高三上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共15题；共30分)
1. （2分） (2019高二下·吉林期中) 下列化学用语的表述错误的是（）
A . 过氧化氢的结构式：H—O—O—H
B . 氮原子的L层电子轨道表示式：
C . CO2的比例模型：
D . Cl－的结构示意图：
2. （2分）(2019·北京) 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （2分） (2018高一下·哈尔滨期中) 下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓硝酸的是（）
A . Pt
B . Ag
C . Al
D . Fe
4. （2分） (2019高一上·公主岭期末) 二氧化硅属于酸性氧化物，理由是（）
A . Si是非金属元素
B . SiO2对应的水化物是可溶性弱酸
C . SiO2与强碱反应生成盐和水
D . SiO2不能与酸反应
5. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列不属于物质分离、提纯实验操作用到的实验装置是（）
A .
B .
C .
D .
6. （2分）单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。
工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛，主要反应有：
①FeTi03+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O ②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4
③H2TiO3TiO2+H2O ④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+CO↑
⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
下列叙述错误的是（）
A . 反应①属于非氧化还原反应
B . 反应②是水解反应
C . 反应④中二氧化钛是氧化剂
D . 反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强
7. （2分）下列事实能用同一原理解释的是（）
A . 蘸取烧碱和纯碱溶液分别放在无色火焰上灼烧，都产生黄色火焰
B . 向氯化钡溶液通入SO2 ，再加入氯水或氨水，都产生白色沉淀
C . 向蛋白质溶液中加入饱和醋酸钠或醋酸铅溶液，都产生白色沉淀
D . 将二氧化硅分别加入到氢氧化钠溶液或氢氟酸中，固体都溶解
8. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列离子反应方程式正确的是（）
A . 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
B . Fe2+与NO3﹣在酸性溶液中的反应：Fe2++NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
C . 稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O
D . 浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O
9. （2分）饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打，滤出小苏打后，向母液中通入氨，再冷却、加食盐，过滤，得到氯化铵固体．下列分析错误的是（）
A . 该制备小苏打的方程式为：NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4Cl
B . 母液中通入的氨气与HCO3﹣反应：NH3+HCO3﹣→CO32﹣+NH4+
C . 加食盐是为增大溶液中Cl﹣的浓度
D . 由题可知温度较低时，氯化铵的溶解度比氯化钠的大
10. （2分）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）
A . 浓硝酸具有强氧化性，遇铁铝发生钝化，可用Al、Fe制容器储存、运输浓硝酸
B . 晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维
C . 二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白
D . Fe3+具有氧化性，可用于净水
11. （2分） (2016高三上·临沂期中) 下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（）
A . 该装置气密性良好
B . 实验室制备氯气
C . 分离酒精和水
D . 蒸干NH4Cl溶液制NH4Cl固体
12. （2分） (2016高一上·澄城期中) 下列物质中，不能使紫色石蕊试液变成无色的是（）
A . Cl2
B . NaClO
C . Na2O2
D . NaOH
13. （2分）(2019·黄浦模拟) 前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是（）
A . 打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体
B . 石油分馏，丁烷裂解
C . 木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中
D . 向品红溶液中通入SO2；向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液
14. （2分） (2018高一上·双峰月考) 实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的（）
A . 锌粉
B . 铁粉
C . 硫酸铁
D . 盐酸
15. （2分） (2019高二上·浙江月考) 下列说法不正确的是（）
A . SiO2主要用于制太阳能电池板
B . 氧化镁可用作耐高温材料
C . 硫酸铜可用于游泳池水的消毒
D . 二氧化硫可用于漂白纸浆
二、推断题 (共1题；共5分)
16. （5分） (2018高二下·郑州期末) A,B,C,D,E,G六种元素均为前四周期元素,原子序数依次增大。
A原子核外的L层电子数是K层的两倍；C原子核外的最外层中只有两对成对电子，D在元素周期表的各元素中电负性最大，E和C同主族，G是前四周期元素中基态原子未成对电子数最多的元素。
请回答下列问题:
（1） A,B,C的第一电离能从小到大的顺序为________。
(用元素符号表示)
（2） AC2与EC2分子的空间构型分别是________和________。
相同条件下EC2在水中的溶解度比AC2更大，理由是________。
（3）用氢键表示式写出D的氢化物在水溶液中存在的任意一种氢键________。
（4） G的价电子排布式为________；G 与CO形成的配合物G(CO)6中，1 mol G(CO)6中含有的σ键数目为________。
（5）和G同周期的铁元素,其单质及其化合物应用广泛。
①某有机铁肥[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3的名称叫三硝酸六尿素合铁，是一种配合物。
该配合物中所含的阴离子的空间构型为________ ，写出一个与该阴离子互为等电子体的分子________。
②氯化亚铁的熔点为674℃，而氯化铁的熔点仅为282℃，二者熔点存在差异的主要原因是________。
三、实验题 (共1题；共4分)
17. （4分）(2019·沈阳模拟) 某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)，进一步制备高纯度还原铁粉。
已知：FeC2O4·2H2O难溶于水，150℃开始失结晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度随温度升高而增大。
请回答：
（1）下列操作或描述正确的是________。
A . 步骤②，H2C2O4稍过量主要是为了抑制Fe2+水解
B . 步骤③，采用热水洗涤可提高除杂效果
C . 步骤③，母液中的溶质主要是(NH4)2SO4和H2C2O4
D . 步骤③，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100℃
（2）如图装置，经过一系列操作完成步骤③中的抽滤和洗涤。
请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：
开抽气泵→a→b→d→________→c→关抽气泵。
a．转移固液混合物；b.关活塞A；c.开活塞A；d.确认抽干；e．加洗涤剂洗涤
抽滤和普通过滤相比，优点是________。
（3）称取一定量的FeC2O4·2H2O试样，用硫酸溶解，
采用KMnO4滴定法测定，折算结果如下：
n(Fe2+)/mol n（）/mol
由表中数据推测试样中最主要的杂质是________。
（4）实现步骤④必须用到的两种仪器是________
(供选仪器：a．烧杯；b.坩埚；c.蒸馏烧瓶；d.高温炉；e．表面皿；f．锥形瓶)；
该步骤的化学方程式是________。
（5）为实现步骤⑤，不宜用碳粉还原Fe2O3，理由是________。
四、综合题 (共1题；共6分)
18. （6分） (2019高一上·辽源期末) 2008年5月12日汶川大地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上制取漂白粉的化学方程式为________。
（2）漂白粉的有效成分是(填化学式)________。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸。
化学反应方程式为________;。
参考答案一、单选题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、推断题 (共1题；共5分) 16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
三、实验题 (共1题；共4分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
四、综合题 (共1题；共6分) 18-1、
18-2、
18-3、
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