(完整)化学选修四测试题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（(完整)化学选修四测试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为(完整)化学选修四测试题的全部内容。
第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测试题一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
)1．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v(A）＝0。
5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v(B)＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v(C)＝0。
8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－12．下列说法正确的是A．增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率３．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)＋B（气) ２C气＋D（气）。
若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0。
12 mol·Ｌ－1·ｓ－1，则10秒钟时,容器中B的物质的量是A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1。
2 mol ４．下列变化过程中，ΔS＜0的是A．氯化钠溶于水中 B．NH3（g）和HCl（g)反应生成NH4ClC．干冰的升华D．CaCO3（S)分解为CaO（S)和CO2(g)５．在一定温度不同压强（P 1＜P2＝下,可逆反应2X（g） 2Y(g) + Z（g）中,生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t)的关系有以下图示,正确的是６．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A（g)2B(g）和2A（g）B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大C．α1减小，α2增大 D．α1增大,α2减小７．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g)4NO（g）+ 6H2O（g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆(NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ,则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时,若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是:2υ正（NH3)= 3υ正（H2O)８．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2(g）的△H<0，下列说法正确的A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动９．常温常压下,在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：甲乙（N2O42NO2 △H＞ 0）（a（b)在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A．(a）甲〉乙（b)甲>乙 B．（a）甲>乙（b)甲=乙C．（a）甲〈乙（b)甲>乙 D．（a）甲〉乙(b）甲〈乙10．在A（g）+ pB(g）qC（g)的反应中,经t秒后C的浓度增加m mol/L,则用B 浓度的变化来表示的反应速率是A．pq/mt mol·L-1s-1 B．mt / pq mol·L—1s-1 C．pm/qt mol·L—1s—1 D．pt/mq mol·L—1s-111．下列能用勒沙特列原理解释的是A．工业合成氨气需要在高温下进行B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅；C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂;D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深.12．在密闭容器中进行如下反应：X2(g）+Y2(g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0。
3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A．Z为0.3mol/L B．Y2为0。
4mol/L C．X2为0。
2mol/L D．Z为0.4mol/L13．在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g)N2O4（g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后,与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断14．在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中,一个学生得到如下结果:序号锌的质量/g锌的形状温度/℃完全溶解于酸的时间/sA2薄片5400 B2薄片15200 C2薄片25100 D2薄片30t1 E2薄片3550F2颗粒15t2G2粉末15t3则下列说法正确的是：①t1=75s ②t2>200〉t3③单位时间内消耗的锌的质量m G〉m F〉m BA．① B．①② C．只有② D．全部正确15．反应PCl5(气） PCl 3（气）＋Cl2（气) ①2HI（气) H2（气）＋I2（气）②2NO2(气） N2O4（气）③在一定条件下,达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。
若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率A．均不变 B．均增大C．①增大，②不变，③减少 D．①减少,②不变，③增大16．在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A（g)+B（g）xC（g），达到平衡后，C的体积分数为W％。
若维持容器体积和温度不变,按0.6molA、0.3molB、1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W%，则x值为A．1 B．2 C．3 D．412345678题号答案题910111213141516号答案第二部分非选择题17．某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L)随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：(1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/（L·min）。
(2）在实验2,A的初始浓度C2＝ mol/L。
（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（填＞、＝、＜＝,且C3 1。
0mol/L（填＞、＝、＜＝（4)比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热).理由是．18．（1）对于下列反应：2SO2 + O22SO3，如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________,用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。
如果开始时SO2浓度为4mol/L,2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0。
5mol/(L· min），那么2min时SO2的浓度为_____________。
(2)下图左表示在密闭容器中反应：2SO 2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,a b过程中改变的条件可能是；bc 过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c—d处．第（2）小题第(3）小题（３）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性,酶能催化很多化学反应，上图右表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系，解释曲线变化原因。
19．反应m A＋n B p C在某温度下达到平衡.①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是________________ .②若C为气体,且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态. 20．将1 mol I2（g)和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应:I 2(g) + H2(g) 2HI（g)；△H〈0，并达平衡。
HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线（Ⅱ）所示：（1）达平衡时，I2(g）的物质的量浓度为；（2）若改变反应条件,在甲条件下w（HI）的变化如曲线(Ⅰ)所示，在乙条件下w(HI）的变化如曲线(Ⅲ）所示。
则甲条件可能是，则乙条件可能是 (填入下列条件的序号）①恒容条件下，升高温度；②恒容条件下,降低温度;③恒温条件下，缩小反应容器体积；④恒温条件下,扩大反应容器体积；⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。
(3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2（g）、b mol H2（g）和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是。
21．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2(g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200回答下列问题:（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ .(2）该反应为反应（选填吸热、放热）。
(3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变c．v正（H2）＝v逆（H2O） d．c（CO2）＝c(CO）(4）某温度下,平衡浓度符合下式: c(CO2）·c（H2）＝c(CO)·c（H2O），试判断此时的温度为℃.17．(6分)（１)0.013 (２）1。
0 (３）＞，＞(４)吸热，温度升高平衡向右移动18。
（1）（3分)2mol/（L· min）； 1mol/(L· min）； 2mol/L（2）（2分）升温；减小 SO3浓度;（3）（2分)酶具有催化作用,故温度低时，随温度的升高，速率加快。
但在较高温度时，酶蛋白因受热变性而失去催化作用，故速率反而降低。
19．（3分)m+n > P ； 逆; 气。
20．（6分）（1）0。
05 mol ·L -1（2分）；（2）③⑤（1分),④（1分）；（3)4a+c=2b(2分）.21．（8分)（1）]][[]][[222O H CO O H CO ；（2)吸热；（3)b 、c ；（4）830。