南京农业大学试题纸
2007－2008 学年第一学期课程类型：必修√、选修卷类：A、B√
课程普通化学班级学号姓名成绩
一、选择题（每小题2分，共40分）请将选择题答案填在下列表格中！
1、D
2、C
3、D
4、B
5、A
6、D
7、D
8、B
9、A
10、B
11、A
12、B
13、C
14、D
15、B
16、A
17、B
18、A
19、D
20、D
1、将压力为200 kPa的O2 5.0 L和100 kPa的H2 10.0 L同时混合在20 L的密闭容器中，在温度不变的条件下，混合气体的总压力为
A．120 kPa B．125 kPa C．180 kPa D．100 kPa
2、37℃时血液的渗透压为775 kPa，给人体静脉注射萄萄糖（摩尔质量为180 g(mol(1）的浓度为（等渗溶液）
A．85.0 g(L(1 B．5.41×104 g(L(1 C．54.1 g(L(1 D．2.7×104 g(L(1
3、在密闭容器中，A、B、C三种气体建立化学平衡，它们的反应是：A + B = C，在相同的温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的：
A．3倍B．2倍C．9倍D．不变
4、汽化是这样一个过程，其
A．(H、(S和(G在一切温度下均为正值B．(H和(S为正值
C．(G在T值低时为负值，在T值高时为正值D．(H与压力有极大关系
5、下列说法正确的是
A．在等温等压的情况下，化学反应的热效应只与过程的始态和终态有关，而与反应的途径无关
B．只有等压过程才有(H
C．因为H = U + PV，所以反应的(H始终大于反应的(U
D．化学反应的热效应等于反应的焓变
6、对于基元反应：2NO + O2 = 2NO2 ，若将体系的压力由原来的1大气压增大到2大气压，则正反应的速度为原来的
A．2倍B．4倍C．6倍D．8倍
7、反应A：2NO2(g) = N2O4(g) (G (A) = -5.8 kJ·mol(1，反应B：N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) (G
(B) = -16.7 kJ·mol(1
A．反应A较反应B快B．反应B较反应A快
C．两反应速度相同D．无法判断两反应速度
8、具有sp3等性杂化轨道类型的分子空间构型是
A．平面正方形B．正四面体型C．平面三角形D．正八面体型9、下列离子中外层d轨道在半充满状态的是
A．Cr3+ B．Fe3+ C．Co3+ D．Cu+
10、从精密度好就可判断分析结果可靠的前提是
A．随机误差小B．系统误差小C．相对标准偏差小D．平均偏差小
11、由电对MnO4(/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池，已知电对MnO4(/Mn2+ 的φӨ大于Fe3+/Fe2+的φӨ值，若增大溶液的pH值，原电池的电动势将
A．增大B．减小C．不变D．无法判断
12、已知一定的温度下，CdCO3的KspӨ = 4.0 × 10(12, Cd(OH)2的KspӨ = 3.2 × 10(14, 那么它们在水中的溶解度
A．CdCO3 > Cd(OH)2 B．CdCO3 < Cd(OH)2 C．CdCO3 = Cd(OH)2 D．不能确定
13、下列哪一种说法欠妥
A．配合物中心原子是中性原子或带正电荷的离子。
B．螯合物以六员环、五员环较稳定。
C．配位数就是配位体的个数。
D．二乙二胺合铜(Ⅱ)离子比四氨合铜(Ⅱ)离子稳定
14、缓冲溶液的缓冲范围是
A．pH ( 1 B．Ka ( 1 C．pKa ( 10 D．pKa ( 1
15、用AgNO3处理[Fe(H2O)5Cl]Br溶液，产生的沉淀主要是
A．AgCl B．AgBr C．AgCl和AgBr D．Fe(OH)3 16、以邻苯二甲酸氢钾为基准物质，标定NaOH溶液浓度，滴定前，碱式滴定管内无气泡存在，滴定过程中滴定管内产生了一个气泡，但是在滴定结束时气泡又消失了，则会导致A．对测定结果无影响B．无法推测C．NaOH浓度偏大D．NaOH浓度偏小
17、用EDTA滴定Ca2+、Mg2+，若溶液中存在少量Fe3+和Al3+对测定有干扰，消除干扰方法是
A．控制酸度法B．配位掩蔽法C．沉淀掩蔽法D．氧化还原掩蔽法
18、根据下列标准电极电势数据，指出在标准状态时，不能共存于同一溶液的是
A．Br(和Hg2+ B．Br(和Fe3+ C．Hg22+和Fe3+D．Sn 和Fe3+
已知：φӨ(Br2/ Br() = +1.07 V，φӨ(Hg2+/ Hg22+) = +0.92 V，φӨ(Fe3+/ Fe2+) = +0.77 V，φӨ(Sn2+/ Sn) = −0.14 V
19、[Ni(en)2]2+离子中镍的配位数和氧化数分别是
A．2, +2 B．2, +3 C．6, +2 D．4, +2 20、298 K，某酸HA 0.10 mol·L-1离解度为0.1%，则溶液中OH(离子浓度为
A．10(3 B．10(11 C．10(12 D．10(10
二、填空题（每空2分，共22分）
1、用过量的AgNO3与KI溶液反应制备溶胶，胶粒在外电场的作用下向极移动，其胶团结
构式为。
2、同离子效应使难溶电解质的溶解度，盐效应使难溶电解质的溶解度。
3、在EDTA(Y4()直接滴定法中，设金属离子为M，指示剂为HIn，如果Kf’(MIn) > Kf’(MY)会出现现象。
4、已知φӨ(MnO4(/Mn2+) = 1.51 V, φӨ(Cl2/Cl() = 1.33 V, φӨ(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V, φӨ(I2/I() = 0.54 V, 由此可知上述氧化
态、还原态物质中，最强的氧化剂是，最强的还原剂是。
5、酸碱质子理论认为，当水作为酸时，经的共轭碱是，当水作为碱时，它的共轭酸是。
6、CH3CH2OH与H2O分子间的作用力有。
三、简答题（每题5分，共10分）
1、简述基准物质具备的条件和标准溶液的配制方法。
2、用NaOH滴定某二元弱酸H2A，其电离常数分别为Ka1和Ka2，试分析滴定时可能会存在哪几种不同的情况，并写出有关方程式。
四、计算题（每题7分，共28分）
1、某水溶液中含有少量难挥发性溶质，在271.7 K时凝固，求该溶液的：（1）正常沸点；（2）在298.15 K时的蒸气压（3）298.15K时的渗透压(假定溶液是理想的)。
已知水的Kb = 0.512 K·kg·mol(1，Kf = 1.86 K·kg·mol(1，298.15 K时纯水的蒸气压为3.178 kPa.
2、将25 mL 0.4 mol·L(1的H3PO4溶液和30 mL 0.5 mol·L(1的Na3PO4溶液混合，并稀释到100 mL，试计算此混合溶液的pH值。
（已知H3PO4的Ka1Ө = 6.7 × 10(3，Ka2Ө = 6.2 × 10(8，Ka3Ө = 4.5 × 10(13）
3、298 K时，将电对MnO4(/Mn2+和Cu2+/Cu组装成原电池，已知pH = 1，c(MnO4() = c(Mn2+) = 1.0 mol·L-1，c(Cu2+) = 0.01 mol·L-1。
φӨ(MnO4(/Mn2+) = 1.51 V，φӨ(Cu2+/Cu) = 0.34 V。
（1）写出原电池符号和电池反应（2）计算原电池电动势（3）计算该反应的平衡常数KӨ
4、在0.10 mol·L(1 HCl溶液中混有少量杂质Cd2+离子，在室温下通入H2S气体来除去Cd2+，问通入H2S气体到饱和（浓度为0.10 mol·L-1）时，Cd2+浓度为多少？（已知H2S的Ka1Ө = 1.3 × 10−7，Ka2Ө = 7.1 × 10−15，CdS的KspӨ = 1.4 × 10−29）。