高三化学相对原子质量：H-1, C-12, N-14, O-16, Na-23, Mg-24, Al-27, Cl-35.5, Mn-55, Fe-56, Cu-64, Br-80, I-127。
第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意, 第1-10题每题2分，第11-20题每题3分，共50分）1、下列物质与其用途相符合的是：（）①Cl2—做消毒剂②AgBr—制胶卷，感光纸③AgI—人工降雨④碘—预防甲状腺肿大⑤淀粉—检验I2的存在⑥NaClO—漂白纺织物A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤D．全部2、常温下，能被浓硝酸钝化的金属是（）A.MgB.FeC.CuD. Ag3、既有氧化性，又有还原性的粒子是（）A.FeB.Fe2+C.Fe3+D.Cu2+4、实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合适的试剂是（）A.NaOHB.H2SO4C.NH3·H2O D .KOH5、下列物质中，在加热条件下能反应放出气体，但不属于氧化还原反应的是（）A．高锰酸钾B．氯化铵和消石灰C．碳和浓硫酸D．氯酸钾和二氧化锰6、下列实验现象描述正确的是（）A．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟B．碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫色C．往溴水中加入碘化钠溶液，溴水变为无色D．氢气在Cl2中燃烧产生苍白色的烟7、下列物质在常温下不能大量存在的是（）A. Cl2、O2B. NO2、O2C. NH3、O2D. NO 、O28、下列说法正确的是(N A表示阿佛加德罗常数)（）A．1.2g金属镁变为镁离子时，失去电子数目为0.1 N AB．标准状况下，11.2 L 氖气含有的原子数为N AC．25℃,101KPa下，11.2 L 氧气含有的原子数为N AD．标准状况下，11.2 L水含有的分子数为0.5 N A9、下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（）A．漂白粉的成分为次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥氨气C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒10、新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀11、能储存在带有玻璃塞的磨口试剂瓶的试剂是（）A.烧碱溶液B. KOH 溶液C. 盐酸D.水玻璃12、已知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是( )A．Al3+、Fe2+、Cl—B．Mg2+、Ba2+、Br—C．Na+、Cl—、CO32—D．Na+、K+、Cl—13、过量的铁粉与硝酸反应后，溶液中存在较多的阳离子是（）A.Fe3+B.Fe2+C.H+D.Fe3+和Fe2+14、在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na+，下列对该溶液的说法中，不正确的是（）A.该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1B.该溶液中含有58.5 g NaClC.配制100 mL该溶液需用5.85 g NaClD.量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol15、Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后，通入品红和BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（）①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀A．①②B．①③C．②③D．②④16、在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为（）A、3:1B、1:3C、1:2D、2:117、下列两种气体的分子数一定相等的是（）A．质量相等的N2和C2H4B．等体积的CO和C2H4 C．等温等体积的O2和N2D．等压等体积的N2和CO2 18、等体积0.2mol/L的BaCl2溶液和0.2mol/L的Na2SO4溶液相混和（设体积为二溶液之和），下列叙述错误的是（) A．Ba2＋和SO42－恰好完全反应B．出现白色沉淀C．混和液中c(Cl－)> c(Na＋) D．混和液中c(Cl－) =0.1mol/L19、某溶液中大量存在五种离子：NO3－、SO42－、Fe3＋、H＋、X ，其物质的量之比为：n(NO3－) ：n(SO42－) ：n(Fe3＋) ：n(H ＋) ：n (X) = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，则X 可能为（）A．Fe2＋B. Mg2＋C．Cl－D．Ba2＋20、在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入锌粉, 下列说法中不正确的是（）A．若锌粉有剩余, 则不溶物中一定有铜，可能有铁B．若锌粉有剩余, 则溶液中的金属阳离子只有Zn2+C．若锌粉无剩余, 且溶液中尚存有Cu2+, 则一定有Fe2+D．若锌粉无剩余, 且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+,一定无Fe3+，但不能确定有无Fe2+泉州一中2008～2009学年上学期期中考试卷(A)高三化学选择题（共50分）二、填空题（22分）21、有标准状况下的四种气体：①6.72L甲烷，②3.01 1023个氯化氢分子，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气。
这四种气体的体积最大的是（用序号回答，下同）_______，质量最大的是_______，密度最大的是__ ___，所含氢原子最多的是_______。
22、配平下列氧化还原反应方程式并回答：①____(NH4)2SO4==_____NH3↑＋_______N2↑＋________SO2↑＋________H2O氧化剂________________还原剂____________________②____KMnO4+___FeSO4+___H2SO4==____Fe2(SO4)3+___MnSO4+___K2SO4+__H2O并标注出电子转移情况。
③____MnO2＋_____KOH＋____KClO3高温_____KCl＋_____K2MnO4＋______H2O,生成0.5mol K2MnO4时，电子转移_____________________mol.23、向NaBr溶液中通入过量的氯气，反应后，将溶液蒸干，最后得到的固体物质是__________，NaBr跟氯气起反应的离子方程式是_____________ ____________。
24、完成下列反应的离子方程式：（1）在NaOH溶液中加入NH4Cl并加热:__________________________________________________（2）铜与浓硝酸的反应:_____________________________________________（3）氢氧化铁溶于盐酸：（4）铝单质溶解在氢氧化钠溶液中：三、推断题（8分）25、依据下列物质的转化关系图，填写以下空格。
（1）A的化学式为；C的化学名称为。
（2）溶液B中主要含有的阴离子是______________ ；（3）产生气体A的化学方程式为：四、（14分）实验题26、下面是某同学在学习硫元素的学习方案.（1）硫元素的原子结构示意图是_____________ ,从结构可以知道硫元素是一种典型的非金属元素.(2)硫单质的物理性质,硫是一种淡黄色的体(气、液、固)，主要存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里，这是硫以游离态形式存在于自然界中，硫元素在自然界中也有以化合态形式存在，如许多金属矿石是含硫化合物，如胆矾________________________（填化学式）。
（3）设计如下实验探究硫和含硫化合物的相互转化：（Ⅰ）完成下列各个反应的化学方程式①A中在加热时发生的反应②C中的反应（Ⅱ）记录观察到的实验现象①B中品红试液由红色变为，加热后又，（结论：可以根据该现象用品红试液来证明SO2的存在与否）。
②D 中没有观察到什么现象，在实验结束后往D中滴加H2O2后则可以看到。
③E 中溶液现象是：___________________________而在该反应中SO2是剂（氧化、还原）。
（Ⅲ）G的作用是吸收尾气，写出反应的离子方程式（Ⅳ）F溶液在放置一段时间后，其pH变小的理由，是因为：五、计算题（6分）27、氨气极易溶于水，人们把氨气溶于水得到的溶液称为氨水。
⑴将标准状况下11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.855g·cm-3的氨水。
求所得氨水的物质的量浓度。
⑵将上述30mL氨水与70mL2mol·L-1的AlCl3溶液混合，求生成的沉淀质量。
28、将25.6g Cu投入150mL 12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标准状态）NO和NO2的混合气体，求反应中消耗的硝酸的物质的量？高三化学上学期期中考试卷(A)答案选择题（共50分）21、⑵；⑵；⑵；⑴22、①3 (NH4)2SO4==4 NH3↑＋1 N2↑＋3 SO2↑＋6 H2O(NH4)2SO4 、(NH4)2SO4②2 KMnO4+10 FeSO4+ 8 H2SO4== 5 Fe2(SO4)3+ 2 MnSO4+ 1 K2SO4+ 8 H2O③3 MnO2 ＋6 KOH＋1 KClO3高温 1 KCl＋ 3 K2MnO4＋3 H2O,；123、NaCl；2Br-+ Cl2 ==2Cl-+ Br224、（1）_____OH-__+__NH4+_== NH3↑+ H2O_______（2）_Cu + 4H++ 2 NO3- ==Cu2+ + 2 NO2↑+ 2H2O _______（3）Fe(OH)3+ 3H+ ==Fe3++ 3H2O（4）2Al + 2OH-+ 2H2O == 2AlO2- + 3H2 ↑25、O2；氢氧化铁；Cl- 、AlO2-；2Na2O2+ 2 H2O ==4NaOH+ O2↑；26、(1) ；(2) 固体；CuSO4·5H2O；(3)（Ⅰ）①Cu + 2H2SO4 （浓）==Cu(SO4)2+ SO2↑+ 2H2O②SO2+ Br2 + 2H2O ==H2SO4+ 2HBr （Ⅱ）①无色；红色②白色沉淀③紫红色褪色；还原剂（Ⅲ）2OH- + SO2==SO32-+ H2O（Ⅳ）亚硫酸被空气中的氧气缓慢氧化，生成强酸硫酸，酸性增强，PH值变小27、4mol/L；3.12 g28、0.6mol。