高中化学教师招聘篇一：教师招聘高中化学高中化学教师招考试卷总分：100分时量：90分钟姓名应聘岗位：联系电话：得分：___ ___ 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 0：16 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Cu： 64 Ag:108 Ba:137第I卷选择题（共44分）一、选择题（本题包括22小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1. 生产、生活离不开化学。

下列说法不正确的是A. 不需要通过化学反应就能从海得食盐和淡水B. 开发和推广新能源汽车是实现低碳生活的途径之一C.油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D. 回收废旧电池主要是防止电池中的NH4Cl对水资源造成污染2. 下列化学用语表达正确的是A. N2的电子式：B. 的结构示意图：C. 次氯酸的结构式：D. NaHCO3的电离方程式：3. 下列分类正确的是A. 共价化合物：硫酸、水、纯碱B. 非电解质：乙醇、二氧化碳、氨气C. 胶体：饱和氯化铁溶液、豆浆、牛奶D. 硅酸盐产品：水晶、玻璃、陶瓷4. 日本地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成含放射性原子I-131和的物质向外界泄漏，下列相关说法下正确的是A. 每个离子中有82个中子B. 是碘的最高价氧化物的水化物的盐C. HF的酸性比HI强D. CsOH的碱性比KOH强5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A. 标准状况下， L H2O含有的分子数等于 NAB. 标准状况下，将 L NO和5. 6 L O2混合，所得混合气体中含有的分子数为C. 0. 1 mol钠和O2在一定条件下反应完全生成N&0和N?O2混合物时，失去电子数为0. 1NAD. 1 L浓度为 mol/l的Na2CO3溶液中含有个6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. FeCl3溶液与Cu的反应：B. 磁性氧化铁溶于盐酸：C. 向溶液中通人224 mL(标准状况下）C12 ：D. 向溶液中加人过量的NaOH溶液：7. 下列各组离子一定能大量共存的是A. pH=1的溶液中：B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：C. 能使酚酞试液变红的溶液中：D. 强酸性溶液中：8. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是A.B.1C.D.9. 把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平）对该氧化还原反应型离子方程式说法不正确的是 A. IO－4作氧化剂B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2C. 若有参加反应时则转移10 mol电子D. 配平后的化学计量数分别为2、310. 右表是元素周期表主族元素的一部分，已知短周期元素A最外层电子数是次外层的三倍。

下列关于这四种元素说法正确的是A. 气态氢化物的稳定性：A7 时，C.D.21.将23. 8 g由Mg、Al、Fe组成的合金粉末分成质量相等的两份。

第一份投入足量的NaOH溶液中，生成了 3. 36 L(标准状况下）气体。

第二份投入足量的稀硝酸溶液中，生成了 L(标准状况下）N0，向反应后的溶液中加入适量的NaOH溶液恰好使溶液中所有金属阳离子完全转化为沉淀，则沉淀的质量是A. 27. 2 gB. 22. 1 gC. 30 gD.无法计算22. 部分氧化的Fe—Cu合金样品（氧化产物为g，经如图所示处理：下列说法正确的是A. 滤液A中的阳离子为B. 样品中Fe元素的质量为C. 样品中CuO的质量为D. V=2243第II卷非选择题（共56分）二、非选择题(本题包括5小题，共56分）23. (8分)A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C 均含有同一种元素。

一定条件下相互转化的关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）。

请回答下列问题：(1) 若D为用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为_________。

（写出一种即可）(2) 若通常情况下A、B、C、D都是气体，A常用作制冷剂，且B 和D为空气的主要成分，反应（H)的化学方程式为________________________(3) 若A为氯碱工业的产品，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，也可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂。

①25°C时，pH均为10的A、B两溶液中，由水电离出来的氢氧根离子浓度之比为________。

②氯碱工业中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0. 1 mol KI转移电子0. 6 mol，则这三种物质间反应的离子方程式是________________________③将等物质的量的B和C溶于水形成混合溶液，溶液中各种离子浓度由大到小顺序为________________________24. (7分）A、B、C、D、E五种物质均是由两种离子组成，它们均可溶于水并完全电离，电离出的所有离子如下表所示：(1) 某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断出其中必有的两种物质是________、________ (填化学式）；若将此两种物质记为A和B，含X的物质记为C，当C的溶液与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味的气体；当C的溶液与A的溶液混合时也产生沉淀，向该沉淀中滴入过量的稀HNO3时，沉淀部分溶解，但最后留下白色的固体，则离子X的符号为________________。

(2) 将 mol A与0. O1 mol C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后最后得到的沉淀质量为________ (精确到 g)。

(3) 利用上述已经确定的物质，可以检测出D、E中的阳离子，请简述实验的操作步骤、现象及结论：________________25. (13分)将煤或者天然气转化成合成气，然后通过一碳化工路线合成各种油品和石化产品，此方法在一碳化工领域具有广阔的应用前景。

(1) 煤气化制合成气的主要化学反应为：下列能增大碳的转化率的措施是（）（填字母代号）A.加入 C(S)B.加入 H2O(g)C.升高温度D.增大压强(2) 甲烷水蒸气催化重整也是制合成气的一CH4转化率种方法，反应为：。

将 1. Omol CH4 和 mol H2OCg)通入恒容反应器（容积为100 L)中，CH4的转化率与温度、压强的关系如右图，据图回答下列问题：①图中的P1________P2 (填“篇二：最新教师招考高中化学试题及答案教师招聘考试高中化学试题本试卷满分100分考试时间100分钟注意事项：1. 答题前，请将密封线内的项目填写清楚2. 请将各项答案写在答题卷规定的位置上去3. 考试结束，请将全部试卷交回。

可能用到的相对原子量：H 1B 11C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的）1.分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A、3种B、4种C、5种D、6种2.下列反应中，属于取代反应的是（）①CH3CH=CH2+Br2②CH3CH2OH CH3CHBrCH2BrCH2=CH2+H2OCH3COOCH2CH3+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA. ①②B.②④C.①③D. ③④3.将浓度为·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）c（H?）c（F-）A. c（H）B. Ka（HF）C. D. ?c（HF）c（H）+4. 下列叙述正确的是（）A．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸将B．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2C．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu5.用·L—1的盐酸滴定·L—1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是（）A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋) B．c(NH4＋)＝c(Cl －)，c(OH－)=c(H＋)C．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋) D．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－)6. 将15mL 2mol·L—1 Na2CO3溶液逐滴加入到40mL /LMCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mgn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中的n值是（）A．4 B．37.能正确表示下列（）A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S?B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2?+H2O二、必考题（3题，共43分）8.（14分） CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。

-- C．2 D．1 反应的离子方程式为请回答下列问题：（1）试确定200℃时固体物质的化学式______________（要求写出推断过程）；（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________。

把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是_____________；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________；（4）在·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Ksp[Cu（OH）2]=×10-20）。

若在·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。

9.（14分）物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。

其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。

单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。

请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B 、E 、G ；(2)利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是，阴极物质是，电解质溶液是；(3)反应②的氧化剂是。

(4)将 mol B和 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到 mol D，则反应的平衡常数K=。