2019届高三第一次模拟考试化 学本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。

考试用时100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Co 59 As 75第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 工业废水处理达标后才能排放。

下列处理废水的方法合理的是( )A.用沉淀法除去废水中的H ＋B. 用氧化法除去废水中的Al3＋C.用吸附法除去废水中的悬浮物 D. 用中和法除去废水中的油类物质2.用化学用语表示CH 4＋Cl 2――→光CH 3Cl ＋HCl 中的相关微粒，其中正确的是( )A.中子数为20的氯原子：2017ClB. HCl 的电子式：H ∶ClC.CH 4的结构式：CH 4D. Cl 的结构示意图：3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O 2B.SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆C.Fe 2O 3能与酸反应，可用于制作红色涂料D. Al(OH)3能与NaOH 溶液反应，可用于治疗胃酸过多4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.0.1 mol·L －1的氨水：Cu 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO －3B.0.1 mol·L －1的CaCl 2溶液：Na ＋、K ＋、Cl －、NO －3C.0.1 mol·L －1的Na 2SO 3溶液：K ＋、H ＋、SO 2－4、NO －3D.0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液：K ＋、Na ＋、NO －3、OH－5.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )图1 图2图3图4A.用图1所示装置分离CCl 4和I 2的混合物B.用图2所示装置获取少量SO 2气体C.用图3所示装置除去CO 2气体中的少量SO 2D.用图4所示装置蒸发NaCl 溶液获得NaCl 晶体6.下列有关物质性质的叙述不正确的是( )A.硝酸见光分解生成NO 2、O 2和H 2OB. 细铁丝在氯气中燃烧生成FeCl 2C.加热时，钠与氧气反应能生成Na 2O 2D. 放电时，氮气与氧气反应生成NO7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 电解饱和MgCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑B. 向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：3SO 2＋2MnO －4＋4OH －===2MnO 2↓＋3SO 2－4＋2H 2OC. 向Fe(NO 3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe 2＋＋NO －3＋4H ＋===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O D. 向NaClO 溶液中通入足量CO 2：ClO －＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO －38. 短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同的电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y 的原子序数是W 的2倍，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。

下列说法一定正确的是( )A. Z 的氧化物的水化物的酸性比Y 的强B. 氢元素与W 只能形成一种化合物C. W 的简单离子的半径比X 的大D. Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. SO 2――→CaCl 2（aq ）CaSO 3――→O 2CaSO 4B. Fe ――→O 2点燃Fe 2O 3――→HCl （aq ）FeCl 3C. HCl(aq)――→MnO 2Cl 2――→Ca （OH ）2Ca(ClO)2D. Cu 2(OH)2CO 3――→△CuO ――→HCl （aq ）CuCl 2(aq)10. 下列说法正确的是( )A. 在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连B. 反应H 2S(g)＋ZnO(s)===H 2O(g)＋ZnS(s)在一定条件下可自发进行，且ΔS<0，则ΔH>0C. 常温常压，氢氧燃料电池工作消耗2.24 L O 2时，转移电子的数目为0.4×6.02×1023D. 常温下，K sp [Cu(OH)2]＝2.6×10－19，pH ＝10的含Cu 2＋的溶液中，c(Cu 2＋)≥2.6×10－11mol·L －1 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. 化合物X 可用于合成Y 。

下列有关X 、Y 的说法正确的是( )A. X 分子中所有原子可能在同一平面上B. X 在一定条件下可以发生消去反应C. Y 与足量H 2的加成产物中不含手性碳原子D. X 、Y 与足量浓溴水反应的类型完全相同溶液的pH约为10；0.1 mol·L－1NaHSO13. 下列图示与对应的叙述正确的是()甲乙丙丁A. 根据图甲，若要除去CuSO4溶液中的Fe3＋，需要调节溶液的pH在7左右B. 图乙表示反应4CO(g)＋2NO 2(g)N2(g)＋4CO2(g)，保持其他条件不变，改变CO 的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况。

由图可知，NO2的转化率：c>b>aC. 图丙表示25 ℃时，分别加水稀释体积均为100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX 溶液，则25 ℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH的电离平衡常数D. 图丁表示25 ℃时，向0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中滴加0.1 mol·L－1的盐酸，溶液中c（H＋）随盐酸体积的变化关系c（NH＋4）14. H2A为二元弱酸。

20 ℃时，配制一组c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.100 mol·L－1的H2A 和NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。

下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A. H2A的K a1＝10－1.2B. pH＝4.2的溶液中：c(HA－)＝c(A2－)＝0.050 mol·L－1C. pH＝7的溶液中：c(Na＋)>2c(A2－)＋c(H＋)D. c(Na＋)＝0.150 mol·L－1的溶液中：2c(OH－)＋c(HA－)＋3c(H2A)＝2c(H＋)＋c(A2－)15. 在恒容密闭容器中发生反应2SiHCl 3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)。

在323 K和343 K 时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

下列说法正确的是()A. 323 K时，缩小容器体积可提高SiHCl3的转化率B. a、b点对应的反应速率大小关系：v(a)<v(b)C. 343 K时，上述反应的化学平衡常数约为0.02D. 2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)的正反应为吸热反应第Ⅱ卷(非选择题共80分)16. (12分)以高钛渣(主要成分为Ti3O5，含少量SiO2、FeO、Fe2O3)为原料制备白色颜料TiO2的一种工艺流程如下：已知：Na2TiO3难溶于碱性溶液；H2TiO3中的杂质Fe2＋比Fe3＋更易水洗除去。

(1) 熔盐①为加快反应速率，在维持反应物颗粒大小、反应温度一定的条件下，可采取的措施是__________。

②NaOH固体与Ti3O5在空气中加热至500～550 ℃时生成Na2TiO3，该反应的化学方程式为______________________________________________________。

(2) 过滤①“滤液”中主要溶质为NaOH，还含有少量________(填化学式)。

②除杂后的滤液中获得的NaOH可循环利用，则“水浸”时，用水量不宜过大的主要原因是________________________________________________________________________。

(3) 水解“酸溶”后获得的TiOSO4经加热煮沸，生成难溶于水的H2TiO3，该反应的化学方程式为________________________________________。

(4) 脱色H2TiO3中因存在少量Fe(OH)3而影响TiO2产品的颜色，“脱色”步骤中Ti2(SO4)3的作用是_______________________________________________________________。

17. (15分)沙罗特美是一种长效平喘药，其合成的部分路线如下：(1) F中的含氧官能团名称为____________(写两种)。

(2) C→D的反应类型为____________。

(3) B的分子式为C8H8O3，与(CH3)2C(OCH3)2发生取代反应得到物质C和CH3OH，写出B的结构简式：____________________。

(4) 写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：________________________________________________________________________。

①分子中含有苯环，且有一个手性碳原子，不能与FeCl3发生显色反应；②能发生水解反应，水解产物之一是α氨基酸，另一含苯环的水解产物分子中只有3种不同化学环境的氢。

(5) 请写出以、(CH3)2C(OCH3)2、CH3NO2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

18. (12分)纳米级Co3O4是一种电极材料，可用草酸盐湿式沉淀—煅烧分解法制备。

(1) 先用(NH4)2C2O4溶液和CoCl2溶液为原料制取难溶于水的CoC2O4·2H2O晶体。

①已知25 ℃，K b(NH3·H2O)＝1.8×10－5，H2C2O4的K a1＝5.6×10－2，K a2＝5.4×10－5。

(NH4)2C2O4溶液的pH________(填“>”“＝”或“<”)7。

②反应时，使(NH4)2C2O4过量的原因是________________________。

(2) 为确定由CoC2O4·2H2O获得Co3O4的最佳煅烧温度，准确称取 4.575 g的CoC2O4·2H2O样品，在空气中加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示(已知385 ℃以上残留固体均为金属氧化物)①B处的物质为________(填化学式)。