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4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1 mol·L－1 的 KMnO4 溶液：Na＋、Cl－、SO23－ B．使紫色石蕊试液显蓝色的溶液：K＋、AlO－2 、NO－3 C．0.1 mol·L－1 FeCl3 溶液：NH＋ 4 、SCN－、SO24－ D． cc((OHH+)－)＝1×1012 的溶液：Na＋、SO24－、HCO－3
B．一定温度下，反应2H2(g) + CO(g) = CH3OH(g)能自发进行，该反应的ΔH＞0
C．根据共价键的键能可以准确计算 CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(l)的 ΔH
D．标准状况下，甲醇-空气燃料电池放电时消耗5.6 L O2，转移电子的数目约为3.01×1023
2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用 0.5 毫米的
黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3．选择题每小题选出答案后，请用 2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦
干净后，再填涂其它答案。非选择题请用 0.5 毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4．如有作图需要，可用 2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 K-39
Fe-56 Cu-64 Ba-137
选择题（共 40 分）
单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只．有．一．个．选．项．符合题意。 1．化学与生活密切相关。下列说法中不．正确的是
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18．（12 分）亚硝酰硫酸（NOSO4H）主要用于染料、医药等工业。实验室制备亚硝酰硫酸 的方法如下：将 SO2 通入盛有浓硫酸和浓硝酸的混合液中，维持体系温度略低于 20 ℃， 搅拌，使其充分反应。反应过程中，亚硝酰硫酸的物质的量和硝酸的物质的量随时间的
n(NOSO4H) / mol n(HNO3) / mol
c(HCOONH4) ＞ c(CH3COONH4)
15．在 1 L 的恒容密闭容器中发生反应：CH4(g) + CO2(g)
2CO(g) + 2H2(g) ΔH，若起
始时充入 0.4 mol CH4 和 0.4 mol CO2，测得 CH4 的平衡转化率与温度的关系如图中曲线
a 所示。下列说法一定正确的是
B．向0.1 mol·L－1的HCOONa溶液中通入HCl气体至pH＝7： c(Na+) ＞ c(Cl－) ＝ c(HCOOH)
C．0.1 mol·L－1的HCOOH溶液和0.05 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合： c(Na+) + c(OH－) ＝ c(HCOOH) + c(H+)
D．c(NH+4)相等的HCOONH4溶液、CH3COONH4溶液：
CH4平衡转化率
A．ΔH ＞ 0 B．延长 M 点的反应时间，可以提高 CH4 的平衡转化率
0.8
M●
0.7
a
b
0.6
C．T1℃，起始时若向该容器中充入等物质的量的 CH4、CO2、CO 0.5
和 H2，则此时反应向正反应方向进行
T1
T/℃
D．曲线 b 可表示向该容器中充入 0.5 mol CH4 和 0.5 mol CO2，CH4 的平衡转化率与温
名称
Cu2+/Cu Zn2+/ Zn Fe2+/ Fe Fe3+/ Fe2+ ClO2/Cl－ H2SeO3/Se
电位/V 0.435
-0.885 -0.463 0.782
1.692
0.743
为使硒和杂质金属分离，加入 Na2SO3 还原时，电位应控制在 ▲ 范围；H2SeO3（弱 酸）还原为硒的离子反应方程式为 ▲ 。
确的是
A．B2A2 中阴阳离子的个数比为 1∶1 B．原子半径的大小顺序：r(D)＞r(C)＞r(B)＞r(A)
C．A 的简单气态氢化物的热稳定性比 D 的弱
D．B、C 的最高价氧化物的水化物之间能发生反应
9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．CuO(s) B．Na(s) C．NH3(g)
A．漂白粉的有效成分为 Ca(ClO)2 B．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 C．酸中毒病人可输入 0.9％的氯化铵溶液 D．工业上可利用油脂的碱性水解制取肥皂 2．下列关于化学用语表示正确的是
A．F－的结构示意图：
B．中子数是 19 的 Cl 原子：1197Cl C．二氧化碳分子的比例模型： D．NaHCO3 在水中的电离方程式：NaHCO3 = Na＋ + H＋ + CO23－ 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．Al2O3 熔点很高，可用于制造耐火材料 B．SiO2硬度很大，可用于制作光导纤维 C．FeCl3溶液显酸性，可用于制作印刷电路板 D．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆
只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。
11．甲醇-空气燃料电池的反应为 2CH3OH + 3O2 + 4KOH = 2K2CO3 + 6H2O，下列有关说法 正确的是
A．甲醇-空气燃料电池的负极反应为CH3OH — 6e－ + 8OH－= CO23－+ 6H2O
5．下列有关化学反应的叙述正确的是
A．N2 在 O2 中燃烧生成 NO B．SO3 与 H2O 反应生成 H2SO3 C．常温下，Fe在浓盐酸中发生钝化
D．AlCl3稀溶液和过量稀氨水反应生成Al(OH)3 6．下列实验操作能达到实验目的的是
A．用图 1 所示装置验证浓硫酸具有强氧化性 B．用图 2 所示装置分离乙醇和碘的混合液
（2）“氧化”过程中，Se 转化成 H2SeO3，该反应的化学方程式为 ▲ 。
（3）“还原”过程是通过控制电位还原的方法将电位高的物质先还原，电位低的物质保留
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在溶液中。下表是将“过滤Ⅰ”所得滤液中所含物质还原对应的电位。控制电位在 0.782
~ 1.692V，可除去“过滤Ⅰ”所得滤液中残留的 ClO2。
D．在强碱溶液中 NaClO 与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4： 4OH－+ 3ClO－+ 2Fe(OH)3 = 2FeO24－ + 3Cl－+ 5H2O
8．短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，A 与 D 同主族，B+与 A2－具有相同
的电子层结构，C 原子的最外层电子数等于 A 原子最外层电子数的一半，则下列叙述正
定曲线
C．图丙表示电解法处理污水的原理，生成的胶体能除去污水中的悬浮物，该装置中的
铁片可用铝片代替
D．图丁表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明 t1 时刻溶液 的温度最高
不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一．个．或．两．个．选项符 合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，
10．下列图示与对应的叙述相符合的是
pH 13
pH v/mol·L-1 s·-1
m[CH3COONa(s)]/g
甲
7
铁片
1 0 10 20 30 40
V(NaOH)/mL
乙
铁片
调 pH 后
的污水
O
丙
t1
t/s
丁
A．图甲表示向 CH3COOH 溶液中逐渐加入少量 CH3COONa 固体后，溶液 pH 的变化 B．图乙表示用 0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol·L－1 醋酸溶液的滴
2019—2020
高三化学
注意事项：
2020.03
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共 8 页，包含选择题［第 1 题～第 15 题，共 40 分］、非选择题［第 16 题～第 21
题，共 80 分］两部分。本次考试时间为 100 分钟，满分 120 分。考试结束后，请将答
题卡交回。
②分子中有氰基（－CN），有一个手性碳原子，有4种不同化学环境的氢。
（5）已知：①
－NH2易被氧化；②酰氯（－CO－C
）的氯原子比氯代烃的更易被取代
l
③ RH2C
R'H2C
NH H2O2
RHC=N－CH2R'
Cl
写出以
和
NH2
Cl－OC－CH2－Cl为原料制备Cl
H
N O的合成路线流程图（无机试
N
剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
E
OH
N F
N HN
Cl
N
Cl
N
G
氯喹
（1）D中含氧官能团的名称为 ▲ 和 ▲ 。
（2）A→B的反应类型为 ▲ 。
（3）C→D的反应中有副产物X（X与D互为同分异构体）生成，写出X的结构简式：
▲。
（4）E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。
①酸性条件下水解得到的两种有机产物，都能发生银镜反应，其中一种与FeCl3 溶液发生显色反应；
C(s)
高温
Cu(s)
O2(g) Na2O(s)
O2(g)
催化剂 △
NO(g)
FeCl2(aq) CuCl2(aq) H2O(l) NaOH(aq) H2O(l) HNO3(aq)
D．HCl(aq) MnO2(s) Cl2(g) NaOH(aq) NaClO(aq)