2014年教师招聘考试笔试试题（高中化学）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，其中第II卷第26—28为选考题，考生从中选择一题做答。
其它题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 He—4 O—16 C—12 Cl—35.5 Na—23K—39 Mg—24 S—32 Fe－56 N－14 Al－27 Cu—64 Ba－137第I卷（共44分）一、选择题：（本题共22小题，每小题2分，每小题只有一项是正确的）1．下列有关物质的性质与应用不相对应的是（）A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料2．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.3 g Na被O2完全氧化时，失去电子数为0.1N AB．标准状况下，5.6 L CCl4 含有的分子数为0.25N AC．5.3 g Na2CO3溶于水，配成100 mL溶液，溶液中CO2－3的数目为0.05N AD．1 mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子数为2N A3．根据化学平衡知识，判断下列说法正确的是（）A．已知NaHA溶液呈弱碱性，则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为c（Na+）>c（HA一）>c（A2-）>c（H2A）B．在小苏打溶液中存在下列关系：c（HCO3-）=c（Na+）- c（CO32-）-c（H2CO3）C．向AgCl悬浊液中加人足量的NaI溶液，无明显现象产生D．常温下，稀释0．1 mol／L的氨水，溶液中所有离子浓度均下降4．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是：（）A．10 ml 0.3 mol/L 的NaCl 溶液与30 ml 0.l mol/L的AlCl3溶液中，Cl—浓度比为1:3B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）>c（HX）>c（X-）>c（H+）> c（OH-）C. 0.1 mol / L的NaHA溶液，其pH = 4：c (HA-) > c (H+) > c (H2A) > c (A2-)D. pH=3的Na2SO4和盐酸的混合溶液中：c(Na+)=2c(SO42－)5．下列说法正确的是（）A．短周期元素X、Y的原子序数相差2，则X、Y不可能处于同一主族B．可根据氢化物的稳定性和酸性强弱，来判断非金属元素得电子能力强弱C．非金属元素的最高化合价不超过其元素原子的最外层电子数D．单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子排布相同6．下列电子式中，正确的是（）7．在下列各组反应中，两者反应遵循的化学原理相同的是（）①KClO3＋6HCl= KCl＋3Cl2↑＋3H2O和2Na2S＋3H2SO3＝2Na2SO3＋3S↓＋3H2O②FeCl3溶液中加入HI溶液和FeCl3溶液中加入苯酚溶液③过氧化钠的漂白性和SO2水溶液的漂白性④FeCl3用于净水和明矾净水A．①③ B．①④ C．②④D．②③8．下列离子方程式正确的是（）A．小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO3－+ Ca2+ + OH－= CaCO3↓ + H2OB．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe + 4H＋+ NO3－= Fe3＋+ NO↑ + 2H2OC．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋+ 2Br－+ 2Cl2 = 2Fe3＋+ Br2 + 4Cl－D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：9．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是：（）A.根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D.根据图④（S表示溶解度），若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右10．有Fe2+、NO3－、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（）A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:lB．还原产物为NH4+C．若有l mol NO3－参加还原反应，则转移8mol e－D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2+ －e－＝Fe 3+O－+ CO2 + H2O →OH + HCO－311．下列关系图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。
当X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X 是强碱时，过量的B 跟Cl 2反应除生成C 外，另一产物是盐酸盐。
下列说法中不正确的是（ ）A ．当X 是强酸时，A 、B 、C 、D 、E 、F 中均含同一种元素，F 可能是H 2SO 4 B ．当X 是强碱时，A 、B 、C 、D 、E 、F 中均含同一种元素，F 是HNO 3 C ．当X 是强碱时，C 在常温下是固态单质 D ．B 也可在O 2作用下直接转化为D 12．高铁电池的总反应为：下列叙述错误的是（ ）A ．放电时每转移6 mol 电子，负极有2 mol K 2FeO 4被还原B ．充电时阴极反应为Zn （OH ）2+2e -=Zn+2OH -C ．放电时正极反应为FeO 42-+3e -+4H 2O=Fe （OH ）3+5OH -D ．充电时Zn 电极与外电源的负极相连13．25℃、101kPa 下：① 2Na(s)＋1/2O 2(g)＝Na 2O(s) ΔH ＝－414 kJ/ mol ② 2Na(s)＋O 2(g)＝Na 2O 2 (s) ΔH ＝－511 kJ/ mol 下列说法不正确的是（ ） A ．反应①②均为放热反应B ．反应①中反应物的总能量大于生成物的总能量C ．反应②中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量D ．25℃、101kPa 下：Na 2O(s)＋1/2O 2(g) ＝Na 2O 2(s) ΔH ＝－97 kJ/ mol 14已知X 是短周期中最活泼的金属，且与R 同周期。
下列叙述不正确的是（ ） A ．离子半径大小：Y 2- > M 2- > R 3+B ．将YM 2通入BaCl 2溶液中有大量白色沉淀产生C ．Z 与M 组成的化合物是形成酸雨的原因之一D ．X 、Y 、R 的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应15．15.6 mL 某氮的氧化物与过量的氢气在一定条件下充分反应，生成液态水，且剩余气体的体积与原混合气体相比缩小了46.8 mL(相同条件下测定)。
该氮氧化物的化学式为（ ） A ．N 2O 3 B ．N 2O 5 C ．NO 2 D ．NO1617．著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。
已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。
（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce 4+＞Fe 3+＞I 2。
）下列说法正确的是（ ） A ．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI ＝CeI 4 + 2H 2↑B ．用Ce(SO 4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce 4++ 2Fe 2+ ＝ Ce 3+ + 2Fe 3+ C ．在一定条件下，电解熔融状态的CeO 2制Ce ，在阴极获得铈D ．四种的核素136 58Ce 、138 58Ce 、140 58Ce 、142 58Ce ，它们互称为同素异形体18．脑白金可以调整人体生物节律，达到改善睡眠的作用，是一种良好的保健品。
脑白金主要成分的结构简式如右图所示，下列对脑白金主要成分的推论正确的是:（ ）A ．该物质有苯环属于芳香烃，1mol 该物质能与5molH 2加成。
B ．其分子式为C 13H 15N 2O C ．该物质不能与溴水反应D ．该物质能发生水解反应并生成乙酸 19．西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解：有关说法正确的是（ ） A ．西维因分子式为C 12H 10NO 2B ．反应后的溶液经酸化，可用FeCl 3溶液检验西维因是否已经发生水解C ．1 mol 西维因最多能与6 mol 氢气发生加成反应D ．西维因分子中至少有21个原子共平面20．现有用离子交换膜（只允许对应的离子通过）和石墨作电极的电解槽电解饱和的Na 2SO 4溶液生产NaOH 和H 2SO 4，下列说法中正确的是（ ） A ．气体A 是H 2 ，溶液E 是稀硫酸 B ．气体B 是H 2 ，溶液D 是NaOH 溶液 C ．Na 2SO 4 溶液由G 口加入，F 口加入稀硫酸D ．靠阳极室一侧的是阳离子交换膜，阴极室导出的是氢气21．将Mg 、Cu 组成的混合物26.4g 投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO 气体8.96L ，向反应后的溶液中加入过量的5mol·L -1的NaOH 溶液300mL ，金属离子完全沉淀。
则形成沉淀的质量是（ ） A ．43.2g B ． 46.8g C ． 53.6g D ． 63.8g 22．将17．9 g Al 、Fe 、Cu 组成的合金溶于足量的NaOH 溶液中，产生气体3．36 L （标准状况）。
另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6．72 L NO （标准状况），向反应后的溶液中加人过量的NaOH 溶液，得到沉淀的质量为 （ ）A ．33．2 gB ．25．4 gC ．22．4 gD ．19．6 g第Ⅱ卷（共56分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第23题～第25题为必考题，每个小题考生都必须作答。
第26题～第28题为选考题，考生从中选择一题做答。
（一）必考题：（本题共3小题，每小题14分，共42分）23．（14分）某溶液中的溶质由下列中的几种离子构成：Na +、Fe 3+、Cu 2+、Ba 2+、AlO 2—、CO 32—、SO 32—、SO 42—。
取该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下： ① 向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；② 向溶液甲中加入过量NH 4HCO 3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙； ③ 向溶液乙中加入过量Ba(OH) 2溶液，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙。
④ 检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同。
请回答下列问题：（1）只根据实验①能得出的结论是 。
（2）沉淀丙中一定含有 ，可能含有 。
（3）该溶液中肯定存在的离子有 。