溶度积与溶解度的关系
关键词：溶度积，溶解度
难溶电解质的溶度积及溶解度的数值均可衡量物质的溶解能力。

因此，二者之间必然有着密切的联系，即在一定条件下，二者之间可以相互换算。

根据溶度积公式所表示的关系，假设难溶电解质为A m B n，在一定温度下其溶解度为S，根据沉淀-溶解平衡：
B n(s)mA n+ + nB m−
A
[A n+]═ m S，[B m−]═ n S
则K sp（A m B n）═ [A n+]m[B m−]n ═ (m S)m(n S)n ═ m m n n S m+n(8-2)溶解度习惯上常用100g溶剂中所能溶解溶质的质量[单位：g/(100g)]表示。

在利用上述公式进行计算时，需将溶解度的单位转化为物质的量浓度单位（即：mol/L）。

由于难溶电解质的溶解度很小，溶液很稀，可以认为饱和溶液的密度近似等于纯水的密度，由此可使计算简化。

【例题8-1】已知298K时，氯化银的溶度积为1.8×10−10，Ag2CrO4的溶度积为1.12×10−12，试通过计算比较两者溶解度的大小。

解（1）设氯化银的溶解度为S1
根据沉淀-溶解平衡反应式：
AgCl(s)Ag＋＋Cl−
平衡浓度(mol/L)S1S1
K sp（AgCl）═ [Ag＋][Cl−]═ S12
S1 ═10
⨯═ 1.34×10−5(mol/L)
8.1-
10
（2）同理，设铬酸银的溶解度为S2
Ag
CrO4(s)2Ag++ CrO42-
平衡浓度（mol/L）2S2 S2
K sp（Ag2CrO4）═[Ag+]2 [CrO42-]═(2S2)2S2═4S23
S2 6.54×10−5(mol/L)＞S1
在上例中，铬酸银的溶度积比氯化银的小，但溶解度却比碳酸钙的大。

可见对于不同类型（例如氯化银为AB型，铬酸银为AB2型）的难溶电解质，溶度积小的，溶解度却不一定小。

因而不能由溶度积直接比较其溶解能力的大小，而必须计算出其溶解度才能够比较。

对于相同类型的难溶物，则可以由溶度积直接比较其溶解能力的大小。