可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Cu 64一、选择题：1.五千年中华历史创造了绚丽多彩的中华文明，下列说法错误的是A．豆腐的制作过程利用了胶体的性质B．制作月饼所用的面粉、鸡蛋清和植物油均属于天然高分子化合物C．秦朝兵马俑的制作原料主要是硅酸盐，属于无机非金属材料D．“越王勾践剑”的制作原料为青铜，属于合金【答案】B【解析】A.豆浆中蛋白质溶液属于胶体，加入电解质，胶粒上的电荷被中和，发生聚沉形成豆腐，属于胶体的性质，A正确；B.植物油属于油脂，油脂不属于高分子化合物，B错误；C.秦朝兵马俑的制作原料主要是硅酸盐，属于无机非金属材料，C正确；D.青铜器属于铜合金，D正确；故合理选项是B。

2.下列有关说法不正确的是A．天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点B．用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸C．的名称为2-乙基丙烷D．有机物分子中所有碳原子不可能在同一个平面上【答案】C【解析】A. 油脂属于高级脂肪酸甘油酯，分子中碳原子数不相同，所以天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点，故A正确；B. 乙酸具有酸的通性，可以与碳酸钠反应，所以可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故B正确；C. 选定碳原子数最多的碳链为主链，所以2号位不能存在乙基，的名称为2-甲基丁烷，故C错误；D. 该有机物中存在手性碳原子，该碳原子为sp3杂化，与与之相连的碳原子不可能在同一个平面上，所以该分子中所有碳原子不可能在同一个平面上，故D正确。

故选C。

3．捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。

下列说法不正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值)A．10.1gN(C2H5)3中所含的共价键数目为2.1N AB．标准状况下，22.4LCO2中所含的电子数目为22N AC．在捕获过程中，二氧化碳分子中的共价键完全断裂D．100g 46％的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5N A【答案】C【解析】A选项，10.1gN(C2H5)3即物质的量为0.1mol，一个N(C2H5)3含有共价键数目为21根，则10.1gN(C2H5)3含有的共价键数目为2.1N A，故A正确；B选项，标准状况下，22.4LCO2中所含的电子数目为22N A，故B正确；C选项，在捕获过程中，根据图中信息得出二氧化碳分子中的共价键没有完全断裂，故C错误；D选项，100g 46％的甲酸水溶液，甲酸46g即物质的量为1mol，水的质量为54g即物质的量为3mol，因此共所含的氧原子数目为5N A，故D正确。

综上所述，答案为C。

4.W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大。

W、Z同主族，X、Y、Z同周期，Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y的单质是制造太阳能电池板的重要材料。

下列说法正确的是A．简单离子的半径：Z>X>WB．简单氢化物的沸点：W<ZC．氧化物对应水化物的酸性：Y>ZD．Y与W形成的化合物可与CaO反应【答案】D【解析】Y的单质是制造太阳能电池板的重要材料，则其为硅；Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则其为硫；W、Z同主族，则W为氧。

A. 若X为金属元素，离子半径X<Z；若X为非金属元素，离子半径Z<X，A不正确；B. 水分子间能形成氢键，简单氢化物的沸点：W>Z，B不正确；C. 不管S的氧化物对应水化物是硫酸还是亚硫酸，其酸性都比硅酸强，C不正确；D. Y与W形成的化合物SiO2在高温条件下，可与CaO反应，D正确。

故选D。

5.2019年11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示（已知：H2O 2H＋+ HO2－，K a＝2.4×10-12）。

下列说法错误的是A．a极的电势低于b极B．Y膜为选择性阴离子交换膜C．每转移0.4 mol e－，就有0.1 mol H2O2生成D．b极的电极反应为O2 + 2e－+ H2O = HO2－+ OH－【答案】C【解析】在H2、O2燃料电池中，通H2的电极为负极，通O2的电极为正极。

A. a为负极，其电势低于b极(正极)，A正确；B. 此装置用于制取H2O2，电极b必然生成HO2－，所以Y膜为选择性阴离子交换膜，B正确；C. 因为O2转化为HO2-，每转移0.4 mol e－，就有0.2 mol H2O2生成，C错误；D. b极为正极，生成HO2－，所以电极反应为O2 + 2e－+ H2O = HO2－+ OH－，D正确。

故选C。

6.下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是【答案】D【解析】A．KI过量，且KI与氯化铁反应，则溶液中既含I2又含I-，不能证明反应的可逆性，故A 错误；B ．2KMnO 4+5H 2C 2O 4+3H 2SO 4=2MnSO 4+K 2SO 4+10CO 2↑+8H 2O ，两只试管中草酸量均不足，高锰酸钾过量，溶液不褪色，不能探究浓度对反应速率的影响，故B 错误；C ．乙醇易挥发，也能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色，应先通过水，排除乙醇的干扰，故C 错误；D.如有32CH COO H O-+3CH COOH OH -+，则加入中性的醋酸铵溶液增大醋酸根离子，则应当平衡向右移动，氢氧根离子浓度增大，红色应当加深，反之不会加深，故可以说明醋酸钠溶液中存在水解平衡，故D 正确；故选D 。

7.常温下，H 2A 和H 2NCH 2CH 2NH 2溶液中各组分的物质的量分数δ随pH 的变化如图（I ）、（II ）所示。

下列说法不正确的是已知：[]+222223222H NCH CH NH H OH NCH CH NH OH -++。

A ．NaHA 溶液中各离子浓度大小关系为：()()()()()+--+2-c Na >c HA >c H >c A >c OHB ．乙二胺（H 2NCH 2CH 2NH 2）的K b2=10-7.15C ．[H 3NCH 2CH 2NH 3]A 溶液显碱性D ．向[H 3NCH 2CH 2NH 2] HA 溶液中通入HCl ，()()[]()()22222+32+22c H NCH CH NH c H A c H NCH CH NH c HA ⋅⋅不变【答案】C【解析】A ．由图1可知，当c （HA －）=c （A 2－）时，溶液显酸性，所以NaHA 溶液显酸性，电离程度大于水解程度，则各离子浓度大小关系为：c （Na ＋）＞c （HA －）＞c （H ＋）＞c （A 2－）＞c （OH －），故A 正确；B ．由图2可知，当c （[H 3NCH 2CH 2NH 2]+）=c[H 3NCH 2CH 2NH 3]2+）时，溶液的pH=6.85，c （OH －）=10-7.15mol·L －1，则 Kb 2=[]()[]()232233222()c H NCH CH NH c OHc H NCH CH NH ++－=c （OH －），Kb 2=10-7.15，故B 正确；C ．由图2可知，当c （[H 3NCH 2CH 2NH 3]2+）=c （[H 3NCH 2CH 2NH]+）时，溶液的pH=6.85，c （OH －）=10-7.15mol·L －1，则Kb 2=10-7.15，由图1可知，当c （HA －）=c （A 2－）时，pH=6.2，则Ka 2=10-6.2，[H 3NCH 2CH 2NH 3]2+的水解程度大于A 2－的水解程度，溶液显酸性，故C 错误； D ．()()[]()()22222+32+22c H NCH CH NH c H A c H NCH CH NH c HA ⋅⋅=()[]()()222223222·()?()·()c H NCH CH NH c H A c OH c H c HA c H c H NCH CH NH c OH -+⨯⨯＋－＋－（）（）=11KwKa Kb ⨯ ，由于通入HCl ，Kw 、Kb 1、Ka 1都不变，所以()()[]()()22222+32+22c H NCH CH NH c H A c H NCH CH NH c HA ⋅⋅不变，故D 正确。

故选C 。

二、非选择题：（一）必考题：共43分。

8.一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co 2O 3·CoO 的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。

从废料中制取高纯碳酸钴（CoCO 3)的工艺流程如下：（1）过程I 中采用NaOH 溶液溶出废料中的Al ，反应的离子方程式为_________________________。

（2）过程Ⅱ中加入稀H 2SO 4酸化后，再加入Na 2S 2O 3溶液浸出钴。

则浸出钴的离子反应方程 式为_____________________(产物中只有一种酸根)。

也可用H 2SO 4和H 2O 2代替H 2SO 4、Na 2S 2O 3，那么该反应的化学方程式为______________；但若用HC1代替H 2SO 4会造成的后果是______________。

（3）过程Ⅲ中碳酸钠溶液的作用是沉淀Al 3+和Li +，写出沉淀Al 3+的离子方程式___________________。

（4）过程Ⅳ沉钴的离子方程式是______________________。

（5）CoCO 3可用于制备锂离子电池的正极材料LiCoO 2，其生产工艺是将n(Li)：n(Co)=l ：l 的LiCO 3和CoCO 3的固体混合物在空气中加热至700℃～900℃。

试写出该反应的化学方程式________。

【答案】（14分，每空2分）（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2）4Co2O3·CoO+S2O32-+22H+=12Co2++2SO42-+11H2O Co2O3·CoO+H2O2+6H+=3Co2++O2↑+4H2O 产生Cl2，污染环境（3）2Al3++3CO32-+6H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑（4）Co2++2HCO3-=CoCO3↓+H2O+CO2↑（5）2Li2CO3+4CoCO3+O24LiCoO2+6CO2【解析】由题中信息可知，过程I碱溶时，大部分铝转化为偏铝酸盐除去；过程II中钴渣中钴元素被浸出；过程III中除杂质；过程IV中沉钴；过程V为提纯。

（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。