元素周期律专题练习1下列结论错误的是（）①粒子半径：K +>A|3+>S 2「>C 「②氢化物的稳定性：HF>HCI>H 2S>PH 3>SiH 4③离子 的还原性：S ->c 「>B 「>「④氧化性：Cl 2>S>Se>Te ⑤酸性：H 2SO 4>H 3PO 4>H 2CO 3>HCIO ⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦金属性：Be<Mg<Ca<KA .只有①B .①③C .②④⑤⑥⑦D .①③⑤2.已知1〜18号元素的离子a W 3+> b X 十、c Y 2「、d Z 「都具有相同的电子层结构，下列关系 正确的是（ ）A .质子数c>dB •离子半径Y 2「>Z 一C .氢化物的稳定性 H 2Y>HZD .原子半径X<W3•运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）A .已知Ra 是第七周期第n A 族的元素，故Ra （OH ）2碱性比Mg （OH ） 2强B •已知As 是第四周期第V A 族的元素，故 AsH 3比NH 3稳定C .已知Cs 的原子半径大于 Na 的原子半径，故 Cs 与水反应比Na 与水反应更剧烈D .已知Cl 的核电荷数比Al 大，故Cl 的原子半径比Al 的小 4.四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中 最外层电子数的3倍。

下列说法正确的是（）A. 元素W 位于第三周期第V A 族 B •元素Y 的氢化物水溶液呈酸性 C .最高价氧化物对应的水化物的酸性： Z > WD . Z 的最高化合价为+5价5.已知X 、Y 、Z 、W 、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 元素的最高价与最低负价绝对值相等， Z 的核电荷数是 Y 的2倍，W 最外层电子数是最内层电子数的 3倍。

下列说法不正确的是（）A .原子半径Z > W >RB .利用Y 、R 的单质与H 2化合的难易可判断非金属性 R v YC .对应的氢化物的热稳定性：R > WD . Y 的最高价氧化物对应的水化物是弱酸6. A 、B 、C 为短周期元素，A 的最外层电子数是次外层的 3倍，B 是最活泼的非金属元素,Z 元素原子核外电子总数是其C的氯化物是氯碱工业的原料，下列叙述正确的是（）A . A 是O ,B 是ClB. A、B、C的原子半径大小关系是：A>C>BC. B的气态氢化物比A的稳定D .向AlCl 3溶液中加过量C的最高价氧化物对应水化物可得白色沉淀7. 短周期的X、Y、Z三种主族元素，已知原子序数的关系为X + Z===2Y，且Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。

则下列有关说法正确的是（）A .若X是0,则YX 一定是离子化合物B .若X是Na，则Z的最高正价一定为偶数C.若Y是0,则非金属性X>Y>ZD .若Y是Na,则X、Z不可能是同一主族元素& X、Y、Z、W是分别位于第二、三周期的元素，原子序数依次递增。

X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。

下列说法正确的是（）A .原子半径由小到大的顺序：X<Y<Z<WB. Z的最高价氧化物不能与水反应生成相应的酸C. Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D .室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH>19•短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示。

下列说法不正确的是（）A •元素X与元素Z的最高正化合价之和等于8B .原子半径的大小顺序为：r x>r Y>r z>r w>「QC.离子丫2和Z3+的核外电子数和电子层数都相同D .元素W最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q强A.元素①⑧形成的化合物具有两性B .元素⑦位于第二周期第V族C.元素④⑤形成的化合物是离子化合物D•元素⑥的最高价氧化物对应的水化物碱性最强11请回答下列问题：(1) _____________________________________________ 写出Y元素在元素周期表中的位置__________________________________________________________ 。

⑵W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为⑶铜片、碳棒和ZX3溶液组成原电池，写出正极发生的电极反应方程式(4) 向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴浓ZX3溶液，现象为___________________ ，写出反应的离子方程式_________________ 。

(5) 以WX3溶液为原料制取WX36H2O 晶体，主要的实验操作是 , 以WX3 6H2O 晶体制取无水WX3 , 应在_________ 条件下加热WX 3 6H2O 晶体，其原因是(结合离子方程式简要说明)。

12反应情况 点燃时易化合 加热化合加热难化合不能直接化合⑴硒的熔点范围可能是 ______________ 。

⑵碲的化合价可能有 ________________ 。

(3) 硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是 (填化学式)。

(4) 氢硒酸有较强的 _______ (填氧化性”或还原性”，因此放在空气中易变质，其可能 发生的化学方程式为 _____________________________________________ 。

⑸工业上 Al 2Te 3可用 来制备H 2Te ,完成下列化学方 程式： ()===2AI(0H) 3 J+ ____ H 2Te是原子序数均小于 20的四种元素。

A 与B 同主族，且能形成 BA 3 型分子。

B 、C 、D 所形成的简单离子电子层结构相同，且 B 、C 、D 的离子半径依次减小。

据此回答下列问题:(1) D 元素在元素周期表中的位置是 __________________ 。

(2) 将C 单质的水溶液滴加到 B 与D 所形成化合物的水溶液中，产生淡黄色沉淀，其反 应的化学方程式为 ____________________________ 。

⑶实验室里除去 BA 2气体，可用下列试剂中的 ___________ (填字母)。

A .酸性高锰酸钾溶液 B .浓H 2SO 4 C . NaOH 溶液D .品红溶液(4)由A 、B 、D 三种元素所组成的某种盐的水溶液显碱性，其原因是 (用离子方程式表示) ______________________________ 。

14.五种短周期元素的部分性质数据如下：Al 2Te 3 +(6)氧族元素单质与 族中某一元素的单质，则a 、b 、c 、d 分别表示氧13. A 、B 、C 、D H 2反应过程中的能量变化如下图所示，其中 )。

(1) __________________________________ Z离子的结构示意图为。

⑵关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是_________ (填序号)。

a. 简单离子的半径：Y>Zb. 气态氢化物的稳定性Y比Z强c. 最高价氧化物对应的水化物的酸性Z比Y强(3) 甲是由T、X两种元素形成的10e「分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。

某同学设计了如下图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH 固体中，烧瓶中即有甲放出，原因一段时间后，观察到试管中的现象是 ___________________ ,发生反应的离子方程式是 _____________________________________ 。

(4) X0 2是导致光化学烟雾的罪魁祸首”之一。

它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是:2X0 2 + 2NaOH===M + NaX0 3 +出0(已配平)，产物M中元素X的化合价为_____________ <1解析：核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，所以粒子半径S2- >CI ->K + >A|3 + ,①错误；②、④、⑤、⑥、⑦均正确；离子的还原性：S2>I ->Br->CI -,③错误。

答案：B2答案：B3答案：B4答案：D5答案：B6解析：最外层电子数是次外层电子数的三倍的短周期元素是0,最活泼的非金属元素是F,氯碱工业的原料是NaCI，可推知C为Na,明显A错误；原子半径：Na>0>F , B错误；HF比H20稳定，C正确；向AICI 3溶液中加过量NaOH，可生成溶于水的NaAI02, D 错误。

答案：C二、双项选择题7解析：根据题中所给信息可得出Z元素的可能情况只有三种：N、S、CI。

然后再根据题中所给的原子序数关系可知，X与Z的原子序数之和为偶数，则X与Z的原子序数一定同为奇数或同为偶数，进而再利用例证法求解。

Z可能是氮元素、硫元素或氯元素，若X 是0, Z只能是硫，则Y是镁，MgO是离子化合物，A项正确；若X是Na , Z可能是N 或CI，其最高正化合价均是奇数，B项错误；若Y是0、Z只能是N，则X是F,非金属性X>Y>Z , C项正确；若Y是Na , X、Z可能是P和N，处于同一主族，D项错误。

答案：AC8解析：解这种题目，首先要找到突破口，如本题“Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应”可推知Y为Al , Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，且原子序数比Y大，可知Z为Si, X为C,而Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14,可知W为Cl。

原子半径Y>Z，可判断A错；Z的最高价氧化物一一SiO2不能与水反应，B正确；Al能与氧化铁发生铝热反应，C正确；室温下，0.1 mol L^1 W的气态氢化物一一HCI的水溶液的pH = 1, D错误。

答案：BC9答案：BD10解析：①只有—2价，可知①为氧。

③⑥只有+ 1价，由原子半径关系可知③为锂，⑥为钠。

④⑦为第V A族，由原子半径关系可知④为磷，⑦为氮。

⑤的最高化合价为+ 7, 则⑤为氯(氟无正价)。

②为第n A族元素，由原子半径关系可知②为镁(比③锂大)，同理⑧为铝。

A中①⑧形成的氧化铝具有两性，A项正确。

B中⑦应位于第二周期第V A族。

C中形成的PCb或PCI5均为共价化合物。

元素⑥的最高价氧化物对应的水化物碱性最强，D项正确。

答案：AD11解析：由题目信息知，X元素所在主族序数与所在周期序数之差为4,满足该条件的只有0、Cl两种元素，单质为黄绿色，故X为Cl; Y元素最高价氧化物对应的水化物易溶于水，且能电离出电子数相等的阴、阳离子，故Y为Na；Z为Fe；W是地壳中含量最高的金属元素，故W为Al。