2020届全国学科基地命制高三模拟（二）化学试卷★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。

2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

4、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

6、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活、社会发展息息相关。

下列说法错误的是A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露”涉及的操作是蒸馏C．“世间丝、麻、裘皆具素质……”，这里丝、麻的主要成分是蛋白质D．古剑“沈卢”以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金8．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．常温常压下，36g 18O2中所含的中子数为16N AB．8.0g Cu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1N AC．电解饱和食盐水时，阳极生成22.4L气体时，转移的电子数为2N AD．室温下向1L pH＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H+数目小于0.1N A9．下列设计的实验方案不能达到实验目的的是A．检验亚硫酸钠溶液是否变质：取少量溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液B ．制取乙酸乙酯：向试管中加入碎瓷片，再依次加入3mL 乙醇、2mL 浓硫酸和2mL 乙酸，用酒精灯加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠钠溶液的上方C ．除去溴化钠溶液中混有的碘化钠：向溶液中加入稍过量溴水，充分反应后，加入四氯化碳，振荡后静置、分液，取上层溶液D ．探究温度对反应速率的影响：将2支均装有5mL 0.1mol·L −1硫代硫酸钠溶液的试管分别置于冰水和热水中，再同时向试管中加入5mL 0.1 mol·L −1稀硫酸 10．有机化合物M 、N 的结构如图所示。

下列有关说法不正确的是 A ．两者互为同分异构体 B ．M 能使Br 2的四氯化碳溶液褪色C ．N 的二氯代物有3种不同结构D ．M 中所有原子不可能共平面11．主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。

W 、X 、Y 、Z 的族序数之和为12；X 与Y 的电子层数相同；向过量的ZWY 溶液中滴入少量胆矾溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。

下列说法正确的是 A ．ZWY 是离子化合物，其水溶液呈酸性B ．晶体X 熔点高、硬度大，是信息技术的关键材料C ．原子半径由小到大的顺序为：r(W)<r(X)<r(Y)<r(Z)D ．最高价氧化物的水化物的酸性：H 2XO 3<H 2YO 312．一种新的低能量电解合成1，2一二氯乙烷的实验装置如下图所示。

下列说法正确的是 A ．该装置工作时，化学能转变为电能 B ．CuCl 2能将C 2H 4还原为1，2一二氯乙烷 C ．X 、Y 依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜 D ．该装置总反应为CH 2＝CH 2＋2H 2O ＋2NaCl=====电解H 2＋2NaOH ＋ClCH 2CH 2Cl13．常温下，将NaOH 溶液分别滴加到两种一元弱酸HA 和HB 中，两种混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述正确的是A．K a(HA)的数量级为10−5B．当NaOH溶液与HB混合至中性时：c(B−)<c(HB)C．等浓度的NaA、NaB溶液中，水的电离程度：NaA<NaBD．等浓度的HB和NaA的混合溶液中：c(Na+)>c(A−)>c(B−)>c(OH−)>c(H+)二、非选择题：共58分。

（一）必考题：26．（14分）过氧乙酸（）是一种高效消毒剂，常用于环境消毒杀菌，可以迅速杀死多种微生物。

它可由冰醋酸和过氧化氢在浓硫酸催化作用下制得，实验装置和步骤如下：①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓H2SO4的混合液体，再缓缓加入适量30%的双氧水。

②不断搅拌并控制B中混合液的温度为20～30℃至反应结束。

③接入冷凝管和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。

请回答下列问题：（1）仪器C的名称是_______________；仪器C中冷水流入口是_____(填a或b)；（2）为更好地控制反应温度，应采用方法是_________________；（3）生成过氧乙酸的化学方程式为________________________________________；（4）不同反应物比例，实验测得生成过氧乙酸含量(%)随时间的变化数据(见下表)，由表中数据可知，反应物最佳比例(CH3COOH/H2O2)是______，反应所需时间约________(选填1、3、5、7)小时；（5）请设计实验比较Fe3+、Cu2+对过氧乙酸的催化效率；可供选择的试剂和主要器材有：a．过氧乙酸溶液、b．1mol/L的FeCl3溶液、c．0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液、d．0.5mol/L的CuCl2溶液、e.1mol/L的CuSO4溶液、f.计时器、g．测量气体体积的针筒、i.带导气管的试管。

你选择的试剂及器材是a、_______、f、g、i(选填序号），实验方案是____________________。

（6）碘量法分析：取2.00mL过氧乙酸试样稀释成100mL，从中取出5.00mL，滴加酸性KMnO4溶液至恰好粉红色以除去残余H2O2，再加入10mL 10%KI溶液和几滴淀粉溶液，摇匀，反应完全后再用0.1000mol/L的Na2S2O3标准液滴定至终点(反应方程式为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，共消耗14.30mL Na2S2O3标准液。

该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是_____mol/L。

（结果保留小数点后两位）提示：CH3COOOH+2I−+2H+ =I2+CH3COOH +H2O）27．（14分）二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

（1）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图所示。

①若“重整系统”发生的反应中n(FeO)/n(CO2)=6，则Fe x O y的化学式为____________。

②“热分解系统”中每分解1mol Fe x O y，转移电子的物质的量为________。

（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。

已知：CO2(g) +3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-53.7kJ/mol，CH3OCH3(g)+H2O(g)=2CH3OH(g) △H2=+23.4kJ/mol，则2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3=______kJ/mol。

①一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_____（填代号）。

a．逆反应速率先增大后减小 b．H2的转化率增大c．反应物的体积百分含量减小 d．容器中的nCO2/nH2值变小②在某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。

T1温度下，将6mol CO2和12mol H2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OCH3) =___；K A、K B、K C三者之间的大小关系为_____。

（3）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中：c(NH+4)_____c(HCO−3)（填“>”、“<”或“=”）；反应NH+4+HCO−3+H2O NH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=_________。

（已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数K b=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4×10−7mol·L−1，K2=4×10−11mol·L−1）28．（15分）某化工小组研究银铜复合废料（表面变黑，生成Ag2S）回收银单质及制备硫酸铜晶体，工艺如下：（废料中的其他金属含量较低，对实验影响可忽略）已知：①AgCl可溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+；②Ksp（Ag2SO4）=1.2×10−5，Ksp（AgCl）=1.8×10−10；③渣料中含有少量银和硫酸银（微溶）。

（1）操作I中为了加快空气熔炼速率，可以采取____________措施(写出其中一种即可)。

（2）操作IV经过_______________、_________________、过滤、洗涤和干燥，可以得到硫酸铜晶体。

（3）洗涤滤渣II，与粗银合并，目的是________________________________。

（4）操作III中，NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH、NaCl和O2，该反应的化学方程式为_______________（其中AgCl和NaCl的物质的量之比为2∶1）。

氧化的同时发生沉淀转化，离子方程式为_______________，其平衡常数K=______________。

HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是_________________。

36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）A是石油裂解气的主要成分之一，以A为原料制备药物中间体X的合成路线如下：已知：i．CH2=CH—CH=CH2 + CH2=CH2；ii．RCH=CH2。

回答下列问题：（1）A的结构简式为________________，B的名称为____________，D中含有的官能团的名称是______________。