安徽省六安市毛坦厂中学【精品】高三11月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识，下列有关说法错误的是A．“日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应B．古剑“沈卢”以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金C．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”指的是物质发生了物理变化D．“煤饼烧蛎房成灰（蛎房即牡蛎壳）”中灰的主要成分为氧化钙2．下列说法或表示方法中正确的是（）A．H2O(g)变成H2O(l)的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量B．由C(金刚石)=C(石墨)△H=-1.9kJ▪mol-1可知，金刚石比石墨稳定C．在101 KPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8kJ▪mol-1D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) △H=-57.3kJ▪mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ3．N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A．34gH2O2中含有的阴离子数为N AB．标准状况下，2.24L己烷中共价键的数目为1.9N AC．在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数一定大于0.1N AD．Cu与浓硝酸反应生成4.6gNO2和N2O4混合气体时，转移电子数为0.1N A4．下列指定反应的离子方程式不正确的是（）A．向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体：Na++ NH3·H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4+B．向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O C．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓D．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2+S2O32-+5H2O=10H++2SO42-+8Cl-5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有几组（）①酸性溶液中：Na＋、ClO-、SO42-、I-②无色溶液中：K+、Na＋、MnO4-、SO42-③碱性溶液中：Cl-、CO32-、SO42-、K+、AlO2-④中性溶液中：Fe3＋、K＋、Cl-、SO42-⑤由水电离出的c(OH-)=1×10－13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2＋、Cl-、Br-⑥与铝粉反应放出H2的无色溶液中：NO3-、Al3+、Na＋、SO42-A．1组B．2组C．3组D．4组6．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点(最中心的点)代表起点元素。

下列正确的是( )A．物质Y O可能具有较强的氧化性B．图中离O点越远的元素，其原子半径一定越大C．O2X、W O3分子内都含有氢键，所以沸点都较高D．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的Z元素7．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；X和Y元素原子的最外层电子数之和与W元素原子的最外层电子数相同；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。

下列说法正确的是A．Z的最高价氧化物对应水化物的钠盐是“84"消毒液的主要成分B．Z的氢化物的水溶液能与W的含氧酸盐反应，说明非金属性Z>WC．X的最高价氧化物的水化物能与Y的最高价氧化物的水化物反应D．简单离子半径：X>Y>Z8．如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。

下列说法正确的是（）A．热稳定性：MgF2 <MgCl2<MgBr2<MgI2B．22.4LF2(g)与足量的Mg充分反应，放热1124kJC．工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需要吸收热量D．由图可知：MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(l) ∆H<-117kJ/mol9．已知：①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH1 ②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH2下列推断正确的是（）A．若CO的燃烧热为ΔH3，则H2的燃烧热为ΔH3-ΔH1B．反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH=ΔH1-ΔH2C．若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则ΔH2<0D．若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则ΔH1<0 10．在酸性或碱性较强的溶液中，铝均会溶解。

但用食盐腌制的食品也不能长期存放在铝制品中，其主要原因是A．铝能与NaCl直接发生反应而被腐蚀B．长期存放的NaCl发生水解，其水溶液不再呈中性，可与铝发生反应C．铝与铝制品中的杂质（碳）、NaCl溶液形成原电池，发生析氢腐蚀D．铝与铝制品中的杂质（碳）、NaCl溶液形成原电池，发生吸氧腐蚀11．如图是研究铁被海水腐蚀的实验装置。

图2中M是某种与铁片紧贴的金属，下列说法正确的是A．图1铁片靠近烧杯底部的部分，腐蚀更严重B．若M是锌片，可保护铁C．若M是铜片，可保护铁D．M是铜或是锌都不能保护铁，是因没有构成原电池12．【精品】6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G 元年的起点。

通信用磷酸铁锂电池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。

磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M1-x Fe x PO4+e-+Li+=LiM1-x Fe x PO4，其原理如图所示，下列说法正确的是（）A．放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极B．充电时，Li+移向磷酸铁锂电极C．放电时，负极反应式为LiC6-e-=Li++6CD．电池总反应为M1-x Fe x PO4+LiC6LiM1-x Fe x PO4+6C13．LED产品的使用为城市增添色彩。

下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。

下列有关叙述正确的是（）A．电路中的电子从负极经外电路到正极，再经过KOH溶液回到负极，形成闭合回路B．a处通入氢气，b处通氧气，该装置将化学能最终转化为电能C．电池放电后，OH－的物质的量浓度减小D．通入O2的电极发生反应：O2 + 4e－＝2O2－14．用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1∶3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有()①2Cu2＋+2H2O电解2Cu+4H++O2↑ ②Cu2＋+2Cl-电解Cu+Cl2↑③2Cl-+2H＋电解H2↑+Cl2↑ ④2H2O电解2H2↑+O2↑A．①②③B．①②④C．②③④D．②④15．利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法正确的是（）A．电极b反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-B．电解后乙装置d电极附近溶液的pH不变C．c电极上的电极反应式为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+D．甲中每消耗1mol SO2，乙装置中有1mol H+通过隔膜16．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（）A．在NaCl晶体（图甲）中，距Na+最近的Cl-围成正八面体B．该气态团簇分子（图乙）的分子式为EF或FEC．在CO2晶体（图丙）中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻D．在碘晶体（图丁）中，存在的作用力有非极性键和范德华力17．下列关于晶体的说法中，不正确的是（）①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6A．①②③B．②③④C．④⑤⑥D．②③⑦18．X、Y都是ⅡA族(Be除外)的元素，已知它们的碳酸盐的热分解温度：T(XCO3)>T(YCO3)，则下列判断不正确的是A．晶格能：XCO3>YCO3B．阳离子半径：X2＋>Y2＋C．金属性：X>YD．氧化物的熔点：XO<YO19．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe(NO3)3溶液的方法制备K2FeO4，发生反应：①C12+KOH→KC1+KC1O+KC1O3+H2O(未配平)；②2Fe(NO3)3+3KC1O+10KOH===2K2FeO4+6KNO3+3KC1+5H2O。

下列说法正确的是A．若反应①中n(ClO－)：n(C1O3－)=5：1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 B．反应①中每消耗4molKOH，吸收标准状况下22．4LCl2C．氧化性：K2FeO4>KC1OD．若反应①的氧化产物只有KC1O，则得到0.2molK2FeO4时消耗0.3molC1220．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl－、SO42-、CO32-、NH4+、Na＋、K＋。

为确认溶液组成进行如下实验：(1) 200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。

(2) 向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，标准状况下产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L。

由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是A．一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl－、Na＋、K＋B．一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl－，一定不存在Na＋、K＋C．c(CO32-)＝0.01mol·L－1，c(NH4+)＞c(SO42-)D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl－)＞c(SO42-)二、原理综合题21．回答下列问题(1)已知钴属于铁系元素，其单质与化合物的性质与铁相似，其常见化合价有+2和+3，则Co3O4与浓盐酸反应能生成黄绿色气体的离子方程式_________________。

(2)碳酸亚铁(FeCO3)是菱镁矿的主要成分，将FeCO3加热到200℃开始分解为FeO和CO2，若在空气中高温煅烧FeCO3生成Fe2O3。