当前位置:文档之家› 高中化学教师招聘试题及答案

高中化学教师招聘试题及答案

高中化学教师招聘试题本试卷分为第I卷和第II卷两部分。

满分150分,考试时间120分钟。

第I卷(共66分)相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 C1—35.5 Fe—56 Cu—64 I—127一.选择题(本题共10分),每小题2分,只有一个正确选项,答案写在答题纸上。

1.福娃是奥运会吉祥物。

制作它的外部材料为纯羊毛绒,内充无毒的合成纤维。

下列说法正确的是A.制作福娃的内充物是引起白色污染的主要物质B.纯羊毛和合成纤维可用燃烧法区别C.制作福娃的外部材料属于有机合成材料D.合成纤维吸水性和透气性比纯羊毛好2.下列说法中,不正确的是A.形成化学键吸收能量,破坏化学键释放能量B.14g乙烯和丙烯的混合物中原子的物质的量为3 molC.向豆浆中加入硫酸钙溶液会产生聚沉现象D.H+、S 2—、Fe2+、Na+在溶液中不能大量共存3.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1。

下列叙述中正确的是A.在标准状况下,2.24L SO3中所具有的氧原子数约为1.806×1023B.7.8gNa2O2与足量的水反应转移的电子数为6.02×1020C.具有6.02×1023个中子的D2O的质量为2.0gD.1mol白磷含有共价键数目是2.408×10244.下列各组物质的类别归属正确的是A.同位素:B.分子晶体:I2、SO3、固态氩C.非电解质:Cl2、BaSO4、C2H5OH D.化合物:重水、双氧水、矿泉水5.下列各化合物的命名中正确的是A.CH2=CH-CH=CH2 1,3—二丁烯B.C.甲基苯酚D.2—甲基丁烷二、选择题(本题36分)每小题3分,只有一个正确选项,答案写在答题纸上。

6.下列含有非极性键的共价化合物是A.HCl B.Na2O2 C.C2H2 D.CH47.下列混合物的分离或提纯方法不正确的是A.用分液漏斗分离溴乙烷和水的混合物B.用结晶的方法分离、提纯氯化钠和硝酸钾的混合物C.为了除去硝酸钾溶液中含有的少量硝酸钡杂质,可以加入过量的碳酸钾溶液,过滤后除去沉淀,在滤液中加入适量硝酸调至溶液的PH为7D .除去乙酸乙酯中的少量乙酸,可以加入乙醇和浓硫酸加热,使乙酸全部转化为乙酸乙酯8.KO 2的晶体结构与NaCl 相似,可以看作是Na +的位置用K +代替,Cl -的位置用O 2-代替,下列对KO 2晶体结构的描述正确的是A .和K +距离相同且最近的O 2-共有8个 B .和K +距离相同且最近的K +共有4个C .和K +距离相同且最近的O 2-构成的多面体是正八面体D .和K +距离相同且最近的O 2-构成的多面体是正六面体9.“泰诺林”是治疗感冒发烧的一种药物。

其主要成份的结构简式如右图: 下列关于该物质的描述不正确的是A . 该化合物分子式为N O H C298 B .能和银氨溶液发生银镜反应C . 能和氢氧化钠溶液发生反应D .其分子中的原子不可能都在同一平面上 10.在pH =1的无色溶液中能大量共存的离子组是A .Na +、AlO 2-、SO 42-、NH 4+ B .NH 4+、Al 3+、K +、Cl -C .MnO 4-、K +、NO 3-、Mg 2+ D .Fe 2+、NO 3-、Na +、SO 42-11.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按下图进行卤素的性质实验。

玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是① ② ③ ④ A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D黄绿色无色紫色白色12.反应4X (g)+5Y(g)===== 4R(g)+6Q(g) ,如果X 的起始浓度为2mol/L ,2min 后X 的浓度为1.8mol/L ,下列表示在反应2min 内的平均反应速率以及反应速率间的相互关系正确的是 A .ν(X)=0.9mol ·L -1·min -1 B .ν(R)=0.1mol ·L -1·min -1 C .5ν(Y)=4ν(X) D .3ν(Q)=2ν(X)13.天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。

锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO 2),充电时LiCoO 2中Li 被氧化,Li +迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C 6)中,以LiC 6表示。

电池反应为LiCoO 2 + C 6CoO 2 + LiC 6 ,下列说法正确的是A .充电时,电池的负极反应为 LiC 6 - e - == Li + C 6B .放电时,电池的正极反应为 CoO 2 + Li ++ e -== LiCoO 2 , C .羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质 D .锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低 14.下列物质能通过化合反应直接制得的是 ①FeCl 2 ②H 2SO 4 ③NH 4NO 3 ④HCl A .只有①②③ B .只有②③ C .只有①③④ D .全部3COCH NH HO --15.往含I-和Cl-的稀溶液中滴人AgNO3溶液,沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。

则原溶液中c(I-)/c(Cl-)的比值为A .(V2-V1)/V1B.V1/V2C.V1/(V2-V1)D.V2/V116.下列各组数据中,其比值为2:1的是A.常温下,pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合液中,c(NH4)+与c(SO4)2-之比B.相同温度下,0.2mol/L HCOOH溶液与0.1mol/L HCOOH溶液中c(H+)之比C.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比D.pH=2的醋酸溶液与pH=2的H2SO4溶液的物质的量浓度之比17.1.92g铜投入一定量浓HNO3中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到672mL气体(标况)。

将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入标况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶于水中,通入O2的体积为A.504mL B.336mL C.168mL D.224mL三.选择题(本题共20分),每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分。

18.右图是气体制取装置,下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是A.大理石和稀盐酸制取二氧化碳B.锌粒和稀硫酸制氢气C.浓盐酸和二氧化锰制取氯气D.电石和水制取乙炔19.下列离子方程式书写正确的是A.过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-=SO32-+H2OB.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2OD.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-20.下列叙述正确的是A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH< 4C.0.2mol/L的盐酸,与等体积水混合后,忽略体积变化,pH=1D.pH=3的醋酸溶液,与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=721.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆的反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s);△H>0 ,下列叙述正确的是A.加入少量W,逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡C.升高温度,平衡逆向移动D.平衡后加入X,上述反应的△H增大22.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为第II卷(共84分)四、(本题共24分)23. 四种短周期元素的性质或结构信息如下表。

请根据信息回答下列问题。

元素 A B CD性质结构信息室温下单质呈粉末状固体,加热易熔化。

单质在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰。

单质常温、常压下是气体,能溶于水。

原子的M层有1个未成对的p电子。

单质质软、银白色固体、导电性强。

单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。

原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。

单质为空间网状晶体,具有很高的熔、沸点。

⑴B元素在周期表中的位置,写出A原子的电子排布式。

⑵写出C单质与水反应的化学方程式。

A与C形成的化合物溶于水后,溶液的pH 7(填“大于”、“等于”或“小于”)。

⑶D元素最高价氧化物晶体的硬度(填“大于”、“小”),其理由是。

⑷A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号) 。

写出证明这一结论的一个实验事实。

24.(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示_________________,K值大小与温度的关系是:温度升高,K值______________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

(2)在一体积为10L的容器中,通人一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g) ;△H<0CO和H2O浓度变化如下图,则0—4min的平均反应速率v(CO)=______ mol/(L·min)(3)t℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3min—4min之间反应处于_________状态;C1数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。

②反应在4min—5min之间,平衡向逆方向移动,可能的原因是________(单选),表中5min —6min 之间数值发生变化,可能的原因是__________(单选)。

a .增加水蒸气 b .降低温度 c .使用催化剂 d .增加氢气浓度25.⑴ NaNO 2大量用于染料工业和有机合成工业中,然而由于NaNO 2有毒性,将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染,所以这种废水必须处理后才能排放。

处理方法之一如下: ___NaNO 2+___KI+___ ______—___NO+___I 2+___K 2SO 4+___Na 2SO 4+___ ______ ①请完成该化学方程式并配平。

②在上述反应中,若要生成25.4克I 2,则电子转移了个。

③ 上述反应中,氧化产物是________。

A .NOB .I 2C .K 2SO 4D .Na 2SO 4⑵某一反应体系有反应物和生成物共五种物质: O 2、H 2CrO 4、Cr(OH)3、H 2O 、H 2O 2;已知该反应中H 2O 2只发生如下过程:H 2O 2→ O 2 。

相关主题