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(完整word版)化学选修四期末测试题含答案

化学选修四期末测试题本卷可能所需相对原子质量:N 14 O 16 Fe 56 Ag 108Ⅰ选择题(50分)一、单项选择题:本大题共10小题,每小题3分,共30分。

在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求,选对的得3分,选错或不答的得0分。

1.已知:H 2(g)+F 2(g) 错误!未找到引用源。

2HF(g) △H =-270kJ/mol ,下列说法正确的是( )A .1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB .1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJC .在相同条件下,1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量D .2mol 氟化氢气体分解成1mol 的氢气和1mol 的氟气放出270kJ 热量2.用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是( )A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH 试纸显示醋酸的pH 为2~33.可逆反应2SO2+O 22SO 3,如果SO 2的起始浓度为2mol ·L -1,2min 后SO 2的浓度为1.8 mol ·L -1,则用O 2的浓度变化表示的反应速率为 A .0.1mol ·L -1·min -1B .0.9mol ·L -1·min -1C .0.2 mol ·L -1·min -1D .0.05mol ·L -1·min -14. 下列离子分别加入纯水中,能使水中c(H+)增大的是 ( )A .ClO --B .Fe 3+C .S 2--D .NO 3--5.已知汽车尾气无害化处理反应为 2()2N O g C O +22()2()N g C O g + 下列说法不正确的是A .升高温度可使该反应的逆反应速率降低B .使用高效催化剂可有效提高正反应速率C .反应达到平衡后,N0的反应速率保持恒定D .单位时间内消耗CO 和CO 2的物质的量相等时,反应达到平衡6.25 ℃,101 k Pa 时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ,辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。

下列热化学方程式书写正确的是A.2H +(aq) +24SO -(aq)+2Ba +(aq)+2OH -(aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1);∆H=-57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+12H 2 SO 4(aq)= 12K 2SO 4(aq)+H 2O(1); ∆H=-57.3kJ/mol C.C 8H 18(1)+ 252 O 2 (g)=8CO 2 (g)+ 9H 2O; ∆H=-5518 kJ/mol D.2C 8H 18(g)+25O 2 (g)=16CO 2 (g)+18H 2O(1); ∆H=-5518 kJ/mol8.用pH 均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l 和V 2,则V l 和V 2的关系正确的是()A.V1>V2B.V1<V2 C.V1=V2 D.V1≤V27.已知:4NH 3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2(g). △H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。

若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是( )9. 25 ℃时,水的电离达到平衡:H 2O H++OH-; H>0,下列叙述正确的是 ( ) A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,K W不变C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低D.将水加热,K W增大,pH不变10.在Na2S溶液中存在着多种分子和离子,下列关系不正确的是A.c(OH-)= c(HS -)+ c(H+)+ c(H2S)B.c(OH-)= c(HS -)+ c(H+)+ 2c(H2S)C. c(Na+)= 2[c(HS -)+ c(S 2-) + c(H2S)]D.c(Na+)+ c(H+)= 2 c(S 2-)+ c(HS -)+ c(OH-)二、双项选择题:本大题共5小题,每小题4分,共20分。

在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全部选对的得4分,只选1个且正确的得2分,有选错或不答的得0分。

11.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的PH较大,则下列关于同温同体积同浓度的HCN和HClO的说法正确的是A、酸性强弱:HCN > HClOB、PH: HClO ﹤HCNC、与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO > HCND、酸根离子浓度:c(CN--) < c(ClO--)12. 在密闭容器中,一定量混合气体发生反应: xA(g)+yB(g)zC(g)平衡时测得A 的浓度为0.50 mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得A的浓度降低为0.30 mol/L。

下列有关判断正确的是()。

A.x+y﹥zB.平衡向正反应方向移动C.B的转化率增大D.C的体积分数下降13.下列方程式书写正确的是()A.HCO3-在水溶液中的电离方程式:HCO3-+H2O H3O++CO32-B.H 2SO3的电离方程式H2SO3H++HSO3-C.CO 32-的水解方程式:CO 32-+2H 2OH 2CO 3+2OH - D.CaCO 3的电离方程式:CaCO 3Ca 2++CO 32- 14、对可逆反应4NH 3(g) + 5O 2(g) 4NO(g) + 6H 2O(g),下列叙述正确的是A .化学反应速率关系是:2υ正(NH 3) = 3υ正(H 2O)B .若单位时间内生成x mol NO 的同时,生成x mol NH 3 ,则反应达到平衡状态C .达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大D .达到化学平衡时,4υ正(O 2) = 5υ逆(NO)15. 25℃时,某浓度的氯化铵溶液的pH=4,下列叙述中正确的是A.溶液中的水电离的c(OH -) =1×1O -10mol ·L -1B .溶液中的c(Cl -)> c(NH 4+)>c(H +)>c (OH -)C .溶液中的c(H +) +c (NH 4+) =c (Cl -)+c (OH -)D.溶液中的c(NH 3·H 20) =c(NH 4+)Ⅱ非选择题(50分)16、(9分)(1)某温度时,在2 L 容器中X 、Y 、Z 三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

由图中数据分析,该反应的化学方程式为_____________ ______反应开始至2 min ,Z 的平均反应速率为(2) 甲烷作为能源燃烧放出大量的热,已知:①2CH 4(g )+3O 2(g )=2CO (g )+4H 2O (l ) △H 1= —1214 kJ/mol ②2CO (g )+O 2(g )=2CO 2(g ) △H 2= —566 kJ/mol则表示甲烷燃烧热的热化学方程式 。

17、(12分)已知某可逆反应mA(g)+nB(g) qC(g)在密闭容器中进行。

如图所示反应在不同时间t ,温度T 和压强P 与反 应物B 的体积分数的关系曲线。

根据图象填空 (1) P 1 P 2 ,化学计量数的关系:m +n______q ; (填“>”.“<”或“=”)(2) T 1 T 2, (填“>”.“<”或“=”)该反应的正反应为___________反应。

(填“吸热”或“放热”) 18、(12分)(1)对于Ag 2S(s) 2Ag +(aq)+ S 2-(aq),其K sp =____________。

(2)在25℃下,向浓度均为0.1 mol·L -1的MgCl 2和CuCl 2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成 沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为 (已知25℃时K sp [Mg(OH)2]=1.8×10-11,K sp [Cu(OH)2]=2.2×10-20)。

(3)下列说法不正确的是__________。

A. 用稀盐酸洗涤AgCl 沉淀比用水洗涤损耗AgCl 小;B. 物质的溶解度随温度的升高而增加,故物质的溶解都是吸热的;C. 对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al 3++3OH -,前者为溶解平衡,后者为电离平衡;D. 除去溶液中的Mg 2+,用OH -沉淀Mg 2+比用CO 32-效果好,说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO 3大E. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂,其目的是使沉淀完全。

B t(时间) P 1 P 2 P 219.(10分)甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质,存在电离平衡,且改变条件平衡发生移动。

实验方案如下:甲:取纯度相同,质量、大小相等的锌粒于两只试管中,同时加入0.1 mol·L-1的 HA、HCl溶液各10 mL,按图装好,观察现象乙:①用pH计测定物质的量浓度均为0.1 mol·L-1 HA和HCl溶液的pH;②再取0.1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴约为1/20 mL)分别稀释至100mL,再用pH计测其pH变化(1)乙方案中说明HA是弱电解质的理由是:测得0.1 mol·L-1的HA溶pH1(填“>”、“<”或“=”);甲方案中,说明HA是弱电解质的实验现象是:A.加入HCl溶液后,试管上方的气球鼓起快B.加入HA溶液后,试管上方的气球鼓起慢C.加入两种稀酸后,两个试管上方的气球同时鼓起,且一样大20、(7分)在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol X和1.60 mol Y,发生反应:aX(g)+3Y(g) 2Z(g)经过10 min反应达到平衡状态,X的物质的量为0.2mol ,Y的浓度为0.2 mol/L。

计算并回答:(1) a 的值(2) 该条件下X的平衡转化率_____________________(百分数表示,保留一位小数)(3) 该条件下反应2Z(g) aX(g)+3Y(g)的平衡常数为___________答案一、单项选择题:本题包括10小题,每小题3分,共30分。

16 、(1) 3X + Y ⇆2Z (3分) 0.05mo l·L-1·min-1(3分)(2) CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)△H1=—890KJ.mol-1(3分)17、(1)、<、<(2)>、吸热(每空3分)18、(12分)(每空3分)(1)[c(Ag+)]2·c(S2-) (2)Cu(OH)2 Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2 ↓+2NH4+(3)BD19、(每空2分)(1) > B (2) ②A;D20、(1)a=1 (3分)(2)66.7% (2分)(3)0.005 mol2·L-2(不写单位不扣分)(2分)。

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