2020届高三上学期11月月考理综化学试卷可能用到的相对原子质量：Fe:56 Al:27 Mg:24 O:16 H:1 Ba:137 S:32 C:12第I卷（选择题，共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
7．化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是（）A.“硅胶”的主要成分是硅酸钠，可用作干燥剂和催化剂的载体B.用SO2漂白纸浆和用活性炭为糖浆脱色的原理不相同C.氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂D.废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14 N AB．常温下pH=1的盐酸溶液中的H+离子数目为0.1N AC．0.2 mol Al与足量NaOH溶液反应，生成氢气的体积为6.72LD．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A9．下列离子方程式错误的是（）A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OB. 酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2OC. 等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓D. 用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+ =Cu2++2H2O10．氯原子对O3的分解有催化作用：O3＋Cl === ClO＋O2ΔH1; ClO＋O === Cl＋O2ΔH2大气臭氧层的分解反应是O3＋O===2O2ΔH，该反应的能量变化如图：下列叙述中，正确的是( )A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3B．B．O3＋O===2O2是吸热反应C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2D．D．2O2===O3＋O 是放热反应11．一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL 2mol•L﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（）A．0.21 mol B．0.25 mol C．0.3 mol D．0.35 mol12．将几滴KSCN(SCN－是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3＋的酸性溶液中，溶液变成红色。
将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②另一份中通入SO2红色也褪去。
下列推测肯定不正确的是（）A．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2B．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化C．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3＋还原为Fe2＋D．②中红色褪去的原因是SO2将SCN－还原13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的焰色反应为黄色，W的最外层电子数为Y、Z的最外层电子数之和。
下列说法正确的是（）A.原子半径大小：X＜Y＜Z＜WB.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞WC.化合物Z2Y和ZWY所含化学键类型完全相同D.X、Y、Z三种元素形成的一种化合物可用于洗涤油污26．（14分）已知：某无色废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1 L，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：请回答下列问题：(1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是________，一定存在的阳离子是________。
(2)写出NH4+的电子式________。
(3)分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为____，所得沉淀的最大质量是___g。
(4)若通过实验确定原废水中c(Na＋) ＝0.18 mol·L－1，试判断原废水中NO3-是否存在？________(填“存在”“不存在”或“不确定”)。
若存在，c(NO3-)＝________ mol·L－1。
(若不存在或不确定则此空不填)27．（16分）铜在生活中有广泛的应用。
CuCl2和CuCl是两种常见的盐，广泛应用于工业生产。
I. CuCl2固体遇水易水解。
实验室用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气，并与粗铜（含杂质铁）反应制备氯化铜（铁架台、铁夹及酒精灯省略）。
（1）写出装置A中，发生反应的化学反应方程式：____，装置C的作用是____（2）完成上述实验，按气流方向连接各仪器接口的顺序是a→（每种仪器限使用一次）（3）上述D装置的作用是Ⅱ. CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可采取不同方法制取。
CuCl晶体呈白色，露置于潮湿空气中易被氧化。
方法一：向上述制得的氯化铜溶液中通入SO2，加热一段时间即可制得CuCl，写出该反应的离子方程式：方法二：铜粉还原CuSO4溶液已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl 3]2－(无色溶液)。
（1）①中，“加热”温度不宜过高和过低，目的是，当观察到现象，即表明反应已经完全。
（2）②中，加入大量水的作用是。
（从平衡角度解释）28．（14分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。
以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程：（1） KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。
其消毒原理与下列_____物质相似。
A．75%酒精 B．双氧水C．苯酚 D．“84”消毒液（NaClO溶液）（2）操作Ⅰ的名称是________；（3）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、CO2、____，____；（写化学式）。
（4）向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是_______。
（5）铋酸钠（NaBiO3，不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在（铋元素的还原产物为Bi3+，Mn的氧化产物为+7价），写出反应的离子方程式：__________________。
（6）写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：________________。
35．(14分)金属钛(Ti)是一种具有许多优良性能的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。
（1）Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
①Ti2＋基态电子排布式可表示为_____。
②与BH4-互为等电子体的阳离子的化学式为_____。
③H、B、Ti原子的第一电离能由小到大的顺序为_____。
（2）二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。
纳米TiO2催化的一个实例如图所示。
化合物乙的分子中采取sp3杂化方式的原子个数为_____。
（3）水溶液中并没有[Ti(H2O)6)]4＋离子，而是[Ti(OH)2(H2O)4]2＋离子，1mol[Ti(OH)2(H2O)4]2＋中σ键的数目为____。
（4）氮化钛(TiN)具有典型的NaCl型结构，某碳氮化钛化合物，结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如图)顶点的氮原子，则此碳氮化钛化合物的化学式是_____。
36．（14分）有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。
例如：（X为卤素原子）工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。
请根据上述路线，回答下列问题：（1）A的结构简式可能为_______________和_____________________；（2）反应③、⑤的反应类型分别为________、_______；（3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：__________________；（4）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色、②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。
写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：_________________________________________________。
参考答案7．A 8．A 9．C 10．C 11．C 12．D 13．D26．CO32- Na＋、H＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+ NH4+＋OH－=NH3·H2O 2:1 10.7 存在0.0827．2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2除去氯气中混有的HCl d e j h (b c) gf 吸收氯气防止尾气污染；防止空气中的水蒸气进入装置，使CuCl2水解 2Cu2+＋2Cl −＋SO＋2H2O=2CuCl↓＋4H+＋SO42-温度不能过低，防止反应速率慢；不能过高，过高HCl 2挥发溶液由蓝色变为无色稀释促进平衡CuCl（白色）+2Cl−[CuCl 3]2−（无色溶液）逆向移动，生成CuCl28．BD ；过滤； KOH ， MnO2； K2MnO4 2Mn2++5NaBiO3+14H+==2MnO4−+5Bi3++5Na++7H2O 2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O36．1s22s22p62s23p63d2或[Ar]3d2 NH4+ Ti<B<H 5 16mol Ti4CN337．消去，水解或取代或或或。