高三化学考前辅导材料江海中学高三化学备课组一、考前的心理准备心态调整:化学是高考的最后一门。

之前的考试，你可能是一路上顺风顺水；你也可能是磕磕绊绊，还在那捶胸顿足，有点后悔、有点郁闷、有点不爽。

但此时不是庆功的时候，也不是泄气、怨天尤人的时候，考好的四门，已是煮熟的鸭子（用我们的专业术语讲是不可逆的），所以让往考随风而去，收拾好心情轻装上路，打响最后一战，打好最后一战。

我难人亦难我不怕难我易人亦易我不大意心理状态好七分本事得十分心理状态差十分本事得七分若要化学夺高分心态平衡是根本心态平衡不怕不慌不骄不躁沉着冷静果断仔细二、考试争分策略容易题全得分，中难题少失分，较难题能争分。

与其难题多争一分，不如易题少失5分。

熟题不一定易，生题不一定难。

新题不会难大题不会深。

不要怕难题怪题，不要耗在难题上。

重Ⅰ卷，保证拿足基本分。

攻Ⅱ卷，规范表达夺高分。

争取急中生智，避免忙中出乱。

该得的分一定要得到，不该失的分一分都不失。

先做Ⅰ卷，且做完后马上涂卡；接着找“选做题”，选做“物质结构模块题”。

试想：此时不已把40+12=52分收入囊中了吗？心里踏实啦，后面就能势如破竹！再后的解题顺序就根据各人的具体情况了。

三、明确高考评分的要求及评分时坚持的原则1．化学专用名词中出现错别字（甚至白字）都要参照标准扣分。

如：催．化剂；加成．反应；苯．；油脂．；酯．化；金刚．石；容量瓶；坩埚．．（钳）；铵．盐、氨．气等等。

2．化学方程式、离子方程式未配平、条件错误或不全的，都不给分（包括反应物或生成物的系数有倍数（非最小公倍数），分数等均视为不规范而不给分。

“△”、“↑”、“↓”、“→”、“”、反应条件等均应正确使用。

3．凡是辨别不清的，皆为“0”分。

所以答题时，字不一定很漂亮，但须十分清晰。

即首先不能过分潦草，而且要十分清晰，易于辨认。

四、明确高考评分的要求及评卷中的有关规范的问题（1）结构式：苯环、双键、羧基、醛基等均应按教材的规范要求规范写出，许多官能团连在链的左边和右边写法不一样，例如：硝基（O2N- -NO2）、氨基（H2N- -NH2）、羟基（HO- -OH）、羧基(HOOC- -COOH)、醛基( OHC- -CHO)等，若不规范，则一律扣分，有时甚至定为“0”分。

（2）化学用语必须正确使用：①有机题中官能团名称与结构简式、化学式、结构式、结构简式、电子式等，反应类型与反应方程式不能混淆，小分子不能漏写；②主观题中注意书写“化学方程式”、“离子方程式”、“电极方程式”、“电解方程式”、“水解方程式”、“电离方程式”、“热化学方程式”、③最后一题中一定要看清“核外电子排布式”、“价电子排布式”、“外围电子排布式”，“基态原子”、“离子”等要求。

（3）元素符号的书写：一定要规范，该大写的要大写；该小写的一定要小写，如Mn、Mg、Al、As、Fe等，一定要按教材的要求规范书写，Na就不能写成na。

（4）化学方程式方面的问题：化学反应方程式要求反应物、生成物、化学计量数、反应条件、沉淀、气体的符号等完全正确，缺一不可，各物质之间的化学计量数完全正确；热化学方程式的书写一定标出聚集状态。

（5）计算题①用字母表示，又有分式，不管是分子还是分母，只要有字母相加，如（a + b）/ c，则“a + b”一定要加括号写成（a + b），否则会引起歧义。

②单位。

有些考生在最后结果中没有单位一定要扣分，单位不规范的也会扣分。

③计算式。

如果题目不是以填空的形式出现，则在答题时，则一定要求有相应的计算过程，若仅有答案，而没有计算过程的，则以0分计。

一般可以分步解题，因为在批卷时是分步得分的。

解题过程要清晰，如关系式法要把根据题意得出的关系先列出来。

④以数字表示的计算结果按正常的步骤计算，所得结果应四舍五入，只要是合理的，则给满分，但不合理的，则为0分。

五、应试能力强化1．审题是前提成也审题败也审题总审：看题量，看要求，看页数，看大题。

初审：找出关键词语划出已知数据揭示隐含条件建立解题思路2．解题抓关键建立解题思路属于什么问题涉及那些知识运用解题规律可用那些方法应用什么规律提高解题速度深思熟虑果断简洁明了全面（1）选择题试题难度不大，综合程度较小，如涉及计算也是巧解巧算，只要思路清晰，仔细辨析，就一定能夺取这40分，为全面夺高分打下坚实基础。

抓关键词语：相反要求正确、不正确符合、不符合顺序要求从大到小由高到低程度要求一定、可能，最佳、最省条件要求什么条件下正确或不正确抓住首末项：提高选择得分率排除明显错答利用限制条件确定可能选项利用选项提供的信息，可帮助答题，验证。

正确选项选准错误选项验证保证选择得分（2）化工生产工艺流程题针对高中学生的特点，命题者在选取相关材料时，往往选择一些比较简单的化工生产流程作考题，所以这类题往往是流程图比较复杂，而问题设置比较简单。

我们千万不能被新包装所迷惑、所吓倒。

我们在答题时不要求把生产流程图中每个细节都弄清楚，只需把握大的方向，再根据题中所提出的问题，结合平时所学知识进行作答即可。

如考生拘泥于流程图中每一个细节，把过多的精力用于分析流程图，则会误入歧途。

化工生产工艺流程题一般分为制备类和提纯类两种题型，制备类中要明确原始物质及目标产物；提纯类要明确原料中含有的杂质和提纯需要得到的物质；在物质制备中一般都会涉及提纯。

一个完整的物质制备化工生产流程一般都有下面的程序为主线：原料——对原料的预处理——核心反应——产品的提出和分离——目标产物。

解题步骤为：①从题干中获得有用信息，了解生产的产品。

②分析流程中的每一个步骤，从以下几方面了解流程：反应物什么、发生了什么反应、反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。

抓住一个关键点:一起操作和反应均是为了得到产品而服务的。

③从问题中获取信息，帮助解题。

在考试时，“笔要勤”，必须将有关物质的名称或化学式注在对应的框图或图线上，然后通过对题给素材的阅读、敏捷而准确地获取相关信息，并能对有关信息进行初步加工处理，结合已有知识解决相关问题。

切记：在审题上要慎重再慎重，不审清不做题；在答题上要规范再规范，所写的化学反应式一定要符合化学基本原理（写出产物后要检查其合理性）且必须配平（不配平的反应式1分都得不到）。

(3)有机题理清常考的主要考点，成竹在胸：①官能团的结构（名称）与性质的判断。

②分子式、结构简式、有机反应方程式的书写。

③有机反应类型的判断。

④有限制条件的同分异构体书写与数目的判断。

⑤利用所给原料合成有机物并设计合成路线。

抓住结构本质，抓住反应官能团。

防止答案结构简式错写,生成物小分子漏写。

要充分运用题示信息，结合书本知识，全面分析推理，综合分析解答。

推出各物质后，应重新代入框图进行验证，确保万无一失。

(4)计算题一般考查：混合物的计算、化学式的确定、工业转化率的计算、滴定方法的应用、溶度积的计算、盖斯定律的应用、图表的计算。

混合物的计算，主要通过化学反应进行物质转化、滴定法、重量分析法等。

核心的方法是设未知数、列方程，若是两种物质的混合，那么有两个数据，列两个方程便可解决。

列方程的过程中，有些关系很明显，如质量守恒;有些需仔细审题才能发现，如氧化还原关系中得失电子守恒、溶液中的电荷守恒等。

多步反应，若抓反应的起点和终点，忽略中间过程，往往有意外的守恒关系。

化学式的确定，常采用局部确定法，即先确定其中的各个离子，然后进行组合。

一般来说，通过反应逐步确定离子，最后计算结晶水的含量。

有些离子，比如碳酸根、铵根，往往转化成气体；有些离子如钡离子、钙离子、银离子往往通过形成沉淀进行计算，有些离子比如亚铁离子、草酸根离子往往通过氧化还原滴定进行计算。

还需特别指出的是，在最后一个离子没有反应可以确定的时候，用离子间的电荷守恒。

总之抓住质变求量变，隐含条件搞清晰。

善于应用关系式，量变关系要正确。

讨论抓住特殊点，分步解题得分全。

计算题不会太难，形式上可能新一些，只要仔细读题，总能找到解题的方法，即使不能全部解出来，但其中的几个小题质的变化不复杂，量的关系较简单，一般都能得分，千万别放弃！另外，要判断解题时是否体现有效数字，尽量带单位运算，最后写上“答：……”。

(5)实验题一般考查：①制备原理：（试剂、仪器的选择、主反应和副反应的化学方程式等）②基本操作：应注意书写全面、思路顺畅、关键词突出。

（见后面★★★高中化学实验题文字表达归纳）③分离提纯：（过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、洗气、盐析、渗析等）④废弃物处理：（环境保护、绿色化学原子利用率、循环利用等）⑤条件控制：（催化剂、哪种物质过量、温度的选择、水浴等）⑥产品纯度：（有关计算）总之，明确实验目的合理选择仪器正确安排连接顺序操作用语答题规范遵守操作原则先后顺序除杂原则尾气处理选择最佳方案全面比较优选组合常规创新数据处理，误差分析，要抓住与实验相关的数据分析综合实验要把过程分解成几个简单实验设计和评价实验要从原理正确、操作简便、现象明显、原料易得、产品较纯、没有污染等方面考虑★★★高中化学实验题文字表达归纳1. 测定溶液pH的操作：用玻璃棒沾取少量待测液到pH试纸上，再和标准比色卡对照，读出对应的pH。

2. 有机实验中长导管的作用：冷凝回流，导气（平衡内外压强）。

3. 证明沉淀完全的操作：如往含SO42―的溶液中加BaCl2溶液，如何证明SO42―沉淀完全？将沉淀静置，取上层清液，再滴加BaCl2溶液（沉淀剂），若无白色沉淀生成，说明沉淀已经完全。

4. 洗涤沉淀操作：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。

5. 如何判断沉淀洗净的方法：取最后一次洗涤液，滴加（试剂），若没有（现象）,证明沉淀已经洗净6. 焰色反应的操作：先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止，然后用铂丝（用洁净的铂丝）沾取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色，则说明溶液中含Na＋；若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含K＋。

7. 萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。

8酸碱中和滴定终点判断：如强酸滴定强碱，用酚酞用指示剂，当最后一滴酸滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色即为终点。

9装置气密性检查：（1）简易装置。

将导气管一端放入水中（液封气体），用手加热试管，观察导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。

（2）有分液漏斗的装置。

用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，打开分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不会再滴下，则装置气密性良好。

（3）启普发生器型装置。