2020-2021 学年补习部期中考试化学试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56第Ⅰ卷（选择题共42分）一：选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共42分）1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。

下列有关物质分类或归类正确的是（）①混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HT③同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨④电解质：胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾⑤煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化⑥硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水泥A．①②④⑤B．③④⑤ C．③④⑥D．①③④⑤⑥2．N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列有关说法中正确的是（）A．一定量的稀硝酸溶解0.1mol铁粉，转移电子个数一定为0.3N AB．1L容器中充入2mol NO和1mol O2充分反应后，分子总数等于2N AC．500mL 0.5mol·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5N AD．0°C、101kPa条件下，11.2L三氯甲烷含有的氯原子个数为1.5N A3. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①酸性溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、I- ②无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-③碱性溶液中：Cl-、CO32-、SO42-、K+、AlO2- ④O.1mol·L-1Fe2（SO4）3溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、SO42- ⑤O.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：OH-、K+、Cl-、SO42- ⑥与铝粉反应放出H2的无色溶液中：NO3-、Al3+、Na+、SO42-A. ③⑥B. ③④⑥C. ③④D. ①②④4. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B. 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C. 灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO25．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是（）A．已知：将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+类推：将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B．已知：稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性2H++SO2−4+Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O类推：NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H ++SO 2−4+Ba 2++2OH −=BaSO 4↓+2H 2OC ．已知：铁和氯气反应2Fe+3Cl 2=====点燃2FeCl 3类推：铁和碘单质反应2Fe+3I 2=====点燃2FeI 3D ．已知：向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO 2：Ca 2++2ClO −+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClO类推：向 Ca(ClO)2溶液中通入少量SO 2：Ca 2++2ClO −+SO 2+H 2O=CaSO 3↓+2HClO6. 向HCl 、AlCl 3混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，生成沉淀的量随NaOH 溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）A. M 点对应的溶液中：K +、Fe 2+、SO 24-、NO 3-B. N 点对应的溶液中：K +、NH 4+、Cl −、CO 23-C. S 点对应的溶液中：Na +、SO 24-、HCO 3-、NO 3-D. R 点对应的溶液中：Na +、SO 24-、Cl −、NO 3-7. 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO 3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO 3、分离NaHCO 3、干燥NaHCO 3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ） A. 制取氨气 B. 制取碳酸氢钠C. 分离碳酸氢钠D. 干燥碳酸氢钠8.下表各组物质(或者它们的溶液)通过一步反应可实现下图所示转化的是（ ）选项X Y Ｚ AAl(OH)3 Al 2O 3 AlCl 3 BNaCl Na Na 2O 2 CFe FeCl 3 FeCl 2D Mg(OH)2 MgCO 3 MgCl 2A. 步骤①所加试剂可以是浓KOH 溶液B. 可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体C. 步骤②发生反应Al 3＋＋3HCO 3=Al(OH)3↓＋3CO 2↑D. Fe 3＋遇铁氰化钾溶液显蓝色10．下列有关图像的说法正确的是（ ）A ．图甲表示：向某明矾溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH 溶液体积的关系B ．图乙表示：向含等物质的量的NaOH 和Na 2CO 3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加HCl 溶液体积的关系C ．图丙表示：在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中Fe 3+物质的量与逐渐加入铁粉物质的量的变化关系D ．根据图丁，NaCl 溶液与KNO 3的混和溶液中可采用冷却热饱和溶液的方法得到NaCl 晶体11．下列离子方程式书写正确的是（ ）A. Na 2O 2与水反应：2O 22- +2H 2O=4OH -+ O 2 ↑B. Fe 3O 4与稀硝酸混合：Fe 3O 4+8H +=2Fe 3++Fe 2++4H 2OC. NH 4HCO 3溶液中加入足量的NaOH 溶液：HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2OD.过量小苏打与澄清石灰水：2 HCO 3-+2OH -+Ca 2+=CaCO 3↓ + CO 32-+2H 2O12.三氟化氮(NF 3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3NF 3+5H 2O 2NO+HNO 3+9HF 。

下列有关该反应的说法正确的是（ ） A.NF 3是氧化剂,H 2O 是还原剂B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C.若生成0.2 mol HNO 3,则转移0.2 mol 电子D.NF 3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体13.等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为5∶7,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ）A.甲、乙中都是铝过量B.甲中铝过量,乙中碱过量C.甲中酸过量,乙中铝过量D.甲中酸过量,乙中碱过量14．下列物质的用途利用了其氧化性的是（ ）A ．漂粉精用于消毒游泳池水B ．SO 2用于漂白纸浆C ．Na 2S 用于除去废水中的Hg 2+D ．FeCl 2溶液用于吸收Cl 215.下列有关化学现象和化学概念表述正确的是（ ）A. 某气体通入酸性KMnO 4溶液，溶液褪色，说明该气体一定具有漂白性B. Fe(OH)3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知Fe(OH)3胶粒带正电荷C. 向FeCl 2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明一定是氯水中的HClO 氧化了Fe 2+D. 鉴定FeCl 3溶液中含有FeCl 2可以滴加酸性KMnO 4溶液，若褪色，则证明有FeCl 216．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,化学式是NaAl （OH ）2CO 3,下列关于该物质的说法正确的是 （ ）A ．该物质属于两性氢氧化物B ．该物质是Al （OH ）3和Na 2CO 3的混合物C ．该药剂遇胃酸不产生气体,适合胃溃疡患者服用D ．1 mol NaAl （OH ）2CO 3最多可消耗4 mol H +17.将19.4 gCO 2和水蒸气组成的混合气体缓慢通过足量的Na 2O 2，最后收集到5.6 L 的气体(标准状况)，下列说法错误的是（ ）A.19.4 g 该混合气体物质的量是0.5 molB.反应中转移电子数目是0.5N AC.反应中的氧化剂、还原剂均是Na 2O 2D.混合气体中n (CO 2) ：n (H 2O)=1：418．M 、N 、X 、Y 均为常见的物质，它们之间有如下转化关系（反应条件和其他产物已略去）:，则下列判断错误的是（ ）A ．M 是C ，X 是O 2B ． M 是Ca （OH ）2，X 是Na 2CO 3C ．M 是NaOH ，X 是CO 2D ．M 是Cl 2，X 是Fe19. 相对分子质量为 M 的气态化合物V L （标准状况），溶于m g 水中， 得到质量分数为 w 、物质的量浓度为c mol/L 、密度为ρg/mL 的溶液，下列说法正确的是（ ）A. 溶液密度22.4cw m ρ=B. 物质的量浓度22.4V c MV mρ=+C. 溶液的质量分数22.4MV w m= D. 相对分子质量22.4(1)mw M w V =- 20. 向体积均为10mL 且物质的量浓度相同的两份NaOH 溶液中分别通入一定量的CO 2得到溶液甲和乙。

向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol •L -1盐酸，反应生成CO 2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。

则下列叙述中正确的是（ ）A. 原NaOH 溶液的物质的量浓度为0.05 mol •L -1B. 甲溶液中含有的溶质是Na 2CO 3、NaHCO 3C. 当0＜V(HCl)＜10 mL 时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH -+ H +=H 2O D. 乙溶液中滴加盐酸后产生CO 2体积的最大值为112 mL(标准状况)21. FeCl 3易潮解、易升华，实验室制备FeCl 3的装置如图所示(加热和夹持装置略去)。

下列说法正确的是( )A ．导管g 的作用是增强装置的气密性B ．试剂X 和试剂Y 分别为浓硫酸、饱和食盐水C ．直接用E 接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞D ．F 中浓硫酸的作用是防止空气中的水蒸气进入E第Ⅱ卷 非选择题 （58分）二、填空题（共58分）22.(除标注外均为1分，共10分) 现有Na 2CO 3和NaHCO 3两种白色固体物质，欲探究Na 2CO 3和NaHCO 3稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：请回答：(1)如甲图所示，分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，试管②中的试剂是________(填字母)。

A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．Ca(OH)2溶液(2)如乙图所示，试管④中装入的固体应该是________(填化学式)。

(3)通过上述实验，得出的结论是：Na2CO3比NaHCO3的稳定性________(填“强”或“弱”)。

(4)欲鉴别两种物质的溶液可选用的试剂是________。

(5)等物质的量浓度两种物质的溶液与同浓度的盐酸反应，反应速率快的是________(填化学式)。