模拟试题（一）一、是非题1．已知[Co(NH3)6]3+的m/μB= 0，则该配合物的中心离子以sp3d2的方式杂化，配合物的空间构型是正八面体。

（）2．为了除去工厂排污水中有毒的CN-，可以使用加入FeSO4的方法。

（）3．盐碱地中的植物不容易存活，甚至枯萎，这主要是土壤溶液的渗透压太小所引起的。

（）4．向饱和NaCl溶液中加入浓HCl溶液会析出NaCl晶体，这是因为Cl-的加入使溶液中c(Na+)c(Cl-)> K SP(NaCl)的缘故。

（）5．佛尔哈德法测定酸性样品中的Cl-时，溶液中忘记加硝基苯保护沉淀，分析结果会偏低。

（）6．莫尔法可以用来测定Cl-，但不适于测I-,是因为I-不稳定易被氧化。

（）7．在配位滴定中，配合物的酸效应系数越小，配合物越稳定。

（）8．标准电极电势的正负与电极反应的方向有关。

（）9．HNO3的沸点比H2O低得多的原因是HNO3形成分子内氢键，H2O形成分子间氢键。

（）10．难挥发物质的水溶液(在敞开容器中)在不断沸腾过程中,其沸点将不断升高。

（）二、选择题1．反应I：2NO2(g) N2O4(g)，△r Gθm = - 5.8KJ.mol-1反应II：N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)，△r Gθm = -16.7 KJ.mol-1在标准状态下（）A. 反应I比反应II快B. 反应II比反应I快C. 两反应速度相同D.无法判断两反应速度2．反应：4NH3(g)+ 5O2(g)= 4NO(g)+ 6H2O(l)，△r H mθ，298 = -1166KJ.mol-1，则该反应（）A. 任何温度都自发B. 任何温度都非自发C. 高温时反应自发D. 低温时反应自发3．向HAc溶液中加入NaAc，会使（）A. HAc的K aθ减小B. HAc的电离度减小C. K aθ和C(H+)减小D. 溶液的pH值降低4．在相同的条件下,由相同的反应物变为相同的产物，反应分两步完成与一步完成比较,两步完成时（）A. 放热多B. 熵变增大C.内能增大D. 焓，熵，内能的变化相同5．下列电对中，Фθ值最大者为（）A. AgCl/Ag电对B. AgI/Ag电对C.Ag(NH 3)2+/Ag 电对D.Ag(CN)2-/Ag 电对6．某一体系在变化的过程中自环境中吸热100KJ,对环境做功25KJ ，内能变化。

（ ）A . 75KJ B. -75KJ C. 125KJ D. -125KJ7．已知NO （g ）+CO （g ）=1/2N 2（g ）+CO 2（g ）的△H 0= -373.4KJ .mol -1，要使有害气体NO 和CO 的转化率尽可能大，其适宜的条件是 （ ）A. 降低温度B. 升高温度C. 降低温度，增大压力D. 升高温度，降低压力8．液态H 2分子间存在着的分子间力是 （ ）A. 取向力B. 诱导力C. 色散力D. 氢键9．HF 沸点比同族氢化物都高的原因是存在 （ ）A. 取向力B. 氢键C. 共价键D. 色散力10．已知某元素+2价离子的电子分布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 10，该元素在周期表中所属的分区为 （ ）A. s 区B. d 区C. ds 区D. p 区11．用0.1mol .L -1的KI 和0.08mol .L -1的AgNO 3两种溶液等体积混合，制成溶胶，下列电解质对它的聚沉能力最强的是 （ ）A. Al 2SO 4B. Na 2SO 4C. MgCl 2D. Na 3PO 412．下列物质的水溶液，浓度均为0.01mol .L -1，沸点最高的是 （ ）A. C 12H 22O 11；B. C 6H 12O 6；C. KCl ；D. Mg(NO 3)213．在氧化还原滴定中，一般用指示剂的条件电极电位来估计指示剂变化的电位范围，则指示剂变色的电位范围为 （ ）A.'0In ϕ±V n 059.0 B. V In 059.0'0±ϕ C.'0In ϕ± V n 059.0lg D. '0In ϕ× V n059.0 14．符合朗伯比耳定律的有色溶液，浓度为c 时，透光率为T 0, 当浓度为2c 时 （ ） A. A = 2lg 01T B. A = lg 02T C. A = lg 2T 0 D. A = lg 20T15．用硼砂标定HCl ，某同学溶解硼砂时，用玻棒去搅拌锥形瓶中溶液后，不经处理拿出瓶外，标定结果会 （ ）A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 不一定16．要求滴定管的读数误差不超过±0.1%，则取用滴定剂的体积（终读数和初读数两次之差）至少应为 （ ）A. 5.00mlB. 10.00mlC. 15.00mlD. 20.00ml17.下列数据中含有三位有效数字的有 （ ）A. 0.03B. 1.540C. 1.76×10-5D. pH=2.87三、填空题1.基准物质应具备的条件是________________; ___________________; ______________; __________________ 。

2．当测定的次数趋向无限多次时，偶然误差的分布趋向，正负误差出现的概率。

3．MnO4-与C2O42-的反应时，由于反应自身产生Mn2+使反应速度加快，这种反应称为________________。

4．已知在某温度时，下列反应的平衡常数(1) 2CO2(g) 2CO(g)+ O2(g) K 1 = A(2) SnO2(s) Sn(s)+ O2(g) K 2= B同一温度下，反应(3)SnO2(s)+ 2CO(g) Sn(s)+ 2CO2(g)平衡常数K 3=____________。

5．写出下列分子或离子的中心原子的杂化轨道类型和空间构型：NH3FeF63-[Ag(NH3)2]+ Fe(CN)63-杂化轨道类型____________ ___________ ____________ ___________空间构型__________ ___________ ____________ ___________6．指出下列分子或离子中S的氧化数：S2O32-________，S4O62-________，S2O82-_________，H2SO3 ________，S8_______。

7．填充下表化学式名称配位数一氯化二氯三氨一水合钴(III)[PtCl2(NH3)2]8．用NaOH滴定HAc, 采用的指示剂为__________, 用基准硼砂(Na2B4O710H2O)标定HCl采用的指示剂为___________。

9．HAc的p K a=4.75，将0.5mol.L-1的HAc和0.5mol.L-1的NaAc溶液等体积混合，溶液pH= _________ , 溶液缓冲范围pH ___________。

10．NaH2PO4可与___________ 或___________组成缓冲溶液，若抗酸抗碱成分浓度和体积都相等，则前者pH= ____________，后者pH= __________。

（H3PO4的p K a1=2.1, p K a2=7.2, p K a3 =12.4）11．指出下列分子有无极性：CH4————、CHCl3—————、BCl3————、NCl3————、H2S——————、CS2——————。

四、计算题1．已知CO2(g) NH3(g) H2O(g) CO(NH3)3(s)10/298-⋅∆mol KJ H f -390 -45 -242 -330110298/--⋅⋅K mol J S 210 190 190 100通过计算说明，反应CO 2(g) + 2NH 3(g) = H 2O(g) + CO(NH 2)2(s)(1)在298K 时，反应能否正向自发进行？(2)在1000K 时，反应能否正向自发进行？2．某一元弱酸HA, K a =1.6×10-5, 现有0.10mol .L -1HA 溶液 1000mL, 求该溶液的pH值。

若在此1000mLHA 溶液中,加入0.1mol .L -1NaOH 溶液400mL,求混合液的pH 值.3．称取0.3419g 混合碱试样，以酚酞为指示剂，用HCl 标准溶液滴定至终点，消耗0.1010mol .L -1 HCl 溶液的体积为24.10mL 。

再以甲基橙为指示剂滴定终点，又消耗0.1010mol .L -1 HCl 溶液26.81mL, 求试样中各组分的质量分数。

M (Na 2CO 3) =105.99 g .mol -1,M (NaHCO 3)= 84.01 g .mol -1, M (NaOH)= 40.01 g .mol -1。

模拟试题（二）一、 是非题1． 溶液中的反应一定 比气相中的反应速度快。

（ ）2．某可逆反应的△r H m < 0, 当温度升高时，正反应速率增大的倍数比逆反应速率增大的倍数小。

（ ）3．在分步沉淀中，溶解度小的物质先沉淀。

（ ）4．所有的原电池都有盐桥。

（ ）5．移液管转移溶液之后残留量稍有不同会引起偶然误差。

（ ）6．硼沙（Na 2B 4O 7 .10H 2O ）作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度，如事先将其置于干燥器中保存，将使标定的盐酸溶液浓度偏低。

（ ）7． 电子原子中决定轨道能量的量子数是n , l , m 。

（ ）8．|ψ| 2 在空间分布的形象化图象称为电子云。

（ ）９．O 2 是非极性分子，所以具有顺磁性。

（ ）１０．反应的吉布斯函数△G 负值越大，则反应的自发性越大，而且反应速度也越大。

（ ）二、选择题1．用0.1mol .L -1的KI 和0.2mol .L -1的AgNO 3两种溶液等体积混合，制成溶胶，下列电解质对它的聚沉能力最强的是 （ ）A. AlCl 3B. Na 2SO 4C. MgCl 2D. Na 3PO 42．下列溶液中OH -浓度最大的是 （ ）A. 0.1mol .L -1 NH 3.H 2OB. 0.1mol .L -1NH 4ClC. 0.1mol .L -1NH 3.H 2O + 0.1mol .L -1NH 4Cl3．某温度时，下列反应已达平衡CO(g) + H2O(g) ==CO2(g ) + H2(g) (ΔH 为负值)，为要提高CO转化率，可采取的方法是（）A. 增大体系总压力B. 减小总压力C. 升高温度D. 降低温度4．下列分子中键角最小的是（）A. NH3B. BF3C. H2OD. HgCl25．微溶化合物A2B3水溶液中，测得B的浓度为3.0×10-3mol.L-1，则微溶化合物A2B3的溶度积为（）A. 1.1×10-13B. 2.4×10-13C. 1.08×10-13D.2.6×10-116．一元弱酸溶液稀释时（）A. 电离度和H+浓度都增大B. 电离度和H+浓度都减小C. 电离度增大，H+浓度减小D. 电离度减小；H+浓度增大7．在影响反应速度的因素中，既改变反应速度常数k，又有效地改变活化能的因素是（）A. 反应温度B. 反应物浓度C. 体系的总压力D. 加入催化剂8．以EDTA滴定法测定石灰石中CaO (相对分子质量为56.08g.mol-1)的含量，采用0.02 mol.L-1EDTA 滴定。