条件，对其有何影响(溶液始终饱和)
改变条件 升温
平衡移动方向 平衡时
c（Ag+ ）
→
↑
平衡时 c（Cl-）
↑
加水
→
不变
不变
加AgCl（s） 不移动
不变
不变
加NaCl（s） ←
↓
↑
加NaI（s） → 加AgNO3(s) ←
↓
↑
↑
↓
【练习】
1：下列说法中正确的是（ B ）
A.不溶于水的物质溶解度为0 B.绝对不溶解的物质是不存在的 C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的 浓度为0 D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
2. 下列关于溶解平衡的说法不正确的是（ ）
若加入过量难容电解质，难容电解质 溶解直到溶液饱和。 ③当Ksp < Qc时，反应向沉淀方向进行，溶液过饱和，有 沉淀析出，直到溶液到达新的平衡；
上述就是溶度积规则，可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。
例、下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？ （CaCO3的Ksp =4.96×10-9）
（1）往盛有1.0 L纯水中加入0.1 mL浓度为0.01
•Ksp的意义是什么？
•Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
•①对于同类型物质，Ksp数值越大，难溶电解质 在 水 中 的 溶 解 能 力 越 强 。 如 由 Ksp 数 值 可 知 ， 溶 解能力：AgCl>AgBr>AgI，Cu(OH)2<Mg(OH)2
在 0.010 mol·L-1 I- 和 0.010 mol·L-1 Cl- 混合 溶液中滴加AgNO3溶液时，哪种离子先沉 淀？
[Ca2+]×[CO32-] = 10-4 mol /L Qc = [Ca2+]×[CO32-] = 10-8 > 因此有CaCO3沉淀生成。
Ksp,CaCO３
6、影响沉淀溶解平衡的因素：
内因：难溶物本身的性质
外因： ①浓度： 加水稀释，平衡向 溶解方向移动
②温度： 绝大多数难溶盐的溶解
是吸热过程。
5、溶度积的意义： 问题探究 （1）溶度积和溶解度都可以表示物质的
溶解能力，请根据下表分析，溶度积与溶
解度有什么关系？
难溶物 AgCl AgBr AgI Mg(OH)2 Cu(OH)2
Ksp表达式
=[Ag+ ] [Cl- ] =[Ag+ ] [Br- ] =[Ag+ ] [I- ] =[Mg2+ ] [OH- ]2 =[Cu2+ ] [OH- ]2
实验探究 Ag＋和Cl－的反应真能进行到底吗？
实验过程
现象
AgNO3溶液+过 量NaCl溶液
白色沉淀
取上层清液适
量，滴加少量 黄色沉淀
KI溶液
解释与结论 Ag+ + Cl- =AgCl↓
Ag+ + I- = AgI↓
结论：绝对不溶 的物质是没有的
有沉淀生成的复分解类型离子反应
不能完全进行到底
在学习初中化学时,我们曾根据物质的溶解度 将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。
一定T时:
溶解
AgCl(s)
沉淀
Ag+(aq) + Cl-(aq)
v v(溶解)
v(沉淀)
0
Ag+ Cl-
t
一、 沉淀溶解平衡
1、定义：
一定温度下，沉淀溶解成离子的速率等于
离子重新结合成沉淀的速率，形成饱和溶液，
固体量和溶液中各离子的浓度保持不变的状
态。
溶解
2、表达式： 例如：AgCl(s)
Ag+ (aq) + Cl- (aq)
沉淀
3、特征： 逆、等、动、定、变
练习：分别书写下列物质的电离方程式和 沉淀溶解平衡方程式
电离方程式
沉淀溶解平衡方程式
BaSO4 BaSO4=Ba2++SO42- BaSO4(s) CaCO3 CaCO3=Ca2++CO32- CaCO3 (s)
Ba2+(aq)+SO42- (aq) Ca2+ (aq) +CO32- (aq)
•②不同类型的物质，Ksp差距不大时不能直接作为比较依据。如
某温度下：AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，Ksp＝1.8×10－10
•Mg(OH)2(s)
Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝5.6×10－12
ห้องสมุดไป่ตู้
虽然Mg(OH)2的Ksp较小，但不能认为 Mg(OH)2比AgCl更难溶。一般比较难溶物质，往往比较 的是饱和溶液中溶质的物质的量浓度，AgCl的浓度约
1.3×10－5mol·L－1，Mg(OH)2约为1.2×10－4mol·L－1，显 然Mg(OH)2更易溶解。
5、溶度积的意义： （2）在一定温度下， 通过比较任意状态离子积（Qc）与溶度积（Ksp）的 大小，判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的限度。
①当Ksp = Qc时，饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡态。 ②当Ksp > Qc时，反应向溶解的方向进行，溶液不饱和，