浙江省江山实验中学2014-2015学年高二11月月考化学试题可能用到的相对原子质量：P-31 Si-28 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 C-12一、选择题（每小题只有一个选项正确，共25题，每题2分）1．下列有关催化剂的说法正确的是()A．温度越高，催化剂的催化效果不一定越好B．二氧化锰是催化剂，能加快反应速率C．食品包装中的抗氧化剂其实质就是“负催化剂”，能使氧化反应的反应速率减小D．升高温度，吸热反应的反应速率都加快，而放热反应的反应速率不变2．对于反应2SO2(g)＋O2(g)⇋2SO3(g)，一次只改变一个条件，能增大逆反应速率的措施是()A．通入大量O2B．增大容器体积C．移去部分SO2D．降低体系温度3．一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g)⇋2CO(g)ΔH<0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量。

上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是()A．①②③④B．①③C．②④D．①③④4．不同温度下，在两个密闭容器中同时进行化学反应：2A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，1 min 内甲容器中消耗掉2 mol A物质，乙容器内消耗6 mol A物质，则两容器内的反应速率大小关系为()A．甲容器内反应速率快B．乙甲容器内反应速率快C．甲乙两容器内反应速率相等D．无法比较5．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是()甲：在500 ℃时，10 mol SO2和5 mol O2的反应乙：在500 ℃时，用V2O5做催化剂，10 mol SO2和5 mol O2起反应丙：在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲6．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)⇋2C(g)若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1③2 s时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L.其中正确的是()A．①③B．①④C．②③D．③④7．溶液中的反应X＋Y⇋2Z分别在①、②、③三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)＝c(Y)＝0.100 mol·L－1及c(Z)＝0 mol·L－1，反应物X的浓度随时间变化如图所示。

②、③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是()A．反应进行到5 min时实验③的反应速率最快B．条件②的反应最先达到平衡C．②与①比较可能是压强更大D．该反应的正反应是吸热反应8．可逆反应NO2(g)＋SO2(g)⇋NO(g)＋SO3(g)达到平衡的标志是A．NO2、SO2、NO和SO3四种气体的物质的量浓度之比为1∶1∶1∶1B ．密闭容器的压强不再发生变化C ．K 值不再发生变化D ．生成n mol SO 2的同时，有n mol SO 3生成9．在一密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O 2(g)⇋2SO 3(g)。

已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为0.2 mol·L －1、0.1 mol·L －1、0.2 mol·L －1。

当反应达平衡时，可能存在的数据是( )A ．SO 2为0.4 mol·L －1 , O 2为0.2 mol·L －1B ．SO 3为0.25 mol·L －1C ．SO 2、SO 3均为0.15 mol·L －1D ．SO 3为0.4 mol·L －110．已知：H 2(g)＋I 2(g)⇋2HI(g) ΔH <0。

有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H 2和I 2各0.1 mol ，乙中加入HI 0.2 mol ，相同温度下分别达到平衡。

下列说法错误．．的是( ) A ．反应放出的热量一定相同 B ．此时体系的压强一定相同C ．反应物的转化率可能相同D ．此时HI 的浓度一定相同11．一密闭容器中发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g)⇋2SO 3(g) ΔH ＜0，如图表示该反应的速率(v )在某一时间内的变化。

则下列时间段中，SO 3的百分含量最高的是( )A ．t 0→t 1B ．t 2→t 3C ．t 3→t 4D ．t 5→t 612．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O 2(g)⇋2SO 3(g) ΔH <0。

下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是( )A ．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B ．图Ⅱ表示t 0时刻使用催化剂对反应速率的影响C ．图Ⅲ表示t 0时刻增大O 2的浓度对反应速率的影响D ．图Ⅳ中a 、b 、c 三点中只有b 点已经达到化学平衡状态 13．在三个2 L 恒容的密闭容器中，保持温度相同，分别发生反应A(g)＋3B(g)⇋2C(g)，5 min 后各容器反应达平衡状态，其中甲容器中A 的物质的量为0.4 mol 。

下列说法正确的是( )A ．乙中 5 min 内C 的反应速率为0.008mol/(L·min)B ．达到平衡时，丙中A 的浓度是甲中的2倍C ．丙中反应的平衡常数大于甲中反应的平衡常数D ．达到平衡时，甲乙两容器中C 的物质的量百分含量相等14．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)⇋Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是( )A ．混合气体的密度不再变化B ．反应容器中Y 的质量分数不变C ．X 的分解速率与Y 的消耗速率相等D ．单位时间内生成1 mol Y 的同时生成2 mol X15．FeCl 3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe 3＋(aq)＋SCN －(aq)⇋Fe(SCN)2＋(aq)。

已知平衡时，c [Fe(SCN)2＋]与温度T 的关系如图K20－3所示，则下列说法正确的是( )A ．FeCl 3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为： Fe 3＋(aq)＋SCN － (aq)===Fe(SCN)2＋(aq) ΔH >0B ．温度为T 1、T 2时，反应的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1<K 2C ．反应处于D 点时，一定有v 正>v 逆D ．A 点与B 点相比，A 点的c (Fe 3＋)大16．某温度下，向容积为2 L 的密闭反应器中充入0.10 mol SO 3，当反应器中的压强不再变化时测得SO 3的转化率为20%，则该温度下反应2SO 2(g)＋O 2(g)⇋2SO 3(g)的平衡常数为( )A ．3.2×103B ．1.6×103C ．8.0×102D ．4.0×10317．在体积为V L 的恒容密闭容器中盛有一定量H 2，通入Br 2(g)发生反应：H 2(g)＋Br 2(g)⇋2HBr(g) ΔH <0。

当温度分别为T 1、T 2，平衡时，H 2的体积分数与Br 2(g)的物质的量变化关系如图K20－4所示。

下列说法不正确的是( )A ．由图可知：T 1>T 2B ．a 、b 两点的反应速率：b>aC ．为了提高Br 2(g)的转化率，可采取将HBr 液化并及时移走的方法D ．T 1时，随着Br 2(g)加入，平衡时HBr 的体积分数不断增加18．为了探索外界条件对反应a X(g)＋b Y(g)⇋c Z(g)的影响，以X 和Y 物质的量比为a ∶b 开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z 的物质的量分数，实验结果如图所示。

以下判断正确的是( )A ．ΔH >0，a ＋b >cB ．ΔH >0，a ＋b <cC ．ΔH <0，a ＋b >cD ．ΔH <0，a ＋b <c19．关于反应3O 2(g)===2O 3(g) ΔH >0，下列说法正确的是( )A ．反应前后，熵不变B ．反应前后，分子总数不变C ．反应前后，生成物总能量与反应物的总能量不变D ．反应前后，氧元素化合价不变20．对于可逆反应N 2(g)＋3H 2(g)⇋2NH 3(g) ΔH ＜0，下列研究目的和示意图相符的是21.对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，平衡一定发生移动的是( )①加入一种反应物，②增大体系的压强，③升高温度，④使用催化剂，⑤化学平衡常数减小A ．①②③⑤B ．①②③④⑤C ．③⑤D ．①②③ 22．对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是( )A ．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B ．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况C ．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D ．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化23． 在盛有足量A 的体积可变的密闭容器中加入B ，发生反应：A(s)＋2B(g)⇋4C(g)＋D(g) ΔH ＜0。

在一定温度、压强下达到平衡。

平衡时C 的物质的量与加入的B 的物质的量的变化关系如图。

下列说法正确的是( )A ．若保持压强一定，当温度升高后，则图中θ＞45°B ．若再加入B ，则再次达到平衡时正、逆反应速率均增大C ．若保持压强一定，再加入B ，则反应体系气体密度减小D ．平衡时B 的转化率为33.3%24．可逆反应A(g)＋B ⇋C(g)＋D 达到平衡时，下列说法不正确的是( )A ．若增大A 的浓度，平衡体系颜色加深，D 不一定是具有颜色的气体B ．增大压强，平衡不移动，说明B 、D 必是气体C ．升高温度，C 的百分含量减小，说明正反应是放热反应D ．若B 是气体，增大A 的浓度会使B 的转化率增大 25．下列叙述与图像对应符合的是( )A ．对于达到平衡状态的N 2(g)＋3H 2(g)⇋2NH 3(g)，图①表示在t 0时 刻充入了一定的NH 3，平衡逆向移动B ．由图②可知p 2>p 1，T 1>T 2C ．图③表示的方程式为2A===B ＋3CD ．对于反应2X(g)＋3Y(g)⇋2Z(g) ΔH <0，图④y 轴可以表示Y 的 百分含量二．填空题（共4题。