2020届高三化学11月月考试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Ni 58.7一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是A. 复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料B. 中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐C. 中国歼-20上用到的氮化镓材料是当做金属合金材料使用的D. 石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料2．下列正确的叙述有A．CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，CaO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物B．Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，但能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3 C．灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均可设计成原电池D．电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀过程均需要通电才能发生3．下列物质的用途利用了其氧化性的是A．漂粉精用于消毒游泳池水B．SO2用于漂白纸浆C．Na2S用于除去废水中的Hg2+D．FeCl2溶液用于吸收Cl24．关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（）A．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应B．向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成C．向浓度都为0.1mol/L的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D．向浓度为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应5．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．在标准状况下，11.2L HF含有的分子数目为0.5N AB．高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子C．常温下，0.2L 0.5 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2N AD．18g葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为0.6N A6．下列解释事实的离子方程式正确的是A．铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3Cu+8H++2NO−3==3Cu2++2NO↑+4H2OB．稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊：H++OH−+Ba2++SO2−4=BaSO4↓+H2OC．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca2++2HCO−3+2OH−=CaCO3↓+CO2−3+2H2O D．在A1C13溶液中加入过量氨水出现浑浊：A13++3OH−=Al(OH)3↓7．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B 和D原子序数之和的1/4，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述正确的是A．C、D两元素形成化合物属共价化合物B．C和E形成的化合物的水溶液呈碱性C．简单离子半径D>B>CD．E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性8．PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3∶2，则剩余固体的组成及物质的量比是A．1∶2混合的PbO2、Pb3O4 B．1∶1混合的Pb3O4、PbOC．1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D．4∶1∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO 9．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N210．镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。

工业制备镓的流程如图所示：下列判断不合理的是A．Al、Ga均处于ⅢA族B．Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3C．酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3D．Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO211．一定温度下，某密闭的真空容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO 3（s）CaO（s）+CO2（g），达到平衡，下列说法正确的是（）A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的压强不变B．该反应的△H＜0C．将碳酸钙粉碎进行反应可以提高碳酸钙的转化率D．保持压强不变，充入He，再次达到平衡时，CaO的质量减少12．在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。

反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L。

在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。

下列说法正确的是（）。

A．前2s，以NO2浓度变化表示的平均反应速率为0.005mol11sL--B．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍C．平衡时，体系内含N2O4的物质的量为0.25molD．平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率13．在500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c(NO−3)=6mol/L，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是A．电解得到的Cu的物质的量为0.5molB．向电解后的溶液中加入98g的Cu(OH)2可恢复为原溶液C．原混合溶液中c(K+)=4mol/LD．电解后溶液中c(H+)=2mol/L14．下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。

放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。

下列叙述正确的是A．放电时，负极反应为3NaBr-2e−=NaBr3+2Na+B．充电时，阳极反应为2Na2S2-2e−=Na2S4+2Na+C．放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池D．用该电池电解饱和食盐水，产生2.24L H2时，b池生成17.40 gNa2S415．在容积为2 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确的是A．从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.0667 mol/(L·min) B．该反应的化学方程式为2D(s)2A(g)+B(g)，该反应的平衡常数表达式为K=c(A)2·c(B)C．已知：反应的∆H>0，则第5分钟时图象呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度D．若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是a曲线16．CH3OH是重要的化工原料，工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH，其反应为：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。

按n(CO)∶n(H2)=1∶2，向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。

下列说法中，正确的是A. p1<p2B. 该反应的ΔH>0C. 平衡常数：K(A)=K(B)D. 在C点时，CO转化率为75%二、非选择题（共52分）17.（15分）氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质。

一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠（Na2S2O8）溶液来处理，以减轻环境污染。

Ⅰ.已知：氰化钠是一种白色结晶颗粒，化学式为NaCN，有剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。

（1）请用最常见的试剂和简单操作设计实验证明N、C元素的非金属性强弱：（只说明操作及现象）。

（2）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是。

Ⅱ.工业制备过硫酸钠的反应原理如下：某化学兴趣小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠，并检测用过硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水是否达标排放。

【实验一】实验室通过如图所示装置制备Na2S2O8。

（3）装置b的作用（4）装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是。

（5）上述装置中还需补充的实验仪器或装置有_____（填字母）。

A.温度计B.洗气瓶C.水浴装置D.酒精灯【实验二】测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L。

②，，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。

实验如下：取100.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。

（6）滴定终点的现象是。

（7）处理后的废水中氰化钠的浓度为 mg/L（保留3位有效数字）；处理后的废水是否达到排放标准（填“是”或“否”）18．（12分）工业上利用废镍催化剂（主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO）制备草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）的流程如下：（1）NiC2O4·2H2O中C的化合价是。

既能加快“酸浸”反应速率又能提高“酸浸”原料利用率的操作措施为。

（2）“滤渣Ⅰ”的主要成分是。

（3）在隔绝空气的条件下，高温煅烧无水NiC2O4得到Ni2O3和两种含碳元素的气体，该反应的化学方程式是。

（4）高能锂离子电池的总反应为2Li + FeS = Fe + Li 2S 。

用该电池作电源电解含镍酸性废水回收Ni 的装置如图（图中X 、Y 为电极，LiPF 6·SO(CH 3)2为电解质）。

①电极X 的反应材料是 （填化学式）；中间隔室b 可以得到的主要物质Z 是 （填化学式）。

②电解总反应的离子方程式为 。

已知F ＝96500C/mol ，若电池工作t min ，维持电流强度为I A ，理论回收Ni g（写出计算表达式即可）。

19.（12分）研究处理NO x 、SO 2，对环境保护有着重要的意义。

回答下列问题：（1）SO 2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO 2。

已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：① SO 2(g) + NH 3•H 2O(aq) = NH 4HSO 3(aq) △H 1 = a kJ •mol -1；② NH 3•H 2O(aq) + NH 4HSO 3(aq) =(NH 4)2SO 3(aq) + H 2O(l) △H 2 = b kJ •mol -1； ③ 2(NH 4)2SO 3(aq) + O 2(g) =2(NH 4)2SO 4(aq) △H 3= c kJ •mol -1，则反应 2SO2(g) + 4NH3•H2O(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) △H= 。