大学化学（Ⅱ）试卷（A）
试卷号：B070003
学院___________ 专业___________
姓名___________ 学号___________
（请考生注意：本试卷共 5 页）
一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。
(本大题分10小题, 每小题1分, 共10分)
1、室温时，在总压力为200 Pa 的两种气体的混合物中，氯气的分压力为100 Pa，这意味着Cl2的物质的量是混合气体总的物质的量的一半。
答：（）
2、反应Fe + SnCl2 = FeCl2 + Sn 是氧化还原反应，而反应2FeCl3 + SnCl2 = SnCl4 +2FeCl2不是氧化还原反应。
答：（）
3、由反应Cu + 2Ag+=Cu2+ + 2Ag 组成原电池，当c(Cu2+ ) = c(Ag+ ) = 1.0 mol⋅dm-3时，E= E－E= E(Cu2+/Cu) -2E(Ag+/Ag)。
答：（）
4、盐类水溶液电解产物的一般规律是：若阳极是惰性电极（如石墨），则首先是OH－放电生成O2，其次才是简单离子S2－或I－、Br－、Cl－等放电。
答（）
5、升高反应温度，能使反应速率常数k和标准平衡常数K都增大。
答：（）
6、由于Cu+离子与Na+离子的半径相近，离子所带电荷相同，故NaOH 和CuOH 碱性相近。
答（）
7、将50℃的一定量的水，置于密闭容器中，会自动冷却到室温（如20℃）。
此时密闭容器内水的熵值变小，即∆S < 0。
这说明在密闭容器中的自发过程，系统本身不一定要熵增加。
答（）
8、铁原子失去2 个电子成为Fe2+，失去3 个电子才成为Fe3+，故在水溶液中Fe2+比Fe3+更稳定。
答：（）
9、外层电子构型为18 电子的离子都是位于p 区或ds 区元素的离子。
答（）
10、弱电解质溶液的解离度和解离常数，可采用pH 法或电导率法测定。
答（）
二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。
若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。
(本大题分10小题, 每小题2分, 共20分)
1、下列各外层电子构型中，不属于Cu、Fe、Mn 原子的是答（）
(1)3d64s2
(2)3d104s1
(3) 3d54s2
(4)6s2
2、下列对高分子材料改性的措施中，属于化学改性的是答（）(1) 橡胶中加炭黑(2) 聚乙烯氯化
(3) 由环氧树脂制玻璃钢(4) 聚氯乙烯中加增塑剂
3、25℃时，在容积为100 cm3的真空容器中装有1 mol H2O，其平衡压力为3.2 kPa。
若改用200 cm3的真空容器代替，平衡压力为答：（）
(1) 32 kPa (2) 6.4 kPa (3) 3.2 kPa (4) 101 kPa
4、对于反应：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，运用公式∆r G= -nFE时，其中n为
答：（）
(1) 1 (2) 12
(3) 3 (4) 4
5、在由气体A 与B 组成的混合气体中，组分A 的分压力与总压力之比等于答：（）(1) A 组分的摩尔分数(2) A 组分的分体积与总体积之比(3) B 组分的分压力与总压力之比 (4) A 组分与 B 组分的分体积之比
6、NH3比PH3的沸点高，其主要原因是答：（）
(1) 氨分子体积较小
(2) 氨的电偶极矩大于零
(3) 氨具有较大的键角
(4) 氨分子间存在氢键
7、下列各系统中，具有最大摩尔熵值的是答：（）(1) 20 K 时的冰(2) 273.15 K 时的冰
(3) 373.15 K 时的水蒸气(4) 400 K 时的水蒸气
8、确定多电子原子中，轨道的能量的是答（）(1) n (2) n和l
(3) n,l和m (4) n,l,m和m s
9、在相同的温度和压力下，气体A 充满烧瓶时，测得A 的质量为0.34 g；若改为充满O3时，测得O3气体的质量为0.48 g。
则A 气体可能是（相对原子质量：H 为1，O 为16，S 为32。
）答：（）(1) O2(2) SO2(3) H2S (4) PH3
10、下列氧化剂中，其氧化性随c (H+ )的增大而增强的是答：（）
(1)Ag+
(2)Cr2O72-
(3)O2
(4)Cl2
(5)Fe3+
三、填空题。
(本大题共15小题，总计30分)
2、(本小题1分)
在M电子层中，原子轨道最多可有_______________条。
4、(本小题2分)
阿仑尼乌斯公式的指数式为_____________________，它反映了反应速率受__________ 影响的规律。
5、(本小题2分)
在共价键C－C，C=C 和C C 中，键能最大的是_____________，键长最长的是__________。
6、(本小题2分)
某元素的原子序数为31，其基态原子中共有___________ 个能级分布有电子。
其+3 价离子的外层电子分布式为_____________________，7、(本小题2分)
预测第七周期的稀有气体元素的原子序数为______，外层电子构型为______________。
8、(本小题1分)
化学氧化法处理工业废水和城市供水，最常采用的氧化剂是________________。
9、(本小题2分)
乙二胺与乙二酸两种单体发生缩聚反应后，所得的高聚物称聚酰胺-22，其结构简式为________________________________。
10、(本小题2分)
画出下列原子轨道角度分布的示意图：
2s
_____________________________________
2p x
_____________________________________
11、(本小题2分)
填写出氢在下列物质中形成的化学键类型：
在HCl中_______________________，在NaOH 中__________________________，
在NaH中_______________________，在H2中____________________________。
12、(本小题3分)
将反应FeCl2 (aq) + (1/2) Cl2 (g) = FeCl3 (aq) 组成原电池，可用电池符号表示为：_______________________________________________________。
14、(本小题3分)
第26 号元素，其原子外层电子构型为_____________，属___________ 族的元素。
作用在该原子的最外层某一个电子上的有效核电荷数为___________。
15、(本小题4分)
已知某温度时反应Zn(s) + Cu2+(aq) = Cu(s) + Zn2+(aq) 的K= 2⨯1037。
若系统中起始浓度c(Cu2+) = c(Zn2+) = 0.1 mol⋅dm-3，且同时有下列条件时，分别会出现什么现象。
(1) Zn(s)，Cu(s) 均存在：_____________________________________；
(2) 有Zn(s)，无Cu(s)：________________________________________；
(3) 有Cu(s)，无Zn(s)：________________________________________；
(4) Zn(s)，Cu(s) 均不存在：______________________________________。
四、根据题目要求，通过计算解答下列各题。
(本大题共5小题，总计40分)
1、(本小题7分)
已知由H2CO3-HCO3-组成的缓冲溶液，其中c(H2CO3)=1.25⨯10-3mol⋅dm-3，c(HCO3-)=2.5⨯10-2 mol⋅dm-3，求此缓冲溶液的pH 值。
[ 已知H2CO3：K=4.3⨯10-7 , K=5.61⨯10-11 ]
2、(本小题7分)
已知：E(Fe3+/Fe2+)=0.77 V，E(I2/I－)=0.54 V，判断反应2Fe3++2I－ 2Fe2++I2进行的方向，并计算25℃时该反应的标准平衡常数。
3、(本小题9分)
试计算25℃时PbSO4在纯水中和在0.040 mol⋅dm-3的Na2SO4溶液中的溶解度(mol⋅dm-3)分别为多少？( 已知25℃时K(PbSO4)=1.82⨯10-8 )
4、(本小题8分)
已知25℃时，Cl2(g)+H2O(l)=HCl(aq)+HClO(aq) 的平衡常数：K=3.0⨯10-5，HClO(aq)= H+(aq)+ClO－(aq) 的K=3.0⨯10-8，计算下列反应在25℃、标准态下装配成原电池的电动势。
Cl2(g)+2OH－(aq)=ClO－(aq)+Cl－(aq)+H2O(l)
5、(本小题9分)
用于制备半导体硅的反应：SiO2(s) + 2C(s) = Si(s) + 2CO(g)，有关热力学数据如下表。
试通过计算：
(1) 判断此反应在298.15 K 和标准条件下能否自发进行；
(2) 估计在标准条件下自发进行的最低温度。
S。